江西省宜春市三爪仑中学2020年高一化学期末试题含解析

1、江西省宜春市三爪仑中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是AMgSBKClCMgODCaOD略2 .下列说法正确的是（）AFeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B.食盐水中Ca2+、SO42等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D.用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3

2、样品是否变质C【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁；B.SO42、Ca2+离子分别转化为硫酸钢、碳酸钙、沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；C四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀【解答】解：A氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，不能防止氯化铁变质，应是氯化亚铁中加入铁粉防止变质，故A错误；B.SO42Ca2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可再通过过

3、滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的NazCd溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B错误；C四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层应从分液漏斗的下端放出，故C正确；D亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，应再加入盐酸进行检验，故D错误；故选C3. 下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.氯化氢和氯化钠溶于水B.加热氯化钱和双氧水C.碘和干冰升华D,二氧化硅和氧化镁熔化C略4. 下列事实与氢键有

4、关的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D氨气在水中溶解度很大D考点：氢键的存在对物质性质的影响分析：A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；B、根据水的分解破坏的键判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、氨气分子与水分子之间存在氢键.解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质.A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随

5、着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误.B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；故选D.点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关.5. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。某同学欲在实验室中制取二氧化碳气体，下列实验仪器或操作方法，可以使用一U1的是()1.1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出

6、44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是AC5H10O4BC4H8O4CC3H6O4DC2H2O4D略7 .可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有无气体放出8 滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成C【考点】钠的重要化合物【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答【解答】解：A碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B二者都能与盐酸反应生成二氧化

7、碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大8 .下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.氧化钠溶于水D.铝粉燃烧9 .下列叙述正确的是A. 1 mol NH3的质量为17g/molB. O2的摩尔质量为32gC.3.011023个CO2分子的质量为22gD.标准状况下,1

8、mol任何物质体积均为22.4L;ci;)? H10 .下列电子式书写错误的（）HC.N：H串11 .下列有关叙述正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图:Na*-O*OI*-Ma*1B.过氧化钠的电子式：.一L0OC.原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：穹D.；耳二和出力互为同位素参考答案：B略12.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A.在标准X况下，22.4L水所含分子数目为KB. 1mol/LK2SO溶液所含K+数目为2NAC.标准状况下，当Q和Q的原子数均为N时，它们具有相同的体积D.常温常压下，16gCH4所含的电子数为10NA参考答案：略13.下列溶液中Cl-的

9、物质的量浓度最大的是（）A.30mL0.2mol/LKCl溶液B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液C. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液D.100mL0.25mol/LNaCl溶液略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 22.4L一氧化碳中含有的分子数为NAB. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAD. 1molFe与足量的稀硫酸反应转移的电子数为3NAC【分析】A、没有指明标准状况；B、标准状况下，水状态为冰水混合物；C、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol;D、1mol铁与

10、足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子。【详解】A项、没有指明标准状况，不能算出CO的物质的量，故A错误；B项、标准状况下，水不是气体，不能算出11.2LH2O的物质的量，故B错误；C项、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol,14gN2和CO的物质的量为0.5mol，含原子数为NA，故C正确；D项、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的构成和反应中化合价的变化是解答关键。15.配制一定物质的量浓度

11、的NaOHS液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用NaOH5吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH容液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：加入过堂四b|. 蒸发、维晶混合物蜀皂站晶 jil固体C（1）操作的名称是,操作的名称是。（2）试齐1Ja是,试剂b是,固体B是。（填化学式）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。该方案能否达到实验目的：。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）。

12、（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A：飞”、B7“C”的质量。（共10分）（1）溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。（各1分）K2CO3;HCl;BaCl2（各1分）(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3；+2KCJBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2T+HO（各1分）（未写件口1分）（4）否（不能）；（1分）应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到在滤液中加入盐酸”即可）（1分）（5）沉淀A1或固体B（答对1个即可）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）有一瓶无色澄清的溶

13、液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO2-、ChBr-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CC4及数滴新制的氯水，振荡后CC4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有（2）肯定不存在的离子有。（3）可能存在的离子有。（1） H*BlM/，F-Na+CT18. （18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二四(1)在这些元素中，金属性最强的元素是(2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是;(4)在元素中，原子半径最大的是,原子半径最小的是；(5)在与的单质中，化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的