溶液的浓度知识点与练习

1、第三节溶质的质量分数牢记下面的公式：溶质质量溶质质量溶质的质量分数100%100%溶液质量溶质质量溶剂质量使用该公式时的考前须知：计算溶质溶质的质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。 质量时要考虑溶解度 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统饱和溶液中溶质的质量分数100%s 100g二、配制一定质量分数的溶液K步環计算、称量、溶解配制2.仪器；厂称；托盘天平、药匙称量：Y量量筒、胶头滴管海解烧杯、玻璃棒。_I taitaIL在农业生产中，有时用质暈分数为的食盐水来進种。藝配制凹血质量分数为1蹴 的食哉水*所需食濫的质量杲扎 2* 0kg R. 3.2kg C-

2、 4. 0kg El 32kg乞舄食盐晶体配制落届商量分数一定的食盐水.不需要的仪器是A玻璃棒 吐试管夹 匸葯匙II量筒密度/g/cm1.071. 141. 301*601. 731. 84洱药険量102040603098W在常温下硫酸的密庫勻濬战的质量分数对隔表如下：!由上表可以看岀的规谭是=2.实验室耍用2概的浓磴酸配制20%的稀硫酸250mL,需98的液硫酸血，需再加水虹、丄 实验室菱配制5巨冊他氯化钠溶液。现有I*托盘天平* U+量筒1血、5QmL> lOOmL, .药越，根据曼农滇空水的密度可以述似看成Lg/cn1：1.具体配制步猱可抵括为°2.気本钱实验还需要的主&

3、#176;3.本冥验馭水应选用mL的童筒。董读数时，如果视线俯视其也揀作无译h那么配制的珞瞳中落质的质量分数填“丈于"或戸小于"或"等于"3. 常见题型及根本思路：1溶液加水稀释的计算：m浓x a%浓=m浓+m水根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算: x a%稀2溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m浓x a%浓+m稀x a%稀 =m混x a%混(3) 求化学反响后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反响计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数 .求反响后所得溶液质量的一般方

4、法：质量守恒法.溶液质量=m(反响物)-mJ -mf.二、典型例题例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为 x,100gx 15%=(100g+x)x 1.5%x=900g.例2 :配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需 98%勺浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000gx 20%=x< 98%3水的体积=(2000g- 408.2g)十 1g/cm例3 :实验室用95%的浓硫酸与5%勺稀硫酸来配制 20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和 5%勺硫酸各多少克？解：设需要95% 5%

5、硫酸的质量分别为 x, yyx5%= (x + y)x 20%y = ISOgx=30gy=150g例4： 200g稀硫酸与足量锌反响，生成0.4g氢气.求：原硫酸溶液中溶质的质量分数. 所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反响的 H2SQ质量为x，生成ZnSQ的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSQ+H f9816129321612-x=19.6g(1) 1 :x32.2g + 200 g- 0.4g100%= 15.15%2CO的混合物参加到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反响.求反响后所得溶液中溶质的质量分 数设NCO质量为x，生成NaCl质量为y, CQ质量为mNQCO+2HCI=2Na

6、CI+H20+COf1067311744x7.3gym10673L17_ 73工 匕 x=10.6g7 二44 二 73m 7.3g16100 g- 4.4g所得溶液溶质质量分数为:11.7g+g)xl0%=ia_0%三、检测题一选择题：1. 配制90g10%勺NaNO溶液后，向其中参加 lOgNaNO搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO质量分数是2. 把40g5%勺CaCL溶液溶质质量分数增大到10%应采用的方法是2固体C.参加 40g15%的 CaCl23的体积为那么该酒精溶液中溶质的质量4. 某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等, 分数为A.50%B.25%C.46%D.3

7、3.3%10%那么原溶液中溶质质量为 5. 一份2%勺NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为6.20 C时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为 A.20%B.26.5%C.25%D.30%二填空题：3毫升，水 毫升2. 向90g10%的NaCl溶液中参加10gK2SQ搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为3. 向40g5%的NaQH溶液中，参加60g10%的NaQH溶液，混合后溶液中NaQHW量分数为 .g,溶液的密度约为g/cm3.4. 右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水葡萄糖建射液规格：厉OniL含葡萄糖12.5

8、主产批02032032有效期：至2004年2月5% 三 计算题：1. 为了给水果消毒，某同学要把30g15轴勺KMnO溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：1取一份，其中溶质质量分数是多少？2 取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需参加KNO3 多少克？ 3 取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3. t C时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反响，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数4. 取22.2g石灰石样品，放入盛有 126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的 CaCO与盐酸恰 好完全反响 杂质不反响，也不溶解 ，

9、烧杯内物质质量变为 139.4g. 求反响后所得溶液中溶 质的质量分数 .2CG的混合物溶于149g水中，向其中参加 36.5g稀盐酸，恰好完全反响，得到200g不饱和溶液 . 求反响后所得溶液中溶质的质量分数 .2样品杂质不溶于水，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgC2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反响，生成 5.8g白色沉淀.求：1样品中MgCL的质量2反响后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反响，所得数据如下:甲乙丙金属混合物质量g101020稀硫酸质量g100120100反响后，过滤得枯燥固体质量g221

10、2计算：1金属混合物中铁的质量分数；2甲制得硫酸亚铁质量；3该稀硫酸中溶质的质量分数一、一定溶质质量分数溶液的配制学以致用3 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下列图，正确的操作顺序是 A.B.C.D.1、假设配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为g ;水的体积为ml. 称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。2、 误

11、差分析：用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会填“偏低 “偏高或“不变如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会 二、溶解度与质量分数的应用典型例题1:1、20C时，NaCI的溶解度为36克,含义是那么该温度下溶质的质量分数是 。规律小结：利用溶解度计算质量分数时注意：溶解度是该温度下溶解溶质的值.学以致用：1、一定温度时，某物质的溶解度为ag，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%那么a与b的大小关系为 2、60 C 时，后，再降到典型例题2:右以下列图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,1随着温度的

12、升高其溶解度反而减小的是 在C时，甲与丙的溶解度相等。2t3C时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的 质量之比为。3t iC时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质 量分数的大小关系是 用“甲、“乙、“丙及 “、“V50gH2O中最多溶解55gKNO。假设把60C时的210gKNO饱和溶液蒸发掉 50gH2O60 C,那么析出晶体后溶液中溶质质量分数是_. t3C时甲的饱和溶液 降温到下同t iC时甲的饱和溶液升温到 t 3 C时丙的饱和溶液降温到11 C时丙的饱和溶液升温到或“=表示 。tiC时，其溶质质量分数将t3C时，其溶质质量分数将 tiC时，其溶质质量分数将 t3C时，其溶质质量分数将填"变大、变小或不变.同上析出的晶体多.所得溶液的将t3C时等质量的甲、 乙、丙的饱和溶液降温到tiC时， 溶质质量分数从大到小的顺序为 .判断以下说法是否正确 t2C时甲、丙两溶液的溶质质量分数相等。 t2C时甲、丙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等8丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 【当堂作业】 i甲乙两种固体物质的溶解度曲线如下列图，以下说法正确的选项是A. t iC时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B. t 2C时甲乙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等 t3