2020年甘肃省张掖市高二(上)期末化学试卷(含答案)

1、2020 年甘肃省张掖市高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2分，共 50 分）1（ 2 分）下列关于能源、能量转化及其说法正确的是（）A 化石能源是可再生能源B 太阳能不是清洁能源C .能量在转化或转移的过程中总量保持不变D 核能只能通过重核裂变获取2. （ 2分）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A .实验室中配制 FeC3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B .合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C .饱和FeC3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D .热的纯碱溶液去油污效果好3. （2 分）对于处于化学平衡的体系， 关于化学平衡与化学反应速率的关

2、系正确的是 （）A .化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化B .改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动C .平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大D .化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动4. （ 2 分）下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB. C2C. NH4HCO3D. SO25. （ 2 分）下列叙述正确的是（）A .恒容密闭容器中进行的反应3A （g） ? B （g） +C （g）,在其它条件不变情况下，再充入一定量的 A 气体， A 的转化率将增大B. 对于可逆反应 N2 （g） +3H2 （g） ? 2NH3 （ g）,增大氮气浓度可

3、增加活化分子百分数， 从而使反应速率增加C .将AlCl 3溶液和NaAIo 2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al 2O3D .反应NH3 （ g） +HCI （g ）= NH4CI （S） H V 0在任何条件下均能自发进行6. （ 2 分）保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A .铜板B .石墨C .直流电源负极D .直流电源正极第1页（共 14页）_ 2 _ +A . NaHCo 3水解的离子方程式：HC03 +H2OC03 +H3OB . Ba （OH） 2 的电离方程式： Ba （OH ） 2? Ba2 +20HC. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4Na +H +S

4、042D . Na2S水解的离子方程式：S2_ +2H2O H2S+2OH _& （ 2分）下列说法中，正确的是（）A . H > 0 kJ/mol表示放热反应， H V O kJ/mol表示吸热反应B . 1 mol H2SO4与1 mol Ba （OH） 2反应时放出的热叫做中和热C . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热D .热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数9. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl _ 2e_=

5、Cl2CU 2e Cu2+B .氢氧燃料电池的负极反应式：O2 +2H2O+4e 4OHC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： 2+D .钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe_ 2e Fe10 . （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）Fe3+ Cl +NO3 K+ _ 12A . 25 C由水电离的C ( H )= 10 mol/L的溶液:+ _ 2 _ _B. 使酚酞变红的溶液：Na ClSO4 AlO 23+2+C. 某无色溶液：HCO3 NO3 AlBa2+ +D . 25 C 时，PH = 1 的溶液：Ba2NO3K I 11 . （2分）已知下列反应的

6、反应热: CH3COOH (l) +2O2 (g) 2CO2 (g) +2H2O (l) H1=_ 870.3kJ/mol C (S) +O2 (g) CO2 (g)A H2= 393.5kJ/mol H2 ( g) +-02 (g) H2O (l) H3= 285.8kJ/mol则 2C (S) +2H2 (g) +02 (g) CH3C00H (l)的反应热为()B. 571.6 kJ/molA . 870.3 kJ/molC . +787.0 kJ/molD. 488.3 kJ/mol12 . (2分)已知：在 300 K时，A ( g) +B (g) ? 2C (g) +D (S)的化

7、学平衡常数 K = 4,第2页（共14页）在该温度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A ,同时消耗2a mol C A、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A .B .C.D .13. （2分）下列有关叙述正确的是（）A 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B 若用0.010mo1?L-1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C 在中和滴定实验中，

8、滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化14. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）八 f(0H3OIOJ ÷ L1D 1 1 1( -*(Hml - L"'A .图中五点 KW间的关系B>C>A = D = EB .若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C .若处在B点时，将PH = 2的硫酸与PH = 12的KOH等体积混合后，溶液显碱性D .若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4CI固体的方法15.

