江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:班级:成绩:一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）（共10题；共20分）1. （2分）（2018高三上台州月考）下列化学用语表示错误的是（）A .氢离子结构示意图：B .中子数为20的Ar原子：海”C .二氧化硅的结构式：0=Si=0D .乙烯的结构简式：CH2=CH22. （2分）下列说法中正确的是（）A .全部由极性键构成的分子一定是极性分子B .非极性分子中一定没有极性键C .离子化合物中一定没有共价键D .共价化合物中一定没有离子键3. （2 分）（2017 高一上焦作期中）向含有 c （FeC13） =0. 2mol*L

2、 - 1、c （FeC12） =0. lmol*L - 1 的混合溶 液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9. 3nm的金属氧化物，下列有关说法中 正确的是（）A.该分散系的分散质为Fe2O3B .可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C .在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D .当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”4. （2分）（2018高一上石家庄期中）当溶液中X042和S032-的离子数目之比为1 ： 2时，恰好完全反 应，则X元素在还原产物中的化合价为（）B.+2C . +3D.+45. （2分）（2018高

3、一下河北开学考）在含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cl -的溶液中，加入过量的Na2O2并微 热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . A13+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl -6. （2分）在含有0. 078mol FeS04的溶液中通入0. 009mol C12 ,再加入含有0. 0Imo 1X2072 -的溶液后， Fe2+恰好完全转化为Fe3+ ,则反应后X元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+57. （2分）（2018高二下临汾期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A .饱和 Na2c03 溶液与 CaS0

4、4 固体反应：C032TCaS04 CaC03+S042-B.酸化NaI03和Nai的混合溶液：1-103T6H+=I2+3H20C . KC10 碱性溶液与 Fe（0H）3 反应：3C10-2Fe（0H）3=2Fe042T3C1-MH+H20D.电解饱和食盐水：2C1T2H+通电C12 t +H2 t8. （2分）（2015高一上褒城期末）用NaCl固体配制0. lmol-L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的A .将5. 85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol-L - 1的NaCl溶液B .称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C .固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，

5、然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D .配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸僧水不会影响实验结果9. （2分）（2018高一上红桥期末）下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . CuC12溶液中加入铁粉B .单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C .向FeO中加入稀硫酸D . Fe（OH）3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉10. （2分）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色.将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体, 下列说法中错误的是（）A.该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B .欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+ ,向其中滴

6、加KSCX溶液C .配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D .欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+ ,滴入KSCN溶液，看是否变红色二、选择题（每小题有12个选项符合题意）（共5题；共13分）11. （3分）下列叙述错误的是（）A .标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5： 4B .常温常压下，11.2L 03中所含氧原子个数大于L5NAC .同温、同压下，相同体积的N2和C0气体具有相同的分子数和相同的密度D .同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11： 712. （2分）（2018高三上怀化期中）下列说法正确的是

7、（）A.1L0. lmol L-l的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0. 1NAB .标准状况下，2.24LCC14中含有的C-C1键数为0.4NAC . 10. 0mL18 mol - L-1浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0. 09NAD .标准状况下，Na202与足量C02反应生成2.24L02 ,转移电子数为0.2NA13. （3分）（2015高一上太原月考）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Fe3+、NH4+、SCN -、Cl -B . Na+、H+、N03 -、SQ42 -C . Fe2+、 Fe3+、 Na+ N03 -D . Fe2+、NH4+、Cl -、OH

8、-14. （2分）（2016高一上荷泽期中）在反应S02+2H2s3S+2H20中，氧化产物与还原产物的物质的量之比 为（）A . 1： 1B . 2： 1C . 1： 2D . 3： 115. （3分）（2016高一下枣庄月考）甲辛等元素在周期表中的相对位置如图.甲与戊的原子序数相差3, 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）B .原子半径：辛己戊C .丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、非选择题（本题共5道小题）（共5题；共50分）16. （12分）（2018高三上武邑期中）NH20H（羟胺）是一种无色针状结

9、晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的 还原剂。回答下列问题：（1） NH20H的电子式为（2）拉西法制备羟胺的总反应为2N02-+4S02+6H20+6NH3=4S042-+6NH4+2NH20Ho该反应中NH3（填 “作氧化剂” “作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。（3）室温时，NH20H会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色：且 其分解产物会使无水CuS04变蓝色，则NH20H分解反应的化学方程式为。（4）催化还原N0是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2N0+3H2+2HC1 ”例* 2NH20H - HC1,某 校合作学习小组的同学设计了如

