水的电离和溶液的酸碱性-济南一中

1、第一节水溶液第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态一、水的电离1 水的离子积水是电解质，电离方程式： 水的电离平衡常数表达式为：K =KX H20=H +0H -,温度一定，K与H 20都是常数；那么在一定温度下 也是一个常数，可以用kw表示。Kw称为常数，简称水的离子积。注：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与有关，越高Kw越。在 25C 时,H +=0H -=, Kw=，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。100 C时，Kw=10-12。(2) Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的 C(H+) C(0H-)。2 .影响水的电离

2、平衡的因素影响因素影响结果方向Kw:H + 变化OH变化H + 与OH的关系温度升温降温外加酸碱加酸加碱外加活泼金属(1) 温度：温度升高，水的电离度 ,水的电离平衡向 方向移动，C(H +)和 C(0H -), K W。(2 )溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。例1水的电离过程为 出0 = H+0H-,在不同温度下其离子积为K-w(25C )=1.0 X0-14mol2?L-2, Kw(35 C )=2.1 X0-14mol2?L-2，那么以下表达正确的选项是()+ + -A H 随着温度的升高而降低B在35 C时H >OH C水的离子积Kw(25 C )&

3、gt; Kw(35C )D水的电离是一个吸热过程【例2】 在常温常压下，填写以下空格：由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。在0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH -)=+,C(H )=由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。在0.01mol/LNaCI溶液中，C(OH-)=+C(H )=由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。在 0.01mol/LHCI 溶液中，C(OH-)=+C(H )=、强电解质、弱电解质1、 在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质， 等是强电解质。2、 在水溶液中 的电解质称为弱电解质， 等是弱电解质。3、 强电解质在水溶液中全部

4、以 的形式存在；弱电解质主要以 的形式存在。4、 电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子、以或的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做作用。5、电离方程式的书写1强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=H2SO4 = BaOH2=2弱电解质局部电离，在写电离方程式时用一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOH=NH3?H2O= 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并其中以第一步电离为主H2CO3 主HCO3=次【根底训练】1 关于电解质的说法错误的选项是A 在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C.在水溶液里和熔化状态

5、下都能导电的物质叫电解质D .电解质是化合物，单质一定不是电解质2. 以下物质中，属于强电解质的是A CO B KOH C FeOH 3 D HF3 能证明某物质是弱电解质的是A难溶于水B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C水溶液的导电性差D熔融状态时不导电4 以下物质只能在溶于水的条件下电离的是A NH 3?H2OB NaHSO 4C NazOD NaOH5.以下说法正确的选项是A导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强1 1C 0.1 moI?L- NaOH溶液比0.01 moI?L- NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质, 后者是弱电解质D

6、强电解质的水溶液中不存在溶质分子6.以下物质中不能导电的是：( )A. 熔化的NaOHB .铜C.盐酸溶液D.固体KCl7.以下物质属于弱电解质的是：( )A . BaS04B . H20C .玻璃D . NH3&以下表达中正确的选项是：A .水是一种极弱电解质( )B . HCI在水溶液中的电离情况说明，其分子中存在H和CLC. 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质D. C02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质9 .能说明醋酸是弱电解质的事实是()A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B .醋酸溶液与碳酸钙反响，缓慢放出二氧化碳C .醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D . 0.1 mol

7、.L-的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为 0.001 mol.L-10.把0.05molNaOH固体分别参加到以下100ml液体中，溶液的导电性根本不变，该液体是()(A)自来水(B) 0.5 mol.L-1 盐酸(C) 0.5 mol.L-1 醋酸(D) 0.5 mol.L-1 氯水12. 以下电解质在溶液中存在分子的是()(A) Ba(OH)2 (B)CH 3COOH (C)Ca(OH) 2(D)NH 3 H2O13. 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。以下关于物质A的说法中，正确的选项是( )(A) A为非电解质(B) A是强电解质(C) A是共价化合物(D) A是弱

8、电解质14以下物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是()A. 金属钠 B.乙醇C.二氧化硫D.胆矶15. (2021肇庆高二质检)以下物质的分类组合全部正确的选项是()编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH) 2HClCuDAgClH2SC2H5OH16. (2021平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如下图)中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A 盐酸中逐滴参加食盐溶液B 硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C 硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液D 醋酸中逐滴参加氨水17.(2021

9、富阳高二质检)现有以下物质：a.NaCI晶体 b 液态SO2 c.液态醋酸d 汞e.固体BaSO4 f稀硫酸 g酒精(C2H5OH) h.熔融的KNO3 i NH4CI晶体。请答复以下问题(用序号)：(1) 以上物质能导电的是 ;(2) 以上物质属于电解质的是 ，属于强电解质的是 ;(3) 以上物质属于非电解质的是 ;(4) 以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是第二课时溶液的酸碱性与PH值、溶液的酸碱性和 pH(一)定义：PH=，广泛pH的范围为014。当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，直接用浓度而不用pH表示溶液的酸碱性。pH与溶液酸碱性的关系(

10、25 C )pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【例1】pH=2的强酸溶液，加水稀释，假设溶液体积扩大10倍，那么C(H+)或C(OH-)的变化( )A、C(H+ )和 C(OH -)都减少B、C(H+)增大C、C(OH -)增大D、C(H+)减小【例2】向纯水中参加少量的KHSO4固体(温度不变)，那么溶液的()A、pH值升高B、C(H +)和C(OH -)的乘积增大C、酸性减弱D、OH-离子浓度减小(二)溶液PH的测定方法(1)酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的pH

