河北省武邑中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题扫描版无答案

1、河北武邑中学201720m学年玛二年级上学期期中考试化学试题、偷J1人：李虹申说明：本试卷分选择题和非选择题两部分时间70分钟，清分100分.1 .答题前，考生在答题卡上务必用直径03手米奥色水笼字母格自己的姓名、班级、考期I序号、甯场、座位号馍弓洎姬，并用2B砒在镇定的位置诠好牵试顺序号.2 .用2B帖笔把答题卡上对应以目的答案标号涂，在试题卷上作答无效，口卷答案写在答卡上相应的位置.,：.3.试卷共6页.4 .可能用到的相对以子质量：H-lHZC-12N-140-16M20-35.5Na-D快24K-39CMFe-56,CM4ZM5AH7卷1(选择题共54分)选择题(每小题只有一个选项符合

2、题京，每题3分)1 .下列说法正确的是()二A.柴草、焦炭、太阳能、氢能都是清洁健源B.可以用明现净水和消毒C.升高温度水解平街、沉龙常鲜平朝均向正方向移动D.升高阻度可逆反应的正、逆反应速率均11大2下外离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCO；+H:OH,O+COLB.COj+2H2Os=.HCOj+H)O+C.NH4*H；O5=*NHjHOyHQD.HCO/4OHt=*CO?-+H2O3 .已知化学反应Aj(g)+BKg)=2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是()A.每生成2a子ABIR收bkJlMt停管/W产B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量l/TC.读阳热AH=

3、+(.-b)kJmol_11nlsXD.断裂1molA-A和1inolBBM,放出akJ能It44 .常泡下，向BaSO,饱和溶液中加入少置的氨化供溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO,的洛度枳常数，则反应后的悬浊液中()A.«B，K(SO?)B.«Bf卜)«SO/>KspC.c(B/)唯0/>KspD.U&，SOh<K>Pnsmft*第i贝(共6员)5.对于反应3A居)+B(g)=，C(g)+3D(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其反应进行得最快的是()'A.v(A)=0,6inoV(Liniii)Rv(B尸0&

4、#163;mol/(Lmin)C.v(Q=0.7inoV(Linin)D.v(D)=1.0moU(Lmin)6 .在一支25.00mL的展式清定管中盛入0.1molLTHCI溶液，其液面恰好在5.00mL制度处，着把清定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mok;ZaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积)；.A.大于20.00mLB.小于20.00mLC.等于20.00mLD.等于5.00mL7 .TC时，N”。溶液中尸1x104mol/L下列说法正醇的是()A.该"G溶液显酸性；.谟NaCI溶液中Kw=lxl1”,C.读NaCI溶液中UOH>cfH4)D.该NaCI溶

5、液pH-78 .下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCI和N.OH反应的中和热AH=-573Umol，则HRO4和Ci(OH)i反应的中和热AH=2x(-57.3)Umor,B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.8(g)的燃爆热是283.0kJmol，则2CO：(g)=2CO(g)+6(g)反应的AH=+2x283.0kJmorb.,D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷恰烧热9.下列叙述正确的是()A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2moVL的盐酸，与等体积水混合后pH=lD.常窗下,pH=

6、3的断酸溶液，与pH-11的级氯化物溶液等体积混合后pH=710.反应1A(气)+3双气)-2c(气)i达平衡后,将气体温合物的温度降低，下列叙述,中正确的是().A.正反应速率加大，逆反应速率交小，平衡向正反应方向移动,B.正反度速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都交小，平街向逆反区方向移动11 .用标准的N1OH溶液清定未知浓度的盐酸，下列操作会造成制定结果偏高的有()A.消定终点读数时俯视读数B.成式清定管使用前，水洗后未用待窝盐酸溶液消洗C.便形洗后未柳'D.侬清定歌府部分有气泡，就定后

7、消失.12 .可逆反应mA+口8（妙1碌+0®,反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数。（。在不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间的交化关系如图所示.下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，若使用催化剂,C的体积分数将堰大B.达到平衡后，若温度升高，化学平街向逆反应方向移动LC.化学方程式中，n>e+f'./D.达到平街后，堵阑A的质盘有利于化学平衡向正反应方向移动13 .某温度下，密闭容号中发生反应aX（g）=bY（g）+cZ依），达到平衡后，保持温度不变，将容罂的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是

8、（）A.可逆反应的化学方程式中化学计量敏：a>b+cB.压缩容器的容积时，v-l大，小C.达到新平衡时，物质X的转化率M小D,达到新平衡时，混合物中Z的/量分数增大14 .25C时，向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后，溶液的pH7下列我斯正确的是（）A.加入的破过量;B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱耳液中溶质的物质的火相等D.反应后溶液中M*物质的黄浓度相等15 .25C时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）0.5mol-L'1的H【SO,洛液0.05molC1Ba（OH）溶液®1molL1N.CI溶液®PH=5的NHKI溶液-

