河北省沧州市任丘一中2017-2018学年高二上学期第一次阶段考试化学试卷VIP

1、任丘一中2017-2018学年第一学期第一次阶段考试高二化学试卷考试时间：9月28日考试范围；专题一、二可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含右重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C为提高氨气产率，常将氨液化，并移去液氨使平衡正向移动，并增大反应速率D工业上常用电解法制N&

2、Mg电解池的阴极析出物有强还原性2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.若S(s)+O2(g尸SO2(g)AHi,S(g)+O2(g尸SO2(g)AHa,则AH>AH2B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CHOH(g)+1/2Q(g)=CQ2(g)+2H2（g）AH=192.9kJ-mol1,则CHOH（g）的燃烧热为192.9kJ-mol1C.已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）AHv0,则白磷比红磷稳定化学键HHaClHC：生成1m出化学建时放出的能量4315kJmo：243kJmo：431kJmol一一一一-1出g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=247kJ

3、-mol3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率4.足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：加NS2SQ溶液；改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸；改用50ml、0.05mol/L的硝酸；加适量NaCO溶液；减压；冰水浴；A.B.C

4、.D.5.线卜图表示反应X(g)=：4Y(g)+Z(g)AH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲下列有关该反应的描述正确的是A.第6min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正，v逆将以同样倍数减小6 .如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了丫2。的ZrO3固体，它在高温下能传导O2o下列说法正确的是A. c电极名称为负极B. d电极上发生反应：CH-8e+4O2=CO2+2HOC. CT向c电极移动D.空气通入的电极为负极7 .已知反应：2NO(红棕色)N2Q(无色)/H<

5、;0。将一定量的NO充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是A.b点的操作是拉伸注射器B.d点：v(正)<v(逆)C. c点与a点相比，c(NQ)增大，c(N2O)减小D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)>T(c)8.下列描述违背化学原理的是水的能量高A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，B.反应A(g)+3B(g)1二2c(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C.在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定会发生能量变化D.常温下2s20

6、(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应9. 一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SQ(g)+O2(g)二2SQ(g),当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A.SO和Q的转化率之比为2:1B.若不断移走SO,正反应方向的速率不会变化C.平衡时SO的物质的量和SO物质的量一定相等D.SO2和SO物质的量之和为2mol10.已知(HF)2(g)=±2HF(g)AH>0,且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度：Ti<T2B

7、.平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)C.反应速率：v(b)>v(a)D.当m总/n总=30g-mol-1时，n(HF):n(HF)句=2:111.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)M=xC(g)AH<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在tl、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是A.x=2,反应开始2min内v(B)=0.1molL1-min1B.t1时是降温，平衡逆向移动C12时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大D.13时可能是减小压强，平衡不移动

8、；14时可能是使用催化剂,c(B)不变12.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下:闲=4时锥形瓶中气体压姿变化的曲线图分析图像，以下结论错误的是A.溶液pHW2时，生铁发生析氢腐蚀B.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e=Fe+13.COC2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)AH<0下列有关说法不正确的是A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar,COC2的转化率

9、不变C.单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小14.下列与装置有关的说法正确的是to-S 04»i.OH i中,图aH的浓度越来越大圉匕A.随着电解的进行溶液中B.中,Mg电极作电池的负极C.中,发生的反应为 Co+C(f+= Cd+Co2+D.中:K分别与M N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀15.一定条件下,合成氨反应为：N2(g)十3H2(g)=二2NH(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下

10、,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是A.由图B.由图C.由图D.+ 能量(H mnF )5nshJaw2NH3反应过程 图1平衡时 NHj%起始时MH/图31可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂,E和4H都减小2信息，10 min内该反应的平均速率 u (H2)=0.09 mol? L-1 ? min-12信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(Nz)的变化曲线为中温度T1VT2, a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是16.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业通常采用 20 MPa50 MPa压

