湖南省中考化学复习滚动小专题(三)单质、氧化物、酸碱盐之间的转化练习

1、滚动小专题（三）单质、氧化物、酸碱盐之间的转化1.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图G3- 1所示（“一”表示相连的物质间能发生反应）。下列符合对应反应关系的是（）丙T152. 2017 荆门下列物质的转化（(选项ABCD物质甲Ca(OH)2COH2Fe乙Na2CONaOHQHCl丙H2SOCaCl2CuOCuSO丁BaCl2AgNOHClNaOH图 G3-1“一”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A. H2Q-Q一 CO H2COB. NaOH NaNOH N&COfNaClC. CaCO Ca8 Ca(OH)2-KOHD. MH-HCl

2、- AlCl33. 2017 ,泰安 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是图 G3- 2A. B ,C.D .4. 2017 郴州在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是2+_2A. CaiNa CO2ClB. Na+ K+ OH Cl_ _ 2+ _ _ C. CuK ClNO_+ 2 D. HNa OH SO5. 2016 重庆A某植物培养液中含有 NHCl和CuSO,下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A. NaOH B. BaCl2C. KNO D . AgNO(2)列举相应的化学方程式说明:7. 2016 北京走进“化学村”。“化学村”的布局如下:图 G3 4认识“居

3、民”。10户“居民”中，俗称熟石灰的是,属于氧化物的有 “居 民” COFe2Q反 应 的 化 学 方 程 式 为盐酸有5户 相邻的“居民” ：FezQ、CO、Na2CO、NaOH CaCO,其中不能与它发生反应 的是(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2Q家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“ CO 2家”到达任一出入口的路。G3- 5所示(“一”表示转化关系，所涉及C与F元素组成相同。8. 2017 江西AF均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图反应均为初中常见的化学反应 )，其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂,C

4、的化学式是。(2)D的一种用途是。(3)A - B反应的基本类型是 。(4)F 一E 反应的化学方程式为 G3- 6所示(“一”表示物质间的转化关)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发9. 2017 烟台AF是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图 系，“一”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应和都有白色沉淀生成。请回答:图 G3- 6(1)写出A C D的化学式：A、C D 0(2)反应的基本反应类型是 。(3)反应的化学方程式为10. 2016东营AH是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图G3- 7所示(“一”表

5、示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色；F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成 F与H。图 G3 7（1）写出化学式：B, F。（2） 写 出 C 转 化 为 D 的（3） 写 出 A 的稀溶液与 G 发生反应 的 化学 ；F转化为E反应的基本类型是 。（4）分类观是化学的核心观念之一。以上 8种物质没有涉及的物质类别是 。程 式方程式11. 2017 山西在学

6、习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属，它们之间的关系如图G3- 8所示,质能发生反应，“一”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。图 G3- 8请回答下列问题。（1）D的化学式是 （写一个），D和E反应的现象是 （2）B 的化学式是（写一个），A 和 B 反应的化（写一个）。12. 2017 枣庄某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知 A中可能含有的一种或多种，请根据如图 G3-9所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行AE是初“一”表示相连的物

7、反应发生的原因是学方程式为K2CO、KCl、FezQ 中 ）。溶液C港画 混合图 G3 9(1)A中一定含有的物质是 (写化学式)。(2)溶液G中大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。(3) 写 出 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式： ,该反应属于 (填基本反 应类型)反应。13. 2017泰州AH为初中化学常见物质。其中 A E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应为光合作用。它们之间的相互关系如图G310所示。其中表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题。图 G3-10

8、(1)C的化学式为 ; E的化学式为 。(2)B物质的一种用途为 ;反应的基本反应类型为 (3)写出下列反应的化学方程式：14. 2017 娄底碳酸亚铁(FeCQ)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2Q、SiO2等)为原料 制备碳酸亚铁的生产流程示意图:资料40 C以上，(NH)2CO易分解。足母8硫铁矿高画燃液固体A过量稀砥酸操作用溶液前操作nFeCd溶液C固体图 G3-11(1)操作I的名称为。(2)写出向固体 A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式： 加入(NH4)2CO后，该反应必须控制的条件是 (4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途15. 2017

9、绥化从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图G3 12所示：NMXh.加热r根盐 一/精佳水/NaHCO 海水一I1* 母怖-.MgClj图 G3-12(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO等可溶性杂质，可加入下列物质：a,适量的盐酸b.稍过量的N&CO溶液c.稍过量的Ba(OH)2溶液利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 (填序号)。(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第出步反应的化学方程式(4)第V步Mg(OH,与盐酸的反应 (填“是”或“不是”)中和反应

10、。16. 2017 烟台在化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图G3- 13所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层 溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。氧化则匆氧化 盐融溶液衡溶液J3一 一 XT* D一定fit的硬酸栩溶液图 G3-13提出问题大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酬:外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酗:均不会解离出离子)猜想假设小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO2，4、C、Ba2+、Ca O口七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种？它们

