浙江省温州市2019-2020学年高二上学期期末教学质量统一检测化学(A卷)试题Word版含答案

1、2020年1月温州市高二期末教学质量统一检测化学试题卷（A）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1 .考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷 上。2 .选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3 .非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试 题卷上无效。可能用 到的相 对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 P-31S-32 Cl-35.5K-39选择题部分、选择题（本大题共18小题，1-1

2、0每小题2分，11-18每小题3分，共44分。每小题 列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列说法不卿是A.红外光谱及1H核磁共振谱均可以给出有机物分子结构的信息。B.钛可制成飞船的外衣”，高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛。C.蚕丝被轻薄透气，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物。D.从原子利用率的角度来看，加成反应符合绿色化学思想。2.下列表达或说法不.惮勺是B. NH 3的比例模型:D. 16O与18O互为同素异形体A .中子数为20的嵬离子：C. C2H5CI与 口互为同系物ABCD4 .下列有关物质的性质与用途正确， 屋翻酸睡A

3、.石英增竭耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.碳酸氢钠溶液有碱性，可用于静脉滴注缓解酸中毒D.铁比铜金属性强，FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板5 .下列说法中不通的是ch3chch2chch3A.CH， 系统命名为 2-甲基-4-乙基戊烷B.有三种化合物分别是乙酸、苯、硝基苯，可用水来鉴别C.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替D.等质量环丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃烧，消耗的氧气量相等6 .已知反应：2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+（NH4）2SO4+2SO2+2H2O,下列说法正确的是A .该反应中H2

4、SO4作氧化剂B . NH 4CuSO3中硫元素被氧化C. 1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 1mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 1 7.下列说法正确的是A.甲、乙两物质溶解度曲线如图，要除去乙中少量杂质甲，可酒 用蒸发结晶的方法：B.往含有FeB2和Fel2的混合溶液中通入足量的氯气，然阿r1后把溶液蒸干，得到FeCh固体1/ 乙c.做焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，观察到火焰颜色为qz/f f色，证明被检验物一定含有钾盐语*向.第7题图D.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氧化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质8 .下列离子方程式书写正确的是A.电解

5、饱和食盐水：2cl*2H+Cl2? + HTB.向AlCl3 溶液中加入过量的 Na: Al3+4Na+2H 2OAlO 2 +4Na +2H2TC. Na2s 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液：2Fe3+ S2 =2Fe2+ + S'D.用CH3COOH 溶解CaCO3： CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2T9 .已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示:卜列说法不通的是-2 -第 9 题图A . Hi>A H5B. H3=A H2-A H5C. Hi=AH2+AH3 + AH4D H 4>0-5 -10 . 某可充电的锂离子电池以LiMn 2O4

6、为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O4=Li 2Mn2O4。 下列说法正确的是A.放电时，正极反应为：Li+LiMn 2O4+e - = LMn2O4 B,放电时，Li +向b极迁移C.充电时，LiMn 2。4发生还原反应D.充电时，阳极反应为：Li +e -= Li 11 .下列说法中不典的是A. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减少第10题图CH3B.匚桶%)与澳按物质的量1 : 1发生加成反应，生成的产物有CTC.苯乙烯()与过量液澳混合后，加入铁粉可发生取代反应限 户c cD. 2-丁烯(H)的所有碳原子处于同一平面

7、12 .反应X(s)+2Y(g)=3 2W(g) AH = - a kJ mol 4 (a>0) 一定温度下，在恒压的密闭 容器中，加入1 mol X和2 mol Y发生反应，下列说法正确的是A.充分反应时，放出的热量为 a kJ1 ： 1时，表明该反应一定已达到平衡B.当Y与W的物质的量浓度之比为C.当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已到达平衡D.当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1 ： 2.ctXHiiwI * L )13 .在恒容密闭容器中通入X并发生反咫12X(g)Y(g),八温度12下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲飞、如图所示，下列叙述正确的是土1A.正