9、（2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A 原电池中失去电子的电极为阴极B 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电16. （ 2分）K、K a、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A .在500C、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K第3页（共14页）增大B .室温下 Ka ( HCN )v Ka (CH3C00H ),说明CH3C00H电离产生的 C ( H+) 定比HCN电离产生的C ( H+)大C . 25C时，PH均为4的盐酸

10、和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2+O2? 2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，S02的转化率可能增大、减小或不变17. (2分)已知如下物质的溶度积常数：FeS: KSP= 6.3× 1018； CuS: KSP= 6.3× 10汽下列说法正确的是()A .同温度下，CUS的溶解度大于FeS的溶解度B .除去工业废水中的 Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂C 向含有等物质的量的 FeC2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2S溶液，最先出现的 沉淀是 FeSD .同温度下，向饱和 FeS溶液中加入少量 Na2S固体后，KSP ( FeS)变小18. (2分)一

11、定条件下，可逆反应N2 (g) +3H2 ( g) ? 2NH3 (g)(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是()A .加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B .加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于 V逆增大的程度C .降温，V正、V逆都减小，且 V正减小的程度小于 V逆减小的程度D .增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且 V正增大程度大于 V逆增大程度19(2分)下列选项中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A . 0.1 mol/L K 2CO3溶液：C (OH J= C ( HCO3J +c ( H +) +c (H2CO3)B .

12、0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中离子浓度关系：c( Na+) = 2c( CO32J+c( HCO3J+c( H2CO3)C .等物质的量的一元弱酸 HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c ( K + )= C (HX ) +c (XD .浓度均为0.1 mol/L的NaHCO 3溶液和NaOH溶液等体积混合：C ( Na+) +c ( H+) =C (CO32 ) +c (OH ) +c (HC03 )20. (2分)某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA (g) +nB (g) ? PC ( g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是()B .由图2可知，该反应m+n V P

13、C.图3中，表示反应速率 V正>V逆的是点3D .图4中，若m+n = P ,则a曲线一定使用了催化剂装置21. （2分）以H2、O2、熔融盐Na2C03组成燃料电池，采用电解法制备Fe （OH） 2如图所示，其中P端通入CO2,通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀， 且较长时间不变色.则下列说法中正确的是（）A . X、Y两端都必须用铁作电极B .不可以用NaOH溶液作为电解液C .阴极发生的反应是：2H+2e = H2 D .白色沉淀只能在阳极上产生22. （2分）一定条件下， Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32 +H2O? HCO3 +OH ,说法正确的是（）C（H

14、Cg）c（OtT）A .稀释溶液，平衡正向移动， :7增大c（CO-） IB .通入CO2,平衡逆向移动，溶液 PH减小C .加入NaOH固体，平衡逆向移动， PH减小<hccQD .升高温度，增大C（COPl23. （2分）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）第5页（共14页）J亠Iktk l B 'a Ihfl h fetal*!«- IA .盐酸中逐滴加入食盐溶液B 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C .饱和石灰水中不断通入 C02D .醋酸中逐滴加入氨水24. （2分）在容积固定的密闭容

15、器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X （g） +Y （ g） ? 2Z © HV 0.若测得平衡时 X的转化率为37.5%,Y的转化率是则下列叙述正确的是（A 起始时刻 n (X) : n (Y )= 2： 1B 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高C 升高温度，平衡向正反应方向移动D .若以X表示的反应速率为 0.2 mol （ L?s）,则以Z表示的反应速率为 0.3 mol （ L?S）25. （2分）常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A .将PH = 4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B .用CH3COOH

16、溶液滴定等浓度的 NaOH溶液至PH = 7,V（CH3COOH溶液）VV（ NaOH 溶液）1 +C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积 0.1 mol?L NH3?H2O溶液：C（Cl ） = C （ H ）+c （ NH3?H2O）D . 25C时，0.1 mol?L 1 的 NaCIO2溶液和 0.001 mol?L 1CH3COONa 溶液 PH 相等，则HClO 2的电离平衡常数大于 CH 3COOH二、解答题（共4小题，满分50分）26. （12分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在 250mL容量瓶中定容配成 250mL稀硫酸.

17、B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂.C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗.D、将物质的量浓度为 M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL.E、小心滴入 NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为 第6页（共14页）V2mL.F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸.G、 用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL ,在烧杯中用蒸馏水溶解.就此实验操作完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序(用编号字母填写) A 第13页(共14页).(2) 用来量取10.00mL浓硫酸的

18、仪器是 .用NaoH溶液润洗碱式滴定管的目的是.(3) 滴定中可选用的指示剂是 滴定中，目光应注视 ;判断滴定恰好完成的依据是 ;读数时，目光与凹液面的最低处保持水平.(4) 某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏 . (填 “偏高”、“偏低”、 “无影响”)(5) 该浓硫酸样品的浓度计算式为 .27. (14分)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。(1)已知：反应I:4NH3 (g) +3O2 (g) ? 2N2 (g) +6H2O (g)A H1=- 1266.6 kJ?mol 1则反应2NH3 (g)-N2 ( g) +3 H2 (g)的反应热厶 H =。1

