江西省景德镇市历居山中学2020年高一化学联考试题含解析

1、江西省景德镇市历居山中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g,则该气体可能是下列中的A.二氧化碳B.氯气C.氨气D.二氧化硫参考答案：D略2 .下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是+A.NeB.FC.H3OD.CH4C3. 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化节能减排符合低碳经济的要求服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害田间焚烧秸秆合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物

2、）有助于缓解能源紧缺A.B C D B略4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. 青蒿一握，以“水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒BA、在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，故A正确；B、对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故

3、C正确；D、铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故D正确；故选B。点睛：本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，解题关键：注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，易错点D，铅笔的主要成为为石墨，不是铅，易被误解。5. 下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（）A在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B原子半径：A<BCA能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2D.金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子C略6. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性B,吸水性C.强酸性D,强

4、氧化性7. 实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是A.取100mL5mol/LH2SO4,力口入400mL水8. 取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mLC.取100mL5mol/LH2SO4,加水稀释至1000mLD.取100mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL8 .元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A.次氯酸的电子式:B. S2一的结构示意图:1储C. O18的原子符号：6D. CO2分子的结构式：O=C=O9 .某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO4

5、2-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.该溶液中一定含有Na+D.该溶液中一定不含CO32-、NO3-C（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL，证明含有NH4+,且物质的量为

6、0.01mol;（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g,证明一定含有SO42-,且物质的量为：2.33g：233g/mol=0.01mol,根据溶液电中性可知，溶液中一定含有Na+;（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。A.根据以上分析可知该溶液中一定含有Na+，A错误；B.该溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-,Cl-不能确定，B错误；C.该溶液中一定含有Na+,C正确；D.根据以上分析可知NO3-不能确定，D

7、错误，答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，掌握常见离子的性质、发生的反应以及实验现象是解答的关键。注意互斥性原则、电中性原则、进出性原则的判断。本题中钠离子、氯离子判断是解答的易错点，注意方法的灵活应用。10 .下列与有机物有关的说法,正确的是（）A.聚乙烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物C略11 .根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是©11©-©原子半径JiLm1361231100_991340,70最高价或最低价-2+2+1+5-3

8、+71+143-3+3A.元素工-形成的氢化物稳定B.元素比的非金属强，所以氢化物的沸点高C.元素形成的化合物是共价化合物D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强D【详解】根据表格信息，推断可知，短周期元素中，只有最低价？2,处于VIA族，则为O;都最高正价+1,处于IA,的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有+7、？1价，则为Cl;都有最高价+5、最低价？3,处于VA族，且的原子半径较大，则为P、为N;有最高价+2,处于nA族，原子半径大于Li,则为Mg;有最高价+3,处于田A族，原子半径大于P,则为Al.A.元素、形成的气态氢化物分别为PH3,HCl,其中非金属

9、性Cl>P,气态氢化物稳定性HCl>PH3,故A错误；B.为N元素，是P元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键，则NH3的沸点高于PH3,故B错误；C.元素形成的化合物为Al2O3,Al2O3是离子化合物，故C错误；D.元素为Na,其最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性最强，故D正确；故选Do【点睛】依据短周期元素的原子半径及化合价规律，推断出元素种类，是解答本题的关键，进而联系元素周期律分析解答。12 .下列各对物质中，互为同分异构体的是A. CH3CH2CH3和CH3-CH2CH2CH3B. CH3CH=CHCH3和CH3CH=CCH3CH

10、C. CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2CH3CH3CH3D. CH3-CHCHCH3和CH3CHCH-CH3CH313 .铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A制造炊具B.制防锈油漆C制铝合金窗D.炼铝厂制造铝锭A14.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）D【分析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。【详解】A、C力违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为:故A错误；B、吸反了能量最低原理,先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为:错误;3P

11、后排4s, 20号元素为钙，不可能失去6个电C、违反了能量最低原理，先排满D、”均符合核外电子排布规律，故D正确。答案选D15.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42一的物质的量浓度是（）A.5mol/LB,7.5mol/LC.10mol/LD,2.5mol/L、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组查阅资料知：苯和液澳在有铁存在的条件下可反应生成澳苯和澳化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取澳苯，先向分液漏斗中加入苯和液澳，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。写出A中反应的化学方程式;实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B

12、中，充分振荡，目的是,写出有关的离子方程式;生成的有机物物位于溶液层(填上或下”3C中盛放CC14的作用是;(4)能证明苯和液澳发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生,则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加,溶液变红色则能证明。(2)使过量的Br2与NaOH充分反应(3)除去澳化氢气体中的澳蒸气(4)淡黄色沉淀石蕊试液【分析】2 OH +Br2 B1+BrO +H2O 下苯和液澳在铁粉催化作用下发生取代反应生成澳苯和澳化氢，反应的化学方程式为<>"已亡工三一一L士由于反应放热，苯和液澳均易挥发，导致所得的澳苯不纯净，澳化氢易溶于水电离出

13、H+和Br-,澳离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被澳原子所取代，生成澳苯，同时有澳化氢生成，反应的化学方程式为：+巴士工三_,故答案为:4>f岂亡工即+HBr;(2)由于反应放热，苯和液澳均易挥发，浪蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与NaOH充分反应，可以将澳苯中的澳除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,离子反应为2OH-+Br2Br+BrO-+H2O,澳苯的密度比水大，且不溶于水，因此澳苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2

14、与NaOH充分反应；2OH-+BrLBr+BrO-+H2。；下；(3)根据相似相溶原理，浪极易溶于四氯化碳，而澳化氢不溶，所以C中盛放CC14的作用是除去澳化氢气体中的澳蒸气，故答案为：除去澳化氢气体中的澳蒸气；(4)如果发生取代反应，则反应中会生成澳化氢，澳化氢易溶于水电离出H+和Br-,只要检验含有氢离子或滨离子即可，滨离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是澳离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：淡黄色沉淀；石蕊试液。【点睛】掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，可

15、以联系氯气与氢氧化钠的反应思考书写；另一个易错点为(4),如果发生取代反应，则会生成澳化氢，澳化氢在水能够电离出H+和Br-,因此题中就是检验H+和Br-。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.AB、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氨的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。(1)填元素符号：A,B、,C,D。(2)A、B、C的简单离子半径大小顺序(3)比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：ONaMgCl(2)O2->Na+>Mg2+(3)HF>HCl18.用线段连接相关材料和用途材料用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g.求原混合物中氯化钠的质量分数.原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题.分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl.解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固