11、变色范围指示剂变色范围的pH石蕊< 5红色5 8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1 4.4 橙色>4.4黄色酚酞<8无色8 10浅红色>10红色(2 )pH试纸法使用方法：(3) PH计法 二、有关pH的计算(一)单一溶液的 PH计算1、分别求 0.05mol/LH 2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH) 2 溶液的 PH 值。2、常温下浓度为 0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。(二)混合溶液的 PH计算强酸混合：由H +混=(H+iV什H+2V2)/(V什V2),先求出混合后的H +，再根据公式 PH=-l

12、gH +，求 PH.强碱混合：由OH-混=(0H-1V1+OH-2V2)/(V1+V2),先求出混合后的0H-，再通过Kw 求出H+，最后求PH。3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后，求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。强酸与强碱混合： 假设恰好中和，PH=7 假设剩余酸，先求出中和后剩余的H+，再求PH 假设剩余碱，先求出中和后剩余的OH-，再通过Kw求出H +，最后求出PH。5、常温下PH=4的HCI和PH=10的NaOH分别按体积比为11: 9, 9: 11混合，分别 求两种情况下溶液的 PH

13、值。对于强酸来说，将1体积PH为a的某强酸溶液加水稀释到PH=。对于强碱来说，将1体积PH为a的某强碱溶液加水稀释到PH=。对于弱酸来说，将1体积PH为a的某弱酸溶液加水稀释到PH。对于弱碱来说，将1体积PH为a的某弱碱溶液加水稀释到三酸、碱加水稀释后溶液的PH值10n倍时，混合后溶液的10n倍时，混合后溶液的10n倍时，混合后溶液的10n倍时，混合后溶液的PH。特别注意：酸溶液再怎么稀释也不能呈碱性，碱溶液再怎么稀释也不能呈现酸性。6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得 溶液的PH值。根底训练1 .把O.OImol纯洁的烧碱固体分别投入以下

14、100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是A 0.5 mol?L-1 的硫酸C 0.25 mol?L-1 的盐酸B 0.5 mol?L-1的醋酸溶液D 0.25 mol?L-1的硫酸铜溶液) +B NH 3?H2O NH4 + OH+ D AgCI=Ag + Cl2 .以下电离方程式中，不正确的选项是(2+-A Ba(OH) 2 Ba + 2OHC CH 3COOH 二CH3COO- + H +3. 2006年全国将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变,pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大,pH变小，呈中

15、性4.常温下，某溶液中水电离出的OH -=1 >10-13mol?L-1,对该溶液的表达正确的选项是A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液一定显中性D溶液可能是pH=13的溶液5关于溶液酸碱性的说法中，正确的选项是A. : H很小的溶液一定呈碱性B.pH = 7的溶液一定呈中性C. : OH H的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性6 .以下说法中，正确的选项是A. 向纯水中参加少量盐酸，Kw将增大1422B. 25 C时，水的离子积常数 Kw为1 X10mol ?LC. 100C时，纯水的H + = 107 mol?L1D. 100 C时，pH =7的溶液呈碱性7. t

16、C时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol?L-1 一元酸HA与b mol?L-1 一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液的pH=7 B混合液中cH+“C a=bD 混合液中 cB+=cA -+cOH -8. pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反响，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积A. 一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比拟9. 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反响。 以下关于 反响后溶液pH的判断，正确的选项是A .假设 x=y，且 a+b=14，贝U pH>7B .假设 1

17、0x=y，且 a+b=13，贝U pH=7C .假设 ax=by，且 a+b=13，那么 pH=7D .假设 x=10y，且 a+b=14，那么 pH>710. 将pH = 5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，H + 与SO42的比值近似为A . 1 : 1B. 1 : 2C. 10 : 1D. 2 : 111. 以下表达中，正确的选项是 A. pH = 3和pH =4的盐酸各 10mL混合，所得溶液的 pH = 3.5B. 定温度下溶液中H越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.单温度不变时，在纯水中参加强碱溶液

18、不会影响水的离子积常数12. 溶液的 pH 定义为 pH = lgH + , pOH 定义为 pOH = lgOH , Kw 表示 25 C 时水的离子积常数，那么弱酸性溶液中H +可表示为A.Kw/pOH mol L 1B.10 pOH 14 mol _-1C. 10mol L D. 10 mol L13. 2021连云港高二调研常温下，将0.02 mol L1的BaOH 2溶液100 mL和0.02 mol L1 NaHSO4溶液100 mL混合，假设忽略溶液体积变化，那么混合后的溶液A. pH=12B. pH =2+ 21C. 由水电离产生的H = 1.0X 10 mol 1D .溶质的物质的量浓度为0.02 mol L-14某强酸溶液的pH = a,强碱溶液的pH = b,且a- b= 13,酸、碱溶液混合后混合溶液的pH =7,那么酸溶液的体积 V 1与碱溶液的体积 V2之间的正确关系是2A. V 1= 10 V2B. V2= 10 ViC. V 1 = 2V2D. V2 =122 一 215. 99 C 时，Kw = 1.0 XO 一 mol ?L一，该温度下，将 100mL0.001mol/L 的