19、(2)合成甲醇的反应为： CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH ( g)A H2,在10L恒容密闭容 H2 ( g) +-二02 (g)= H2O (l ) H2=- 285.8 kJ?mol H2O (l) H2O (g) H3= +44.0 kJ?mol器中加入4mol CO和8mol H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,200 C时n ( H2)随时间的变化如下表所示：t/min0135n ( H2) /mol8.05.44.04.0 H2(填“>”“V”u.aD或 =)0。下列说法正确的是 (填标号)。a. 温度越高，该反应的平衡常数越大b达平衡后再充

20、入稀有气体，CO的转化率提高c容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1V p2 0? 3 min内用CH3OH表示的反应速率 V (CH3OH )= (保留三位小数)。 200 C时，该反应的平衡常数K =。向上述200 C达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H 2、2 mol CH 3OH ,保持温度不变，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(3) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2 +O2? 2SO3,并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容 器保持压强不变，若甲容器

21、中SO2的转化率为p% ,则乙容器中SO2的转化率序号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸PH111133浓度C1C2C3C4(1) C1(填“ >“ V ”或“=“)C2。(2)溶液中水的电离程度(填“ >“ 'V”或“=“)。(3) 分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的 PH由大到小的顺序为 (填序号)。(4) 溶液与溶液等体积混合，溶液的PH7 (填“>” “V “或“=”)，用溶液滴定溶液，滴定过程中不可能出现的结果是 。A . C ( NH4+)> C (C)> C ( OH)> C ( H+)B . C ( NH 4+ )= C (Cl )>

22、; C ( OH )= C ( H+)C. C (C)> C ( NH4+ )> C ( OH)> C ( H+)D . c (C)> C ( NH 4+ )> C ( H+ )> C (OH)E. C (C)> C (H+)> C ( NH4+)> C (OH)(5) 氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：CU (OH ) 2 (S) ? Cu2+ (aq) +2OH( aq),常温下，KSP= C (Cu2+)?c2 (OH J= 2× 1020某硫酸铜溶液里 C (Cu2+)= 0.02 mol?L如要生成CU (OH ) 2沉淀，应

23、调整溶液使之 PH。29( 12分)如图是一个电化学原理的示意图。2K2CO3+6H2O 填写下列空白：(1) 请写出甲、乙两池的名称。甲电池是(2) 甲池中通入 CH3OH的电极名称是已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O 2+4KOH，乙池是O，电极反应方程式为： ;乙池中B (石墨)电极的名称是 o(3) 电解过程中，乙池溶液 PH的变化为(“升高”、“降低”或“不变” )o(4) 当乙池中A (Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗 O2mL (标准 状况下)。(5) 若乙池中的AgNO 3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol CU (O

24、H) 2后恰好恢复到电解前的浓度和PH ,则电解过程中转移的电子数为mol (忽略溶液体积的变化)参考答案1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.C8.D9.A10.B11.D12.C13.C14.D15.B16.D17.B18.D19.C20.C21.C22.D23.C24.A25.D26.【详解】解：（1）用酸式滴定管准确量取浓硫酸样品10.00mL,在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后，在 250mL容量瓶中定容配成 250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为M mol/L的标准NaoH溶液装入碱式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 ,

25、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V 2 ,故正确的操作顺序为：G AC B D F E ；故答案为：G； C； B ； D ； F； E ；（2） 酸式滴定管可以精确到0.01mL ,硫酸具有酸性，能用酸式滴定管来量取；未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，所以NaoH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释；硫酸中加入酚酞，溶液显示无色，硫酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红 色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分 钟内红色不褪去，故答案为：酸式滴定管或移液管；保证标准液浓度不被稀释；红色突然出现且半分钟内 不消失；（3

26、）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，应选择酸性或碱性范围内变 色的指示剂，如甲基橙或酚酞；在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度；红色 突然出现且半分钟内不消失；V （标准）偏高，根（4）实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成据C （待测）分析，可知C （标准）偏高,故答案为：偏高;（5）浓硫酸样品10.00mL ,稀释为稀硫酸，配成 250mL稀硫酸，量取 25.00mL稀硫酸与Mmol/L的标准NaOH作用，消耗氢氧化钠的体积为 V2mL - V1mL ,则消耗的n（ NaOH