10、图所示装置制备盐酸羟胺：该实验适宜的加热方式为，装置中导管X的作用是017. （10.0分）（2018 和平模拟）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出铁元索在周期表中的位置0（2） 写出在空气中Fe（0H）2转化为Fe（OH）3的化学方程式°（3）绿矶（FeSO47H2O）是补血剂的原料,易变质。由FeS04溶液制得FeS047H20过程中的操作有、过滤、洗涤、干燥。检验绿矶是否变质的试剂是（4）利用绿机制备还原铁粉的工业流程如下:FeSO4 , 7Hq眄吧叫转;匕过/ 洗海 N 干燥 Z 嬴 I还原趺粉(NH4)>S04干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会

11、有少量FeC03 - nH20在空气中被氧化为FeOOH,该反应的 化学方程式为。取干燥后的FeC03样品12. 49g,焙烧，最终得到还原铁粉6. 16g,计算样品中杂质FeOOH的质量。（5）以拨基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反 应装置如下图。区域. 为区域Fe（s）+5C0（g） =Fe（C0）5（g）AH<0, T1 T2（填“”、“心或“二”）。18. （6.0分）（2018高一上«巴彦期末）写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳（3）向NaHS04溶液中加入Ba

12、（0H）2使溶液呈中性 （4）过氧化钠与稀食盐水反应19. （10.0分）（2016高一上重庆期末）C12是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题.（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为A .腐蚀品B .爆炸品c .有毒品D .易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式.（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）.（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备C12.高锌酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某 化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0. Imol/L的KMn04溶液.需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

13、.下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）.a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d.加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMMM溶液与300mL 0. 2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的12和KI03,则消 耗KMn04的体枳为 mL.（已知Mn（M-在此条件被还原为Mn2+）（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：C12+2Br - =2C1 - +Br2 ）.能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”、&q

14、uot;b”、"c”或"d” ）,现象是.a中发生反应的离子方程式是.20. （12. 0分）某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质.A浓敏酸B干燥羹条需条【实验探究】（1）A装置中a仪器的名称是.（2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）.（3）实验进行一段时间后，可观察到 （填“B”或"C” ）装置中有色布条褪色，其褪色原因是（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 （填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化 学方程式.（5） E装置中NaOH溶液的作用是.（6）用31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生

15、成标准状况下 L氯气.（KMnO4的摩尔质量为 158g*mol - 1）（7）【知识拓展】近年来，某些含氯的化合物（如C102、NaClO等）在生产、生活中应用广泛.高效净水剂C102中氯元素的化合价为.NaClO是一种强氧化剂.某种家用洗涤剂含有NaClO,请写出XaCIO在洗涤过程中的一种作用.第11页共11页参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）（共10题；共20分）1-1、C2-1、D3-1、D4-1、B5-1、A6-1. 87-1、A8-1、D9-1, B10-K 8二、选择题（每小题有12个选项符合题意）（共5题；共13分）11-1, B,D12-1、 D13-1、 B

16、C14-1、15-1、B，C三、非选择题（本题共5道小题）（共5题；共50分）16-1、16-2、【第1空】IIH： N ： O：Hi【第1空】既不作氧化剂又不作还原剂16-3、16-4、【第回 5NH20H=3NHq.2NOf.3H2。【第1空】水溶力确【第2空】俳出未反应的气体及菸气并维持国髀街17-1、【第1空】第四周期第VB族17-2%【第 1 空】"FEOHb+Oz;ZUzOBFelOHb【第1空】釜;冷配结晶17-3.【第2空】KSCN溶液17-4、【第 1 空】4FeCOj-nH2O+02 =4FeOOH +4CO2-(4n.2)H2。【第2空】0.89g17-5、【第1空】【第 1 空】2AI 2OH2H2O=2AIO2- *3H2T1O o 【司空】AIO2-CO2*2H2O= ai(oh)3uhco3-第1空2HJ SO42Ba2*2OH=BaSO4l*2H2O lo""u、18-1 【第 1 空】2Nd2O2*2H2O=4Na + *4OH-+O2l19-1、C1Q_9 【第 1