8、反应的活化能大于逆反应的活化能hB. T2 下，在 0t1 时间内，v(Y) = abmol L 1 min 1t1:.C. M点的正反应速率 v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点和W点的化学平衡常数为 K(M) >K(W)第13题14.短周期元素X、Y、Z、V、W原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。X元素族序数是周期数的2倍，Z是地壳中含量最丰富的元素，V的原子半径大于Z,且V、W最外层电子数之差为6。下列说法一定正确的是A.最高价氧化物水化物的酸性：X>W B .氢化物的沸点： Y>XC. Z、W均可与V形成原子个数比1:1的化合物，它们熔化时克服的作用力不完全相同

9、D. W2Z为折线形分子，分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15. Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.红磷是巨型共价分子，常见可能结构如图，62g红磷中君仆所含化学键数目约为3NA第12题图8. 9 g OD含有的质子数目为 5NaC.室温下，1 L pH=12的氨水中，由水电离出的OH-数目为O01NaD.常温下56 g铁片投入足量浓HNO3中转移电子数约3 Na16 .吊白块(NaHSO2HCHO 2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。可采用Na2SO3、 SO2、HCHO和锌粉为原料反应制备：溶解Zn粉 37%甲醛溶液滤液一蒸篙缩试剂%建虬固体粗产品 试剂

10、y|洗漆Zd(OH)2 等NaHSO； * HCHO 2H：O第16题图已知：吊白块易溶于水，微溶于乙醇，且具有强还原性,120C以上会分解。关于以上流程， 下列 说法不郦是A.综合反应速率及产率等因素考虑，本实验最好采用水浴加热反应B.制备过程中发生的主要反应为：SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO3 NaHSO3+Zn+HCHO+3H 2O=NaHSO2?HCHO?2H2O+Zn(OH) 2C.蒸发浓缩不能在敞口容器中进行，最好采用真空方式D.试剂 X可以是无水乙醇，试剂Y可以是水17 .室温下，用0.1 mol粳1的盐酸分别滴定20mL浓度均为0.1mol粳'的氢氧化钠溶

11、液和氨水,是A.B.滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(盐酸)的变化关系如图所示。下列说法不聊 pH -H +13 ，一,12当滴定氨水消耗V (盐酸)=10mL时，c (N>c (Cl )>c(NH 3 H2O)>c (OH )>c (H+) 86当分别消耗V (盐酸)=20 mL时，两溶液4O 1O 20304。-5 -建边磁2中含有的离子总数 N( I)v N( n)C.当滴定氨水消耗 V (盐酸)=30mL时，2c (Cl ) = 3c(NH 4+) + 3c(NH 3 H2O)D. 在逐滴加入盐酸至40mL 的过程中，两份溶液中水的电离程度均先增大后减小- 7

12、 -第17题图18. pH=1 的某溶液 X 中仅含有 NH +、Al3+、Ba2+、Fe2 > 3Fe3 > CO2、S。2、SO2、Cl、NO一中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解 ），取该溶液进行连续实验，实验过-9 -第18题图A.溶液X中一定含有H > Fe2+、SO2B.根据上述连续实验不能确定溶液 X中是否含有Fe3+、Cl C.沉淀F可能为混合物D.若沉淀H中含有Al（OH）3,则溶液G中一餐没有CO2非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共56分）19. （8分）根据要求填空（1）明矶的化学式 , HC1O的电子式 _4_°（2）使用焦炭和

13、SiO2制取粗硅的主要反应方程式：上 。（3）硫酸酸化的条件下可用草酸还原NaClO3制CIQ,填空并配平该反应：22 OH CO3 + DClO + n 2= D2C1O +DCO+ 口 （4）新修本草有云挈普1 eSO4?7H2O）本绿，新中窟未见讯者，正如再璃口夬孽隘琦宜胄回馈扒警 的贩络纸像狈幕X从A?。20. （8分）某钾盐X （摩尔质量介于200g mol,300 g - mol 1之间）具有强氧化性，由三常见强酸盐A 1与X组成元素相同）钾盐KC 5.40g)隔绝空气.白色沉淀（4.GGg）混合气体B（672 mL已换算为标况）气体单质C |（ 224 mL己顿算为标况）（,可使

