湖北黄冈市2020学年度高第一学期高一化学期末调研测试卷人教版

1、湖北黄冈市2020学年度高第一学期高一化学期末调研测试卷本试卷分第I卷（选择题）、第n卷（非选择题）两部分。卷面总分 100分。考试时间90分 钟。可能用到的相对原子质量：HH1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共 48分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题 目要求。1 .我国古代文明有许多发明创造对人类的进步都产生了深远的影响。下列发明创造过程中没有发生化学变化的是（）A.指南针的使用B.酿酒制醋C.冶金造纸D.烧制陶瓷2 .在一定的温度和压强下，气体的体积主要决定于（）A.气体分子粒子大小B.

2、气体分子数目的多少C.气体分子式量的大小D.气体分子间的平均距离3 .下列有水参加的反应中，水只作了还原剂的是 电解 木 木A. 2HzO_2H 2T+QTB. C12+H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O-4HF+O 2D. 2Na+2HO_2NaOH+H 2 T4.下列溶液中的 c （C）与150mL molA. 75mL 2mol L 1NHCI 溶液C. 75mL 2mol - L 1的 FeCL 溶液5.下列化学药品久置于空气中都会变质，A.金属钾B.过氧化钠 L的AICI3溶液c （Cl ）相等的是B. 150mL 3mol L 1 的 KCl 溶液D. 150mL 1mo

3、l - L 1 的 NaCl 溶液引起变质的主要原因不属于氧化还原反应的是C.新制氯水D.烧碱6 .下列有关碱金属兀素（R）的判断中，正确的是（）A.碱金属都能与水反应，生成ROH放出H2B.随着原子核外电子层数的增加，金属性逐渐减弱C.在空气中燃烧都生成过氧化物D.最外电子层只有1个电子的元素都是碱金属7 .下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3+3从T8 .碳酸钙与稀硝酸反应CO32 +2H+-CO2? +H2OC.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应Ba 2+OH+SO2 +H-BaSO4 +H2OD.向 NaHCM液中滴加 脂0肾§液 HCO3 +

4、OH-CO 32 +H2O 8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温、常压下，11.2L N 2含有的分子数为 0.5NaB.在常温、常压下1mol速气含有的原子数为 N.C. 7.8g Na 2Q与足量水反应时，转移的电子数目为0.2NaD. 2.7g金属铝变为Al 3+时得到的电子数目为 0.3Na9 .有A、R C三种气体，各是 CM HCl、HBr中某种气体。已知 A B混合不反应，则下列推断正确的是（）A. A、B能确定B. C可能是 HClC. C不是Cl 2,也不是 HBrD. C肯定不是 HCl10 .天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH+2Q工C

5、O 2+2H2O; GH8+5Q,冷CO 2+4HO。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（）A.增大燃料气进入量或减少空气进入量B.燃料气和空气的进入量都增大C.减少燃料气进入量或增大空气进入量D.燃料气和空气的进入量都减少11.只给出下表中甲和乙两组的对应量，不能组成一个公式来计算物质的量的是（）ABCD甲物质的粒子数标准状况的气体摩尔 体积溶液中溶质的质量 分数某物质的质量乙阿伏加德罗常 数标准状况时的气体体 积溶液的体积某物质的摩尔质 量12.关于卤族元素及其化合物，下列说法中不正确.的是（）A.从氟到碘，它们的电子层数逐渐增多；最外层电子数逐渐

6、增多B.从氟到碘，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱；氢化物稳定性依次减弱C.从氟到碘，它们的单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大D.从氟到碘，它们单质的氧化性逐渐减弱；阴离子的还原性逐渐增强13 . 2020年4月22日是第35个“世界地球日” ,我国确定的主题是“善待地球一一科学发展”。下列行为不符合这一主题的是（）A.大量开采地下水，以满足社会对水的需求B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯燃C.节约能源，提高能源利用率D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质14 .下表中物质的分类组合完全正确的是（）编 号ABCD强电解质KNONaOHBaSOHI弱电解质CHCO

7、OHCaCOHClONH - H2O非电解质Cu石墨H2OQH50H15 .在同温、同压下，有两个容积相等的容器，向一个中充入H2和C12；另一个中充入 HCl气体。对于两个容器中的气体，下列说法中正确的是（）A.密度一定相同B.所含分子总数可能不同C.质量一定不同D.所含原子总数一定相同16 .我们提倡在学习中除了接受、摩仿外，还要主动思考，不断总结；但是总结出来的规律 也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A.式量比空气（29）小的气体不可能使用向上排空气法收集B.单质只由一种元素组成；只由一种元素组成的物质一定是单质C.有些化学反应不属于化合、分

8、解、置换、复分解中的任何一种反应类型D.氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数一定相等第H卷（非选择题共52分）本卷共7道题17. （6分）（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与日B与C刻度间相差1mL如果刻 度A为4,量筒中液体的体积是mL 。（2）图n表示配制 250mL 0.1mol L-NaCl溶液定容完成时液面在容量瓶中的位置，如 果液面处的读数为 a,则a的值是。如果定容时俯视观察刻度线，则配得 的NaCl溶液浓度（其它操作均正确） 。A,大于 0.1mol L 1 B,等于 0.1mol L 1C.小于0.1mol L 1 D.不能确定18. （14分）某学生用下图所示装置