11、分别是 (填离子符号)。分析讨论(1)小红认为上层溶液中一定不含有因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有J的另外一个理由：(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含CO2,小红认为他的结论不正确，原因是 设计实验为进一步确定上层溶液中是否含有CO2,请你和小红一起参与下列探究:实验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液少许 一支试管中，滴加过量的 BaCl2溶液，静置；试管中的上层溶液仍显红色大烧杯中的上层溶液中一 定含有CO*;同时还能得出大烧杯中的 上层溶液中一定还含有的离子是(填离子符号)实验结论大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子

12、是 (填离子符号)。17.某同学进行如图 G3- 14所示两个实验。甲乙图 G3- 14 甲 实 验 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)乙实验观察到的现象是 ,溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。查阅资料硫酸钢不溶于酸。提 出 猜 想白 色 沉 淀 为n .Mg(OH)2和 BaSO;m . Mg(OH) 2和 MgCO实验方案实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加若沉淀全部溶解，且无其他现象，则猜想入盐酸至过量I成立，其化学方程式为 ; 若,且无气泡产生，则猜想n成立； 若沉淀完全溶

13、解， ,则猜想出成立拓展与思考如果猜想出成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ;上述白色沉淀的成分不 可 能 出 现 的 组 合 是Mg(OH、 MgCO 和 BaSO ，原 因 是参考答案1. A 解析B中CO与CaCb、NaOHW CaCb不反应；C中。和CuO Q与HCl不反应；D中HCl与CuSO不反应。2. B 解析过氧化氢在二氧化镒催化下可以生成氧气，氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应，生成碳酸；氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钙高温分 解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙；镁

14、和稀盐酸或稀硫酸 反应生成氢气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，氯化氢的水溶液和氢氧化铝反应生成氯化铝。3. A 解析铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能实现；硫酸亚铁无法一步转化成氢氧化铁，氢氧化铁无法一步转化成单质铁，不能实现；氯化钠无法 一步转化成碳酸钠，不能实现；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳 酸钙，碳酸钙高温煨烧分解成氧化钙和二氧化碳，能实现。4. B 解析Ca 2+和CO会发生反应生成碳酸钙沉淀，二者不能共存；CT的溶液是蓝色的，不是无色溶液；Hl+和OH反应能生成水，二者不能共存

15、。5. C 解析氢氧化钠与氯化俊反应生成氯化钠、氨气和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；氯化钢和硫酸 铜反应生成硫酸钢沉淀；硝酸钾和两种物质都不反应；氯化俊和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀。6. (1)金属(或酸)碱 非金属氧化物(2)Fe+ CuSO=Ci FeSO(或 HCl + AgNO=AgClJ + HNO,合理即可)2NaOHF CO=NaCO+ H2O解析(1)由图示可知酸与盐反应可以生成新酸与新盐；碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐。(2)金属与盐反应生成新盐和另一种金属，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；酸与盐反应可以生成新酸与新盐，如盐酸与硝酸银反应，盐酸中

16、存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中能生成不溶于水也不溶于 酸的氯化银沉淀；碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应。7. Ca(OH)2 CO、CO FezQ Fe2O3 3CO=2=Fe 3CO2 CO(2)CO2-Ca(OH)2-NaCO- HbSO-出入口(其他合理答案均可)解析(1)氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称熟石灰；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合 物，属于氧化物的有CO CO、FezQ；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用一氧化碳的还原性，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；FezQ能与盐酸反应生成氯化铁和

17、水，CO与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)CO2 可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“ CO 2家”到达出入口的路可以是：CO-Ca(OHf NaCGiH2SQ出入口。8. (1)H 2O(2) 作建筑材料( 或补钙剂等)(3) 化合反应MnO2(4)2H 2Q=2H2O+ O f解析生石灰是氧化钙，故 A为氧化钙；最常见的溶剂是水，故C为水；过氧化氢与水组成元素相同，且能转化为水，故F为过

18、氧化氢；过氧化氢分解生成水和氧气，故E为氧气；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故D为碳酸钙。9.(1)Na 2CO3 NaOH NaCl (2) 复分解反应(3)HCl + AgNO=AgClJ + HNO解析(1)A可与酸、碱、盐三类物质发生反应，则 A必定为盐，能与酸反应的盐一般为碳酸盐；D是厨房中的调味品，则D为NaCl,A可转化为D,则A为NaCO;碳酸钠可转化为C,C可转化为NaCl,则C为NaOH故A、CD三种物质的化学式分别为Na2CO3、 NaOH、 NaCl。(2) 碳酸钠和氯化钙反应能生成氯化钠和碳酸钙沉淀，该反应属于复分解反

