广东省茂名市2012届高三上学期第一次模拟考试理综试题

1、 广东省茂名市2012届高三上学期第一次模拟考试理科综合能力测试7下列微粒在水溶液中能大量共存的是（ ）AFe2+、H+、NO3、Na+BNH+4、OH、SO2-4、K+CK+、NH+4、H+、CO23DCu2+、SO24、Mg2+、Cl8下列推断正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应CCO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DAl在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸9某同学用右图装置研究电化实验，下列叙述正确的是（ ）A铜为负极，产生气泡B溶液变蓝色C电子从锌极经导线流向铜极DZn、Cu分别接外电源正负

2、极可在锌极镀上铜10下列说法正确的是（ ）ANaCl和CuCl2稀溶液都能使蛋白质变性B葡萄糖溶液能发生银镜反应CCH3Cl和CH3CH2Br互为同系物D油脂及其水解产物都不能与金属钠反应11用nA表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法正确的是（ ）A1molNH3中含有的电子数为8nAB22.4L氧气所含的氧原子数为2nAC常温常压下，18gH2O所含的原子数为3nAD标准状况下，11.2L Br2中含BrBr键数为0.5nA12下列实验能达到目的的是（ ）A可以用装置I制备乙烯B灼烧海带时，用装置II盛放海带C用装置III测定化学反应速率D装置IV可以除去Cl2中O2二、双项选择题：本大

3、题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（ ）Ac(H+)=10-10mol·L-1BCD23已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ）A乙的常见氧化物有两种B气态氢化物稳定性：丙>丁C丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D原子半径大小：甲<丙三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答

4、题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：回答以下问题：（1）化合物III的分子式 ，该化合物所含的官能团有：硝基、 （填名称）。（2）化合物II（HCH2CH2C1）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 ；（3）化合物I化合物III时的反应类型是 ；（4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成和化合物VI。已知的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物I，该同分异构体的结构简式是 。另一种水解产物化合物VI可以通过化合物VNH（CH2CH3）2在一定条件下与化合X发生加成反应

5、得到，已知X分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程式 。31（16分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。主要反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=91kJ·mol1CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=49kJ·mol1副反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H=206kJ·mol1（1）写出反应平衡常数的表达式 。（2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程

6、式 。（3）生产中H2和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。（4）为寻找原料气中合适的CO2浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及H2和CO投料比（物质的量比为10：1）相同，实验情况如下图，CO2浓度对CO转化率影响规律是： 其原因是 （5）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式32高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知K2FeO4的

7、一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式 。（2）氧化II中，试剂A为 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”）；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaC1还有 。（3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式 K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3+ KOH+ （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 33（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。（2）设计实验方案验证以下假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。（3）酸雨部分组成测定：滴定:准确