9、制取氯气，并收集氯气进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式 。（2）装置B如图所示正放，则连接 A的接口是。（填导管口字母）（3）装置 C的作用是 ; C中发生反应的离子 方程式是。（4）取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是 后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定有要放理由是(5)有资料记载，用高镒酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地放出氯气，由此说明二氧化 镒和高镒酸钾中氧化性较强的是 。19. (6分)A B、C三种物质均属于同一种金属的化合物，用钳丝蘸取A B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，

10、火焰均呈黄色。它们之间的转化关系如下。A与B反应可以生成 C加热B可以得到DD与A的水溶液反应可以生成 B或者CB既可以与酸反应，又可以与碱反应请回答有关问题：(1) A的化学方式为 ;(2) C在工业上用途十分广泛，请写出任意一种。 。(3) D在实验室常用的检验方法是 O(4) 写出B与盐酸溶液反应的离子方程式 。 20. (9分)在一个小烧杯中，加入约 20g Ba(OH)2-8HO粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3 滴一4滴水的玻璃片上。然后加入约 10gNHCl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。(5) 实验中玻璃棒搅拌的作用是 。(6) 写出有关反应的化学方程式： ,该反应所 属的基本反应

11、类型是。(7) 实验中可能出现的现象有 、和反应混 合物呈糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。(8) 通过上述现象，说明该反应为 (填“放”或“吸”)热反应，这是由于反 应物的总能量 (填“高于”或“低于”)生成物的总能量。21. (5分)趣味化学实验：化学中有许多的小实验都很有趣，请看下面两个。(1) “滴水生烟”：常温下，先将干燥的碘粉和干燥的锌粒混合，不发生反应；如果再滴 上4滴水，它们立即开始反应，同时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末 碘化锌。请回答：水的作用是 ;有紫色蒸气生成说明 和。(2) “沉蛋上浮”：常温下，在一个盛有一定量清水的小烧杯中放入一个新鲜的鸡蛋，鸡

12、蛋沉在杯底；向烧杯中慢慢加入食盐晶体，不断搅拌，使溶液接近饱和，可以看到鸡蛋慢慢 由杯底浮向水面。“沉蛋上浮”的原理是：试计算：1)生成的氢气在标准状况下的体积。(2)将反应后的溶液过滤，滤液稀释到500mL时FeSQ的物质的量浓度。参考答案说明：要求写化学方程式或离子方程式的位置，化学式或离子符号有误不给分；仅只是未配平、未写反应条件或未标出“ T ”、“厂等符号的得该方程式的一半分。1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.A 14.D 15.D16.B17. （1） 3.2（2） 250; A （每空 2 分）18. （1

13、） MnO+4HCl（浓）=MtaCl 2+CI2T +2H2O （2 分）（2） b （ 2 分）（3）吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）；C12+2O口-Cl+ClO +HO （2分）（4）用塔埸钳夹住一束细铜丝，灼热（2分，若学生的回答造成无法完成后续实验操作或操作本身不正确的均为 0分）；不需要（或不一定）（1分）；实验中生成的是烟而不是 温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂（2分）（5）高镒酸钾（2分）19. （1） NaOH（1分）；（2）制肥皂等合理答案均可（1分）；（3）将气体D通入澄清石灰水 中，澄清石灰水变浑浊即证明它的存在（2分）；（4） HC（3T+H-H 2O+CO

14、T （2分）20. （1）使固体混合物充分接触有利于反应的进行（2） Ba（OH）2 8HO+2NHCI -BaCl 2+2NH 3+10HO;复分解反应（3）有刺激性气味的气体生成；玻璃片上的水结冰与小烧杯粘在一起；反应时有水生成（4）吸；低于（方程式 2分，其它每空1分）21. （1）催化作用（或催化剂）；反应放热、碘易升华（每空 1分）（2）随着食盐的加入， 溶液的密度逐渐增大，浮力增大，鸡蛋上浮。（2分）22. （1） mol （2） 22.4 L （3） 2mNA （每空 2 分，无单位扣 1 分） MMM一一 ，、一，一 一-123. （1） 8.4L（2） 0.75mol L3解

15、：（1）n（H2sO4） 250mL 1.05g cm14% 0.375mol（1 分）98g mol 1在反应 Fe+HSQ-FeSO4+Hj 中，铁屑足量，所以：n（H2）=n（H 2SO） （1 分）生成的氢气在标准状况下的体积是：V（H2） n（H2） 22.4L mol 10.375mol 22.4L mol 18.4L（1 分） 反应后生成的FeSO物质的量是：n（FeSO4） n（H2sO4） 0.375mol （ 1分）稀释后FeSO的物质的量浓度是:c(FeSO4)n(FeSO4)0.375moln(溶液)0.5L答：生成的氢气标准状况下的体积是0.75mol L 1（1 分）8.4L;稀