9、A.107：107：1：1B.1：10：107：10C.107：io*：2：2D.10：10：2x10：216 .常温下,下列各组离子能在加定环境大量共存的是（-）A.B.C.D.含有co?的港液中可能大量存在Fy、kcr.so/水电高出的溶液：NaKSO3NH；水电离出的0卬尸lxKT“moUL的溶液中iN/、HSO3KCF=的溶液中，SOj2CIOKN，c（OH-）.17 .在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g）；AHV0,一段时国后达到平衡反应过程中测定的数据如下表:t/min24上n(Y)/mol0.120.110

10、.10040下列说法正确的是（）,一A.。2min的平均速率¥（2）=2<0*107.B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（正）<v（逆）C.该温度下此反应的平衡常数K=144D.其他条件不变，再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不受高二理班化学第3页（共6贝）18.现有物质的好度均为Mir.L1的四种洛液各25mLlM*NH©溶液NM6溶液NaHCOj溶液，下列说法正事的是()A.四种溶液pH的大小射:>>(D>B.、混合后pHi>7,如混合溶液中c(NH4+)Vc(NHj.H】O).C.、中分别加入25mL0.1molL

11、"盐酸后，/液中型®>®D,、中分别加入25mL0.1molL"N，°H洛液后'两语液中驾尸也卷【I(非选择题共找分)%19. (10分)(I)已知下列热化学方程式：Hjfgl+l/lOgHiCXI)ZI=-285.8kJ/molHy+l/lO-HjOCg)ZiH=-241,8kJ/mol.则”的燃烧热加为(2)处理含CO、SO1烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质§已知.C(Xg)+0.5Oug)=(；OXR)AH=-283.0kJmol_1©Sd)+O2(g)=SOg)AH=-296.0kJ

12、mor1则处理CO、S6的方法的热化学方程式是(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭II层损耗的主要气体-已知C(Xg)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)AH=-akJmoll(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N/g)+2CO：(g)AH=-bkJmolO)若用标准状况下336LCO将NO：还以至NXCO完全反应)，则宪个过程中转移电子的物质的量为mol,放出的热置为(用含有,和b的代数式表示)U(4)用CH,催化还原NO,也可以洎除氨氮化物的污染.例如CHdg)+4NOj(g)=4NO(g)+COJ(G+2H0(g)AH|=-574kJ-mor,®CH")+4

13、NO(g)=2N2(g)+C6(g)+2HQ(DAH2.,一©若1molCH,还原NO1至N，整个过程中放出的热量为弘7kJ,则AH产-20. (14»I.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的C6含量并加以开发利用，引用了各界的普遍就视目前工业上有一种方法是用CO：生产传阚甲薛一定条件下发生反应，COMg)+3Hj(g)BCHjOH(g)+H2O(。，读反应的IHt变化如图所示:.(1)上述反应平衡常数K的表达式为(2)在体积为2L的密闭容器中，充入ImQlCOj和3mol也，测得co1的物质的量随时间变化如下表所示.从反应开始到Smin末，用氢气浓度变化表示的平

14、均反应速率*11。=pmin0251015pCOymol10.750.5025025（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写序号字母）.a.及时分离出CH30H气体.b.适当升高温度C.保持容器的容积太变，再充入1molC6和3nolH2d.选择高效催化剂II.在一定条件下，LOOmoiN（g）lOOmolHj<g）混合于一个KMML密闭容需中，在不同温度下达到平衡时NHj。）的平衡浓度如图所示,其中温度为Ti时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%.;二.（1）当温度由“变化到Tz时，平衡常数关系KK,（填“>”，"V喊7）.'

15、;（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，N1的转化率,；）（3） T|温度时，若测得高炉中c<N»=0.5moVL,c（H2）=0.5mol/L,T1、c（NHj）=a5mol/L在这种情况下，读反应是否处于平雷状态（填是或否），此时反应速率是v正v逆（填>,<,=）.21. （12分）常温下，（1） NaiCO,溶液能洗涤油污的原因（用寓子方程式表示）.（2） NHQl溶液能除锈的原因（用离子方程式表示）.（3）将O.lmol/L的N町C6溶液和曲酸等体积混合，泡合后溶液中：.（4）已知某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+HA-'HA-=H4+广，则N1HA溶液显（填“酸性”、“中性。或“减性”）理由是（用对应的方程式表示）（5） 100C下（Kw=lxlO“），将pH=11的苛性钠溶液匕L与pH=l的稀碳酸匕L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2,刖匕：匕=22. （10分）,.，（1）粗制CuSOdHQ晶体中常含有杂质Fe",'®在提纯时为了除去fJ+,常加入合适氧化剂，使Fe"氧化为Fe",下列物质最好选用的是A.KMnO4B.H20jC.氨水D.HNO,然后再加入适当物旗调整溶液至pH=4,使FJ转化为Fe(OH)j,