化学电解质溶液练习高三

1、.化学电解质溶液练习高三化学电解质溶液练习一、选择题1.以下过程需要通电才可进展的是：电离;电解;电镀：电泳;电化腐蚀。 A. B. C. D.全部2.从以下现象可以判断某酸是强酸的是 A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以分解石灰石放出CO2C.该酸可以把AlOH3沉淀溶解 D.该酸浓度为O.1molL-时的pH为l3.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO24.用水稀释O.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.OH- /NH3H20 B.NH3H20/OH一 C.H+和OH一 的乘积 D.OH-的

2、物质的量5.将20mL0.4molL-1硝酸铵溶液跟50mL0.1molL-1氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A.NO3- OH一 NH4+Ba2+ B.NO3- Ba2+OH一 NH4+C.Ba2+ NO3-OH一 NH4+ D.NO3- Ba2+ NH4+OH一 6.有、三瓶体积相等，浓度都是lmolL-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中参加少量CH3COONa固体参加后溶液仍呈强酸性不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 A.= B. C.= D.=7.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1

3、份参加与该盐酸物质的量浓度一样的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为A.9 B.10 C.11 D.128.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的0H一为 A.1.010-7molL-1 B.1.010-6molL-1C.1.010-2molL-1 D.1.010-12molL-19.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中 A.HCOO一 Na+ B.HCOO- Na+D.HCOO一= Na+ D.无法确定HCOO一 与Na+的关系10.以下物质能跟镁反响并生成氢气的是 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸

4、钠溶液11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁12.将0.1mol以下物质置于lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A.KCl B.MgOH2 C.Na2CO3 D.MgSO413.物质的量浓度一样的以下溶液中，NH4+浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO314.在O.lmolL-1Na2C03溶液中，以下关系正确的选项是 A.Na+=2CO32- B.OH一 =2H+C.HCO3- H2CO3 D.Na+CO32-+HCO3- 15.由一价离子组成的四种盐溶液：

5、AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 molL-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7。以下各组酸、碱性比较正确的选项是 A B C D碱性酸性 AOHBOHHCHD AOHHCHD AOHBOHHCHC16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液17.有人曾建议用AG表示溶液的酸度acidity grade，AG的定义为AG=1gH+/OH一，以下表述正确的选项是

6、 A.在25时，假设溶液呈中性，那么pH=7，AG=1B.在25时.假设溶液呈酸性，那么pH7，AG0C.在25时，假设溶液呈碱性，那么pH7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=27-pH18.用铂电极惰性电解以下电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 A.NaOH溶液 B.CuS04溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaCl溶液19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+ZnOH2Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反响的物质是 A.Ag B.Zn C.Ag20 D.ZnOH220.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧

7、液体及细胞构成微型的生物原电池，以下有关判断正确的选项是 A.负极发生的电极反响可能是：02+4e+2H2O=4OH-B.正极发生的电极反响可能是：02+4e=202-C.负极反响主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D.正极反响主要是C6H12O6生成CO2或CO32+21.通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞亚汞的化合价为+1溶液，假设被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n硝酸银：n硝酸亚汞=2：l，那么以下表述正确的选项是 A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n银：n汞=2：1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgN03D.硝酸亚汞的

8、分子式为Hg2NO3222.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反响是 A.Fe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20+O2 D.2H+2e=H223.以下事实不能用电化学理论解释的是 A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B.银质奖章久置后外表变暗C.黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿D.纯锌与稀H2SO4反响滴入少量的CuSO4溶液后反响速率加快24.以下各组数据中，其比值为2：1的是 A.pH=7的氨水与NH42SO4的混合液中，NH4+与SO42- 之比B.一样温度下，O.2mol/L HCOOH溶液与O.1mol/LHCO

9、OH溶液中H+之比C.Na2CO3溶液中Na+与CO32- 之比D.pH=12的Ba0H2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比25.以下溶液，一定呈中性的是 A.H+=l10-7molL-1的溶液 B.pH =pOH的溶液C.pH =14-pOH的溶液 D.H+=OH- =l10-6molL-1的溶液26.假设200mLH+=110-3molL-1的某一元酸和100mLOH一 =l10-3molL-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的强酸和稀的强碱C.稀的弱酸和浓的强碱 D.稀的强酸或浓的弱碱27.按装置的图进展实验，假设右图的x轴表

10、示流入阴极的电子的量，那么y轴不可能表示的是 A.Ag+物质的量浓度B.NO3-物质的量浓度C.溶液的pHD.银棒的质量28.以下图是电解CuCl2溶液的装置。其中c、d为石墨电极，那么以下有关的判断正确的选项是 A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变29. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小一样的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一样的一段时间，以下对实验完毕时现象的描绘不正确的选项是 A.装置左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置比装置的低C.装置中的铁钉腐蚀最严重 D.装置中的

11、铁钉几乎没被腐蚀30.0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法中正确的选项是 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不一样在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH- +2A2-在Na2A溶液中一定有：Na+A2-OH- 三、填空题：1.25时，假设体积为Va、pH=a的某一无强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱恰好中和，且是Va1a值可否等于3填可或否 ，其理由是 。2a值可否等于5填可或否 ，其理由是 。3a的取值范围是 。2.某溶液中含有4种离子：A+、B一、H+、OH一，对这4种离子浓度的大

12、小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B+组成物质的化学式只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质;你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择不正确的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-1B- H+OH- ：2A+B- OH- H+：3H+B- OH- ：3.准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一干净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定指示剂为酚酞。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数 NaOH溶液终点读数第一次 0.01mL 18.60mL

13、第二次 0.20mL 18.00mL1根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L。准确到0.012如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质和空气中CO2反响产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度 填偏高、偏低或不变。3假设操作有误，那么导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 填序号。A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B.滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C.滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D.待测液中指示剂酚酞为有机弱酸加得太多4假如准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸装在酸式滴定管中滴定，是否也可测

14、定出盐酸的物质的量浓度? 填 是或否4.25，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和x6、y8。2假设x+y14，那么 = 用x、y表示且a= b=5.银器皿日久外表逐渐变黑，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将变黑银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色褪去而银不会损失，试答复1原电池的正极反响为： 负极反响为：2在反响过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，写出电池的总反响方程式 。6.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg CO2，为保持飞船内空气的成分稳定，宇航科学

15、家进展了大量的科学探究，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统构造示意图如下1管道的作用是飞船座舱中含较多二氧化碳后潮湿空气通入电化学二氧化碳处理系统的N极室，该电极反响可以使二氧化碳不断被吸收，其反响方程式为： ，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为 ，在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反响可以使二氧化碳从电解溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反响式为 。二氧化碳逸出的离子方程式为 。2管道的作用是将处理后的空气混入电解水系统产生的新颖氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，Y为 填阴极、阳极。X极的电极反响式 。3逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道进入二氧化碳复原系统，在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反响