沪教版化学九年级下册知识点

1、沪教版化学九年级下册知识点第 8 单元 金属和金属材料课题 1 金属材料一、金属和合金1 、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2 、 性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（混合物）（ 1） 合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）（ 2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （ 3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题 2 金属的化学性

2、质一、金属的化学性质1 、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2T Mg +2HC1 =MgCl2 + H2 T 2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2 T3、金属和盐（可溶性盐）的反应 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO

3、4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1 、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（ A + BC = B + AC）单元 3 金属资源的利用和保护一、金属矿物：1 、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag 和 Au ）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4） 、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）1、实验原理：3CO+ Fe2 O3 高温 2Fe + 3

4、CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量循量分数）三、金属资源的保护1 、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品;第九单元溶液课题 1 溶液的形成一、溶液的形成1 、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。（混合物）均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度

5、不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量） 及质量比。4、 知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；

6、反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。 （结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：浓硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：氯化钱等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题 2 溶解度一、溶解度1 、 概念：在一定的温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100克；状态:饱和；单位：克。3、溶解度曲线：

7、物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度； 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3 等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如 Ca（OH）2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如 :NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1 、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式：溶质质量=溶液质量

8、循量分数）2、有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m （浓液）m （浓） = m （稀液）Xm （稀）把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第 10 单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。 如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO32、 碱： 由 OH 和金属离子构成的化合物。如： KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）33、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚猷遇酸不变 色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（HCl）:物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸（H2SO4） ：物性：