14、带火星木条复燃）种常见的元素组成，有如下转化关系：第20题图请回答下列问题：（1） X中除钾元素外还含有元素 _4_、_4_。（填元素名称）(2)混合气体B的成分为、。(填化学式)(3)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式（4） X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式： 4 o21. (10分)高纯ZnO可由粗ZnO含FeO、MnO、NiO、SiO2等杂质提纯，工艺如下图所示：HiSOiKMnCUZnNaiCOj粗ZnO一盘卜厘亘司一睡1 塞踵|过滤洗涤11I滤渣1滤渣2滤渣3第21题图已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如

15、下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.56.26.9沉淀完全的pH10.18.32.88.28.9 氧化”除去Fe2+和Mn2+,不能氧化Ni2+,且高镒酸钾的还原产物是 MnO?。回答下列问题：(1)滤渣1”的主要成分是：;滤渣2”的主要成分是：MnO2和 。(2)洗涤”用水洗，写出洗涤的实验操作：A 。(3)写出沉锌”的离子方程式A 。(4)用滴定法测定所得产品中 ZnO的含量，称取8.100g产品溶于稀盐酸配成1000mL溶 液，取出20.00mL,用0.1000mol L 1 EDTA(Na 2H2Y 2H2O)标准溶液滴定至终点 (EDTA

16、不与杂质反应 )，消耗EDTA 标准溶液的体积为19.90 mL。滴定反应为 Zn2+ + H2y2 =ZnY2 + 2H ° 下列有关滴定实验说法正确的是。A.移液管、滴定管、锥形瓶用蒸储水洗涤后，都必须用待测液润洗B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会使所测ZnO量偏大C.滴定时如右图操作滴定管D.滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸储水洗下滴定管尖嘴口的半滴 标准溶液至锥形瓶中。ZnO的质量分数为。(保留四位有效数字)22. (10分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。(一)CO和CO2可用于制备甲醇(CH3OH)已知：反应I :反应n ：CO2(g) +H2(

17、g)= CO(g) + H2O (g)AH = a kJ mol 1CO2(g) +3H2(g)CH30H(g)+H 2O (l)AH= bkJ mol 1反应出：H2O(lpH2O(g)AH = c kJ mol 1(1)则反应 CO(g)+2H2(g)=±CH30H(g)的 AH = kJ mol 1° 已知该反应能自发，则该反应在 （填 高温”、低温”或 任何温度”）能自发进行。（2）某温度下，将CO2和H2以体积比1 ： 1置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应I ,其平衡常数为1.0,则该反应达到平衡时 CO的体积分数为_工。（二）工业上也可用天然气先制备合成气

18、，反应IV:CH4（g）+H2O（g）=三CO（g）+3H 2（g）AH>0再合成甲醇。图1为在一定压强下,1mol CH4（g）和1mol H2O（g）在三种不同催化剂作用下发生反应W,经历相同时间时,CO的物质的量（n）随温度变化的关系。卜列说法正确的是A.在相同条件下，三种催化剂 1、2、3的催化效率由高到低的顺序是 1>2 >3 B.温度低于700c时，曲线上的点有可能已经到达平衡C.0c时，不同催化剂（1、2、3）作用下到达平衡时的 CO的物质的量相同(4)D.若温度高于700c时，CO的物质的量保持不变 曲线中CO的物质的量随温度变化的原因可能是0.8*催化剂1在

19、催化剂2催化剂3200 300 400 500 600 7M 温度/X?C LU 50.9 O' 0年M 0.60.5 0.4 0.3 0.2 0.1111191111dli11ii1* 1i1111411till 1111111一 r111111L一 1411111»il111111111q111111111I1111111III1|046 g 】。1214tAnin第22题图1第22题图2（5） 500c时，反应IV在催化剂的作用下10min时达到平衡，请在图2中画出0至12min内CO的物质的量的变化图。1；123. （10分）氯苯（向）是燃料、医药、有机合成的中间体，

