课时十电化学知识的综合应用

1、第6页/共5页课时十电化学知识的综合应用1为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“ 2Fe3- + 2I =匚j2Fe2 - I2 ”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验n ,目的是使实验I的反应达到 。(2) iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。(3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中 Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag-使c(I )降低，导致I的还原性弱于Fe2+。用右图装置(a、b均

2、为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转。b作 极。 当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol -1 AgNO3 溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。 2研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于水产生HCO3(1)溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在， 其中HCO3占95%。写出C 的方程式：。(2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。ii写出钙化作用的离子方程式： 。(4)利用右图所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环境温室气体含量。ii结合方程式简述提取 CO2的原理：。ii用该装置产生的物质处理 b室排出的海水

3、，合格后排回大海。处理至合格的方法是 3 .用石墨电极完成下列电解实验。A. a、d 处：2H2O+2e-=H2 T +2OHB. b 处：2Cl-2e-=C12TC. c 处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D.根据实验一的原理，实验二中 m处能析出铜4 .（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO 3）已成为环境修复研究的热点之一。（1） Fe还原水体中NO 3的反应原理如右图所示。作负极的物质是 。正极的电极反应式是 。（2019海淀期末）16. （11分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中 SO2转化为HSO3-的方程式

4、：（3）二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下:质子的流动方向为 （从A到B"或从B到A”）。负极的电极反应式为CxHy及可吸入颗粒等。5 （14分）研究发现，含 pm2.5的雾霾主要成分有 SO2、NOx、（1）雾霾中能形成酸雨的物质是 。（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4,阴极的电极反应式是。物质A是（填化学式），理由是。2019年模拟试题电化学部分 1 （2019海淀一模）7.下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正碰.的是A.自行车的钢圈上镀一层铭，防止生锈B.外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C

5、.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O +O2+4e = 4OH-D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe - 3e= Fe3+2 （2019海淀适应性）10.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A. a连接电源的正极B. Li +的移动方向是从海水进入到盐酸中C.过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低3 （2019西城一模）11.次磷酸（H3P。2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解 NaH2PO2制H3P。2。（阳离子交换膜和阴离

6、子交换膜分别 只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A.阳极室有H2生成B.阴极室溶液pH减小C.原料室溶液pH保持不变D.阳极室可能有H3PO4生成4 （2019朝阳一模）10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不正碰.的是A.电子由Zn极流向Cu极B.该装置的总反应为：Zn + Cu 2+ = Zn2+ + CuC. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷同株室原料室 嗯槌堂D.取出盐桥，电流计指针不再偏转编号实验万案C化的界 切由1溶液2mL0.1mol片刻后在Fe电极附NaCl溶液近滴入 K3Fe（CN）6溶液加入3滴同浓度5 （2019海淀适应性）11.下述实验方案不能 达到实验目

7、的的是的AgNO3溶液 再加入3滴同浓度的Na2s溶液目的验证乙焕的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度K Ag2s（2019海淀一模）27. （14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式： 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：（2019西城一模）27. （13分）（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO 2的电极反应式是 。 若直接电解 MnCl2溶液，生成 MnO2的同时会产生少量 C12。检验C12的 操作是Ni2+SO

8、42-，若在上述 MnCl 2溶液中加入一定量的 Mn（NO3）2粉末，则无C12产生。其 原因是（2019海淀适应性）28. （15分）某NiO的废料中有 FeO、CuO、AI2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取 NiSO4和Ni（5）电解浓缩后的滤液 2 （Ni2SO4）可获得金属馍，其基本反应原理示意图如下：A极的电极反应式为 和2H+2e-=H 2B极附近pH会 （填揩大"、减小“或 不变”）；用平衡移动原理解释 B极附近pH变化的原因：若一段时间后，在 A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得至U Ni go（2019西城一模）28. （15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验:（2）乙同学为探究 Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验H。a.按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参 与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表 明：电子由石墨经导线流向银。放置一