11、强，以提高原料的利用率B.合成氨工业中采用 500c反应温度，有利于氨的合成C.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D.阴暗处密封有利于氯水的储存N2(g) +3屋»17.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2NH(g)AH=-92.4kJ-mol1o实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH130放出热量akJ230放出热量bkJ260放出热量ckJ.N2的转化率：>>A.达到平衡时氨气的体积分数：BC.起始时反应速率：> >.放出的热

12、量(kJ): avb<92.418.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是酚酷+饱和NaCl溶液A稀硫酸BCuCb溶液CCuCh溶液DA.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B.当K断开时,B装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为一；一；一；一D.当K闭合后,A、B装置中pH均变大。19.可逆反应mA(s)+nB(g)=pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数A.B.C.D.(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是m+n< pn>pX点时v (正)&

13、gt; v (逆)X点比Y点的正反应速率快* MM20.已知I容器恒压，n容器恒容，其它条件相同时，在I、n中分别加入3molZ,起始时容积相同，发生反应2X(g) +2Y(s) =3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是A.从起始到平衡所需时间:I >nB.平衡时Z的转化率：I<nC.平衡后若在I中再加入0.1molY,则X的物质的量将减少D.平衡后若在n中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小21.已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A+ B=C+ 3D,现将2 mol A气体与1molB气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一

14、半，且测得放出的热量为198kJ,则下列热化学方程式可能正确的是_-1A. 2A(g)+B(g)C(g)=+3D(g)AH=198kJ-mol_-1B. C(g)+3D(l)=2A(g)+B(g)AH=+198kJ-molC. 2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)AH=198kJ-molD. C(g)+3D(l)=2A(g)+B(g)AH=+264kJ-mol122.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g);正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化

15、率相等，则A、B的物质的量之比为b:aC.若平衡体系中共有气体Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+bmol,则a+b=c+dD.若a+b=c+d,则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。A.装置中，盐桥中的C移向ZnSO溶液B装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大C.用装置精炼铜时，c极为粗铜D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过24.一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N(g)+3H(g)=2NH(g)AH=-92.4kJ-mol1,达到平衡。下列说法正确的是容器编号温度/C起始时物质的量平衡时物

16、质的量N2H2NHNH5001300.55000.61.80550002aA.容器、中反应的平衡常数不相等B.达平衡时，容器中H2的转化率大于25%C.a<0.5D.起始时向容器中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3,则反应将向正反应方向进行第n卷(共52分)25. (12分)化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。I.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。环形玻璃搅拄棒(1)图中尚缺少的一种仪器是。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是。a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动(3) 写出反应的热化学方程式为(中和热为

17、57.3kJmol)(4) 该同学每次分别取0.50molL150mLNaOH溶液和0.50molL130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热AH=-53.5kJmol1,与57.3kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取NaOH§液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH§液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH§液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度n.在微生物作用的条件下，NF4经过两步反应被氧化成NQ。两步反应的能量变化示意图AH= -273 kJfitiolNCaq)+2H+(aq)+H2O(l

18、)反应历程(第一步反应)反应历程(第二步反应)如下:(1)第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应(2)1molNH4(aq)全部氧化成N(3(aq)的热化学方程式是26. (16分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题:4£S-s(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酗:溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为。(2)装置2中的石墨是极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu

19、电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g。 电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应 乙烧杯中电解反应的离子方程式为;甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL。 要想恢复到电解前的状态，需向乙池中加入mol27. (8分)汽车尾气中的主要污染物是NO和CQ为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：(1) TC下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO用气体传感器测得不同时间NOCO的浓度如下表时间/s012345C(NO)10-4mol/L10.04.50Ci1.501.001.00C(CQ10-3mol/L3.603.05Q2.752.702.70则C2合理的数值为(填

20、字母标号)。A.4.20B,4.00C.2.95D.2.80(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示:实验编号T/°CNO初始浓度/10mol?LCO初始浓/10mol?L催化剂的比表面积/m?g3501.205.081242801.205.081242801.205.0882则曲线II对应的实验编号为。(3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应:HO(g)+CO(g)=CO(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/c起始里/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2i650242.41.65ii900121.60.43iii900abcdt实验组i中以v(CO)表示的反应速率为,温度升高时平衡常