27、）3+=CV = M (V2 - V1)× 10 mol ,硫酸与氢氧化钠反应的本质为：H +OH = H2O ,贝U n 3(H ) = CV = M (V2 - Vi) × 10 mol, Imol 硫酸电离出 2mol 氢离子，n( H2SO4) = n10.00mL, n ( H2SO4) =n ( H+)×3、 一(V2- Vi)× 10 mol ,浓硫酸样品10 = 5M ( V2 - Vi ) × 10 - 3mol ,该浓硫酸样品的浓度计算式为C =旦Vn-Vo X 103百1/L，IOXlo 3Sn(V7-V1) XlOT故答

28、案为：IOXIO J27. (14分)【详解】 解：(1)反应 I :4NH3(g) +3O2 ( g) ? 2N2 (g) +6H2O (g) H1 =- 1266.6 kJ?mol-1 H2 ( g) +*02 (g) = H2O (l ) H2=- 285.8 kJ?mol1(g) +3H2 (g) H =4×(- H2O (l) H2O (g) H3= +44.0 kJ?mol将方程式一-3 (+)得方程式 2NH3 ( g) ? N2 1266.6kJmol)- 3 (- 285.5+44.0) kJ/mol = +92.1kJ?mol故答案为：+92.1kJ?mol-1；

29、(2)由图可知，温度越高，CO的平衡转化率越低，反应逆向进行，可推断该反应的正反应为放热反应， H2V 0；故答案为：V； a、反应放热，温度越高，平衡逆向移动，则平衡常数越小，故a错误；b、 恒容时，充入稀有气体，平衡不移动，反应物的转化率不变，故b错误；c、 容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，故C正确；d、200C、p2时CO的转化率大于200 C、p1时CO的转化率，说明 p1到p2平衡正向移动，而该反应的正反应为气体分子数减小的反应，故p1v p2,故d正确；故答案为：Cd ；1 LOL1-1-1 03min 内，V ( CH3OH) = V ( H2)=×-= 0

30、.067 mol?L ?min ；2 3n 2故答案为：0.067mol?L- Smin-1 ； 在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,起始氢气浓度为0.8molL ,Co浓度为0.4molL ,平衡时平衡时氢气浓度为0.4molL ,则CO、H2、CH30H的浓度为COH)O 20.2molL、0.4molL、0.2molL ,故 K = 6.25;向上U(CO)X/(H/ Cl. 2X(0. 4)2述200C达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH 3OH ,此时各物质的浓度为 C(CO)= 0.4molL， C( H2)= 0.6m

31、olL，C( CH30H)= 0.4molL ,保持温 c (CHqOH)n 4度不变，则化学平衡不变， 此时QC = 2.78V 6.25 = K ,G(CO)X/(HQ CJ.4X0.62则此时平衡应向正方向移动；故答案为：6.25;正向；(3)甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大 压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%,故选：B。28. (12 分)【详解】解：(1) PH= 11氨水溶液中存在电离平衡， 氨水部分电离，C(OH)= 103molL ,

32、则C1> 10 mol/L . PH = 11氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液浓度c2= 10 mol/L ,故答案为：>(2) PH= 11氢氧化钠溶液和 PH= 3醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，溶液中水的电离程度=，故答案为：=;(3) 稀释10倍，稀释各溶液浓度均减小，但弱电解质溶液促进电离，离子浓度减小的少，所以溶液PH > > >，故答案为： > > > ；(4) PH = 11氨水和PH = 3盐酸等体积混合，氨水过量，PH> 7。A . C (NH 4+ )> C (Cl- )> C (

33、OH- )> C ( H+),盐酸不足量，溶液显碱性，呈电中性， 可能存在；B . c ( NH4+ )= C (Cl -)> C ( OH-)= C ( H+),氨水稍过量，溶液显中性，呈电中性， 可能存在；C. C (Cl -)> C ( NH4+)> C (OH-)> C ( H+),溶液显碱性，溶液带负电荷不呈电中 性，不可能存在；D . C(Cl ) > C ( NH 4+) > C ( H+)> C(OH ),氨水完全反应，溶液显酸性，呈电中 性，可能存在；E. c(C)> C ( H+)> C ( NH4+)> C (OH)，盐酸过量，溶液显酸性，呈电中性, 可能存在；9molL ,所