单质碳的化学性质教案设计

1、.单质碳的化学性质-教案设计教学目的知识目的通过比较理解几种碳单质物理性质不同，但化学性质一样;通过实验，掌握单质碳的可燃性、复原性、稳定性。才能目的通过碳复原氧化铜的实验装置的设计，初步进步气体反响装置的设计才能;开展和培养学生的实验观察才能和从现象到本质的思维才能。情感目的通过碳单质的学习，理解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用处不同，但却有一样的化学性质，从而进步学习化学兴趣。教学建议教材分析碳单质金刚石、石墨、球碳等是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下根底。碳单质有定型碳

2、和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的开展。另外，教材编排首先对碳的典型单质金刚石和石墨的构造、物理性质、用处进展学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质构造不同，物理性质不同，但化学性质几乎一样。教法建议教学中应注意以下几点：1.充分运用学生已学知识进展新知识的学习，已增长学生的知识链、才能链。如碳的化学性质中，关于碳复原性的教学，可提示学生在氢气复原氧化铜装置的根底上加以改进

3、，从而自己设计出碳复原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生进步探究才能，进步实验的设计才能。2.联络实际生活、联络科学研究进展教学进步学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。擅长观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程 中，引导学生自主探究，创新思维。教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不容易得电子，也不容易失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的

4、化学活动性大大增强。1.碳的可燃性【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反响可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反响，同时放出大量热供人使用。当氧气供给缺乏时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。2.碳的复原性【演示】碳和氧化铜的反响。边实验边引导学生观察实验，并根据观察到的现象进展考虑。【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。【结论】黑色氧化铜与木炭反响，生成红色的铜和二氧化碳。【讲解】同样，碳也能与氧化铁反响得到铁和二氧化碳。早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像【提

5、问】观察上述两个反响，判断是不是氧化复原反响?假如是请指出复原剂是什么?【小结】碳在上述两个反响中都做复原剂。这两个反响都表达了碳的复原性。碳不但能复原某些金属氧化物，也能复原某些非金属氧化物。播放木炭与二氧化碳反响录像木炭和二氧化碳的反响可以表示为：这个反响需要吸收热量才能进展。由上述反响可以看出，有的反响过程中放出热量，有的反响却要吸收热量，说明化学反响总是伴随热量的变化。通常用-Q表示吸热反响，+Q表示放热反响。如：【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反响。【小结】【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反响。教学设计方案二教学重点：碳单质的可燃性

6、和复原性教学难点 ：碳与氧化铜、二氧化碳的反响教学过程 ：课的引入 通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质-金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质如何?这是此节学习的重点。课的展开师 提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼?试举例说明?生 答复：较稳定。如古代字画能保存至今。师 提问：试举例说明碳的化学性质?生 答复：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。师 板书：一、碳与氧气的反响常温：稳定加热：完全燃烧 C+O2=CO2石灰水检验不完全燃烧 2C+O2=2CO煤的燃烧提问：如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的?生 讨论：1燃烧金刚石、石

7、墨。2检验产物：唯一性、产物是CO2师 板书：二、碳与某些氧化物的反响* 处理方案一：实验探究碳的复原性老师演示碳复原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气复原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质复原性。通过实验探究，进步学生学习物质化学性质的才能。实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。反响方程式：C+CuO=Cu+CO2结论：碳单质有复原性。*处理方案二 实验装置的探究老师提供碳复原氧化铜的反响方程式，分析反响的特点，设计实验装置。进步运用已学知识进步实验设计的才能。反响方程式：C+CuO=Cu+CO2反响产物Cu红色固体;CO2能使石灰水变混浊。探究：氢气复原氧化铜装置的改进，将导入 气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。师 小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和复原性。布置作业 ：略探究活动通过计算讨论，假设复原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做复原