20、是重要的有机化工产品。实验室按下图装置制取氯苯（加热和固定仪器三三三去），反应器C中含有FeCl3和苯，其中FeCl3易潮解,100 c左右升华。第23题图-15 -已知：制取氯苯过程中可能发生的反应:1 5 黑f +HC1C1(&+C12 -)+ HC1请回答问题（1）制氯气反应无需加热，则装置 A中的固体反应物可以是 _工。（填序号）A . MnO2B. KMnO 4C.心必。7（2）装置B的长导管F的作用；冷凝管E的进水方向是£ （填“由”）（3）反应器C中维持反应温度40 C,主要原因：。（4） C中反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸储获得产品。碱洗

21、之前要水洗。其目的是。用NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为： A24. （10分）某聚碳酸酯（G） 一种优良的工程塑料，一种合成路线如下：第24题图请回答：化合物A的官能团名称： ; A-B的反应类型是 _心。下列说法正确的是A.化合物A和化合物B不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别B. A-B的反应中，可能生成分子式也为 C9H12的副产物1C.化合物D和二甲醛（CH3OCH3）能用H核磁共振谱鉴别D.聚碳酸酯（G）是一种可降解的塑料，可减少白色污染写出D+E-F的化学反应方程式 写出化合物B（C9H12）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式含有苯环第帕2种不同化学环境的氢RNIb

22、 +X尸一定条件下,rn<R（H）+氏。R'R(5)已知:设计以苯和化合物D为原料合成N-异丙基苯胺）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）2020年1月温州市普通高中高二期末适应性测试化学试题（A卷）参考答案及评分标准、选择题（本大题共18小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分。每小题初中的皿小密那工而山口看一小臬容心厮日里Ke的弗、弗、左菩T弗的/、彳旦各、题号12345广八 ，1 U6789答案CDCCADABB题号101112131415161718答案ABCCDADBD二、非选择题（本大题共 6小题，共56分）19.（共8分）（1） KAl（SO 4

23、）2 12H2O （1 分）（可写成 K2SO4 AlSOqg 24Hn。，不写结晶水 0 分，11 ： 6 ： c 1 -j ci* 0*11K、A置前后可换：其它有错不给分；）（1分：原子排位错或点数错不给分，点的排列不规范酌情给分。）迪 SiO22COT+ Si （2分）（条件写成加热给分，化学式有错0分，未配平1分,没条件1分，箭头不扣分。）+ =2 ClO-（3）1 H2c2O4 + 2 ClO -+ 2 H - 2+2 CO2+ 2_H_2O （2 分）（H +和H?O都填写正确给1分，配平正确再给1分，H+和H?O中有一处填写错不给分。）高温（4） 2FeSO4 7H2OFe2O

24、3+SO2 T +SOT +14HO （2 分.化学式有错 0 分.未配平1分.鲍中写成HzSO4或H2SO3的.不给分。条件与箭头不扣分）20.（8分）（1）硫 氧（各1分，写成化学式或元素符号或有错别字，不给分。）（2） SO3、O2（各1分，写成名称或化学式错 0分）(3)2SO3+Ba +H2O=BaSO4+2H+ （化学式有错0分，未配平给i分，写化学方程式0分）（4） K2s2O8+2H2O=2KHSO 4+H2O2 （化学式有错 0分，没有配平给1分）21.（10分）（1） SiO2或二氧化硅（1分，化学式错或有错别0分）Fe（OH）3或氢氧化铁（1分，化学式错或有错别字 0分）

25、（2）向漏斗中加蒸储水至浸没沉淀，等水自然流下，重复操作2到3次（2分，写 加水浸没”给1分，写 重复”给1分，没写重复扣1分。其它描述意思清楚且意义相符，酌情给分。）（3） 2Zn2+22CO 2+ H O = Zn（QH） ?ZnC2O J+CO T （2 分）或 2Zn2+3CO32 X 2H2O=Zn（OH） 2?ZnCO>3 2HCO 一（2 分）（2分，化学式有错 0分，未配平给 1分，写化学方程式给1分，其它不给分）（4）BD （2分，选一个且正确给1分，有错选不给分） 99. 50% （2分。写0.9950也给分，写成0.995或99.5%给1分，因为题中有说明保留有效数字四位。 其它不给分。）22.（10分）（1） b-a+c （1分，顺序排列不同但正确也给分，） 低温（1分）（2） 25% （2分。写0.25或1/4等