江西省赣州市云石山中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、江西省赣州市云石山中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）GH-5C-尸 + HC1C2. 下列叙述不正确的是（）A.苯与氢气反应属于加成反应B.苯与硝酸的反应是加成反应C.苯与液澳生成澳苯D.苯能够萃取滨水中的澳3. QHiCl有几种同分异构体（A.7

2、B.8C.3D.4B略4. 根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A钙B铁C磷D碘B考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族解答：解：A、钙元素在第nA,属于主族元素，故A不选；B、金属铁属于Vin族元素，不属于主族元素，故B选；C、磷元素在第VA,属于主族元素，故C不选；D、碘元素在第VnA,属于主族元素，故D不选.故选B点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5. 下列有关叙述正确的是（）A元素性质呈周期性变化的根本原因

3、是元素化合价呈周期性变化B.BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C.已知114号元素的一种核素的质量数为298,则该元素的相对原子质量为298D14NH3T+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9D【考点】原子结构与元素周期律的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化；B若|元素化合价|+元素原子最外层电子数=8，则满足8电子结构；C.元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值；D.结合离子符号，计算含有电子数、质子数、中子数进行判断.【解答】解：A.元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期

4、变化，故A错误；B.CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而BF3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6,不满足8电子结构，故B错误；C.元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，故C错误；D.14NH3T+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14-7+2）=9,故电子数、质子数、中子数之比=10:11:9,故D正确，故选D.【点评】本题考查原子结构、元素周期律、相对原子质量等，比较基础，注意理解8电子结构的判断.6 .不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥D水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是

5、，答案选D7 .关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子组成的8 .原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2B11H无中子，故A错误；最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确;He最外层电子数为2个，故C错误；举例：钠，核外电子排布为281,次外层电子数是8,故D错误；8.用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是Na浸有心OH留港的桶花球A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C.棉球处发生的化学反应是：Cl2+

6、2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收A【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl,钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。【详解】A.钠燃烧时火焰为黄色，故A错误；B.氯气与Na的反应生成NaCl,则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故C正确；D.氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化

7、判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；故答案选Ao【点睛】本题考查氯气的化学性质，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。9 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、13-2卜列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性XvYB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D. X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应参考答案：D解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg,Y为A

8、l,Z为N,W为O。金属性：Mg>Al,A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O,D项正确。10 .下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是A.铁B.铜C.陶瓷D.铝参考答案：B略11 .下列离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH=AlO2+H2C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+D略12 .根据质量守

9、恒定律和溶液中阴、阳离子电荷总数相等的原理，在#十饵'十°3m"十的离子反应中，n的数值为;m的数值为.2.213 .元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（A.该元素的名称是钠C.该元素的地壳中的含量为B.该元素的原子序数为1122.99%D.该元素的元素符号为NaCA.元素周期表中一格正中为元素的名称，故A正确;B.左上方为原子序数，故B正确；C.下方为相对原子质量，故C错误；D.右上方为元素符号，故D正确。故本题选C。14.氨水中不存在的粒子是A.NH3B.N3-C.NH4+D.OH-B【详解】氨气溶于

10、水得到氨水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出镂根离子和氢氧根离子，则A.氨水中存在NH3,A不选；B.氨水中不存在N3-,B选；C.氨水中存在NH4+,C不选；D.氨水中存在OH-,D不选；答案选Bo【点睛】明确氨水的组成微粒是解答的关键，注意氨气溶于水后并没有全部与水反应，其次要注意一水合氨是一元弱碱，部分电离，最后要注意氨水和液氨的区别。15.下列离子的检验方法正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有

11、CD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C【详解】A.无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-或SO32-,或HCO3-等，故A错误；B.白色沉淀为AgCl或硫酸钢，则原溶液可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C.加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl,故一定有Cl-,故C正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钢、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+,故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子的检验和鉴别，把握离子检验的试剂、

12、现象和结论为解答的关键。本题的易错点为B,要注意氯化钢溶液反应生成的白色沉淀可能是钢离子反应的结果，也可能是氯离子反应的结果。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.某同学欲配制100mL0.10molL一1的CuSO4溶液.以下操作15是其配制的过程及示意图：操彳1:准确称取一定质量的胆矶晶体并用适量蒸储水溶解.操彳2:将所得溶液转移到仪器X中，用蒸储水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到X中.操彳3:继续向X中加蒸储水至液面离X的刻度线l2cm处.操彳4、操作5:见图(1)仪器X的名称是;(2)操作1中，应称取胆矶晶体的质量为;(3)若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度

13、(选填偏大”、褊小”、不影响”或无法判断”)(1) 100容量瓶；(2) 2.5g;(3)偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】(1)依据仪器的形状说出其名称；(2)依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矶含有1mol硫酸铜；n(3)操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C用进行误差分析.【解答】解：(1)依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶;(2)配制100mL0.10molL1的CuSO4溶液,需要硫酸铜的物质的量为：0.1L>0.10mol/L=0.01mol,需要五水硫酸铜的质量m=0.01molX250g/mol=2.5

14、g,故答案为：2.5g;n(3)操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=M可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大.三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(12分)一些常见化学反应可用下式表示A+B-C+D+2O其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为:(2)若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为:如何稀释B的浓溶(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为:。若产生标准状况下4.48L的D气体，则被还原的B的物质的量是mol。Qi-2OH-=Ct-CIO-浓硝曲(3) (浓)-C61+2H9格浓直酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用跛璃椅搅拌(4) 汕+2NO“H8H-30产+2工3十4H9也2-一>乙一一-，、>>、，、+318.已知NasPO是电解质，在水溶放中电离成Na和PO。(1)请写出NasPO在水溶液中的电离方程式。(2)若将164gNasPO溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少?t七郎辛丁TO*Jw隼i-19.(