19、应。(3)F溶液呈黄色，说明 F为含Fe3+的可溶性盐，D(NaCl)可转化为沉淀E,考虑到由NaCl转化的沉淀只能是 AgCl, 即E为AgCl; B可与碳酸钠反应，可转化为E(AgCl),则B可为盐酸，F为FeCl3。因此反应为盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+ AgN(3=AgCU + HNQ10 (1)HClCuSO4(2)Na 2CO+ Ca(OH)2=CaC3X + 2NaOH(3)CuO H2SO4=CuSO4 H2O 置换反应(4) 单质解析根据“AH是初中化学常见的物质” “虚线圈中的两种物质类别相同” “A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂

20、”，可知 A是硫酸，硫酸会转化成酸B,所以B可以是盐酸，根据“C 可用来改良酸性土壤”，可知C是氢氧化钙，根据“D 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，可知D是氢氧化钠，根据“ E的水溶液为浅绿色”，可知E为含亚铁离子的盐溶液，根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，可知F为硫酸铜，根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成 F和H,所以推出G为氧化铜，H为水，经 过验证，推导正确。11 (1)H 2SO4 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色金属活动性顺序中铁排在氢前面(2)NaOH 2NaOH CO2=Na2 CO3 H2O解析(1)由题意可知，E是铁

21、，则D可以是稀盐酸或稀硫酸等，盐酸的化学式是HCl,硫酸的化学式是 HSQ;稀盐酸或稀硫酸和铁反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在氢前面。(2)B可以是碱，可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，化学式分别是NaOH KOH Ca(OH)2等；A可以是二氧化碳，B 可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。12 (1)K 2CO3、 Fe2O3 (2)Cl (3)FeCl 3+ 3KOH=Fe(OH)J + 3KC1复分解 解析 (1) 碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反

22、应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。固体混合物中加稀盐酸反应会生成气体 B,所以固体混合物中一定含有碳酸钾；反应中碳酸钾和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钾，所以E是碳酸钢沉淀，D含有氢氧化钾，D和C反应生成红褐色沉淀 F, F为氢氧化铁，说明 C中含有铁离子，所以固 体混合物中一定含有氧化铁。 (2)氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液G中大量存在的酸根离子是 Cl 。13 (1)CaCO3 H2O(2) 改良酸性土壤( 或制波尔多液等)复分解反应光照(3)6CQ +6H2Op| C6H12O6+6C

23、2 CO+ Ca(OH)2=CaC3X + H2O Ca(OH)2+Ns2CO=CaCO + 2NaOH自理士可) 解析A E为氧化物且E为常见液体，故 E为H2O; C为石灰石的主要成分，则 C为CaCQ F为胃酸的主要成分， 则F为HCl;反应为光合作用，且 A为氧化物，G为单质，则A为CO, G为Q; H为单质且能与 G(O)反应，又F(HCl) 能转化为H,则H为H2; B为碱，能与 A(CQ)反应且能转化为 C(CaCO),则B为Ca(OH; D也是碱，且BCa(OH”能 转化为D,则D为NaOH14. (1)过滤 (2)Fe + H2SQ=FeSO+ HH(3) 控制反应温度在40

24、 以下(4) 作农业氮肥 解析 此题考查的是生产流程图，可根据图中所给信息推测出反应物和生成物。(1)操作I是把液体与固体分离，采用白实验室操作应该是过滤。(2) 一氧化碳将三氧化二铁还原成铁单质，铁单质与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SQ=FeSO+ H4。(3)(NH 4)2CO在40 c以上就会分解，无法反应，所以需要控制反应温度在40 c以下。(4)从溶液C中回收的是硫酸镂产品，硫酸镂中含有 N元素，可以用作农业氮肥。15 (1) 玻璃棒(2)cba(3)2NaHCO3=NaCO+COT + H2O(4) 是 解析 (1) 粗盐的提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤，每步都

25、需要玻璃棒，溶解时用于搅拌以加速粗盐的溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌以防液体局部过热而引起液体飞溅。(2) 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，由于反应中样品都过量，故碳酸钠溶液要在氢氧化钡溶液之后加，即碳酸钠溶液不仅要除去氯化钙，还要除去过量的钡离子，而最后要用盐酸将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去，故加入的顺序是cba。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHC=NaCO+ COT + HbOo (4)氢氧化镁是碱、盐酸是酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应。16 猜想假设 Na 、

26、Cl 、 Ba2 、 Ca2 、 OH 分析讨论 (1) 若上层清液中含H ，则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀(2) 上层溶液中含OH 时，滴加的少量稀盐酸首先会与OH 发生中和反应，没有气体产生 设计实验 产生白色沉淀OH 实验结论 Na 、 Cl 、 CO32 、 OH 解析 猜想假设 上层溶液显红色，则可确定不存在H ；而CO32 与 Ba2 、 Ca2 在溶液中不能大量共存，故溶液中含有的离子最多的可能组合为Na 、 Cl 、 Ba2 、 Ca2 、 OH 。 分析讨论(1)上层溶液呈红色，说明溶液显碱性，不会存在H+;烧杯底部存在沉淀，该沉淀是BaCO和CaCO的混合物，这些沉淀也不能与含H 的溶液共存。(2) 上层溶液中滴加几滴