化学宝典综合

1、2014 高考最直击人心的化学宝典：综合一、评分细则示例(21 分)纳米材料 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。题型示例纳米TiO2 的方法之一是 TiCl4 在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小，用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2 的质量分数； 在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的 Ti2氧化为 Ti3，再以 KSCN 溶液作指示剂， 用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3，至全部转化成 Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4

2、在 加 热 条 件 下 水 解 生 成TiO2·xH2O的 化 学 方 程 式 为 。(2) 检验TiO2·xH2O 中Cl是否被洗净的方法是 。(3) 下列有关TiO2 的描述不正确的是(填序号)。ATiO2 在高温时稳定BTiO2 分散到水中形成的是胶体CTiO2 分散到水中形成的是浊液DTiO2 分散到水中形成的分散系用光照射时能形成光亮通路(4)配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量稀H2SO4 的是，使用的仪器除天平、药匙、棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的(填序号)。(5) 用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液来滴定 Ti3时的离子方程式为， 滴定终

3、点的现象是，产生该现象的离子方程式为。(6) 称取粉体试样 w g，配成 100 mL 溶液，取出 25 mL 溶液，进行滴定分析，消耗 V mL cmol·L 1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液。则TiO2(相对质量为 M)的质量分数表为 。(7)下列操作会导致 TiO2 的质量分数测定结果偏高的是(填序号)。A滴定终点滴定管刻度时，俯视标准溶液液面B配制标准溶液时，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出C容量瓶之后，未干燥D标准溶液定，仰视刻度线(1)TiCl4(x2)H2O=TiO2·xH2O4HCl(2 分)标准(2)取少量最后一次洗涤液，滴加 AgNO

4、3 溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀，说明 Cl已洗净(3 分)3(3)C(2 分)(4)抑制 NH 和 Fe 水解(2 分)ac(2 分)4(5)Ti3Fe3=Ti4Fe2(2 分)溶液变血红色，且半分钟内不褪色(2 分)3SCNFe3=Fe(SCN)3(2 分)(6) cVM (2 分)(7)BD(2 分)250w评分细则(1)元素符号、化学式书写不正确不得分，如把 TiCl4 写成 TCl4；化学方程式不配平不得分；把“=”写成“”不得分；漏写“”或“”均扣 1 分。(2) “最后一次”“AgNO3 溶液和稀 HNO3”“白色沉淀”各占 1 分。(3) 写成“G”不得分。(4) 出现汉字错误

5、不得分，只回答出一种离子得“1 分”，如“抑制”写成“抑置”“仰制”均不得分；写成 AC 不得分，对 1 个得 1 分，错 1 个扣 1 分，不出现负分。(5) 元素符号不规范不得分，如把“Fe”写成“Te”；无“半分钟内不褪色”扣 1 分；写成 3SCNFe3=Fe(SCN)3扣 1 分。 cVM(6)字母不规范扣 1 分，如。250W(7)写成 bd 不得分，对 1 个得 1 分，错 1 个扣 1 分，不出现负分。二、评分时坚持的原则1“多种”原则在一些开放性试题中，可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参相应的规定评分。2“倒扣分”原则一个，经常有学生由于没有足

6、够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的。这种情况反映学生某种程度的投机心理，把多个可能的全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。3易于辨别 修正清楚原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由 A 改成 B，由 B 又改成 D，改不清楚，难以辨认；其二是不排除学生有投机心理，让评卷去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后也没有用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不

7、够清晰，造成失分。4“不许越线”原则答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起。试卷上多处有明显的提示，不许越线。5“白纸黑字”原则即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。6“见空给分”原则在连续多个中，为了便于操作，通常采用“操作，互不牵连”的原则，即前面一个的正确与否，不影响后面的给分；同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法可能

8、让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。三、规范答题要求1化学名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误自评得分，每小题 2 分。评分摧化剂高温、高压(1)工业上氨 3H2N22NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、(4)自然界中，硬度最大的是金钢石()(5)配制 240 mL 0.1 mol·L 1 的NaOH 溶液用到的主要仪器是 250_mL 溶量瓶、量筒、棒、胶头滴管、烧杯(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓反应()HNO3 之间的消化反应也属于取代()和研杵)

9、(7)动物酯肪和植物油均属于酯类(8)酚醛树酯俗称电木(9)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐仪器是坩埚、灯、瓷三角(10)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是(11)电解溶融或溶化 MgCl2 可制得 Mg 和Cl2(12)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀(13)液态水气化需要吸收热量(14) 向 CuSO4 溶液中滴加NaOH 溶液，有兰色沉淀生成()()(15)Cl2 和 SO2 气体均能使品红溶液退色，但其原理不同()(16)NaHCO3 溶液与Al2(SO4)3 溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物 (1

10、8)除去NaCl 中CaCO3 的方法是溶解、过虑(19)磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期(20)铁元素在元素周期表中的位置是第A 族，第四周期评分 (1)1 分 (2)0 分 (3)0 分 (4)0 分 (5)0 分(6)0 分 (7)0 分 (8)0 分 (9)1 分 (10)1 分 (11)0 分(12)0 分 (13)0 分 (14)0 分 (15)0 分 (16)1 分 (17)0 分(18)1 分(19)1 分(20)1 分纠错 (1)催化剂 (2)加成反应 (3)棒 (4)石(5)250 mL 容量瓶 (6)酯化 硝化 (7)脂肪 (8)酚醛树脂(9)坩埚泥三角(1

11、0)研钵研杵 (11)熔融 熔化MgCl2(12)饱和 不饱和 (13)汽化 (14)(15)褪色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)第A 族，第三周期 (20)第族，第四周期元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分2请订正下面错误写法。(1) 镁元素mg，铁元素 Te，钛元素 TI，锗元素 Ce， 氦元素 HE，钙、钴、铜元素均写成Co。(2) 5 个电子 5e。(3) 氯化铝化学式ALCl3， 氯化钾化学式Kcl，盐Fe(NH4)2(SO4)2·6H 2O ，氯仿化学式 CCl3H 。(4) 硫 化 氢 电 子 式 ， 氨

12、电 子 式 ， 次氯酸电子式 ， Na2O2电子式 。(5)CO 浓度的平方C2CO 或 C(CO)2，密度 p，质量分数W，Mol，毫升 ML，速率mol/L·s，a 与 ab 的比值 a/ab。(1)MgFeTiGeHeCa、Co、Cu(2)5e(3)AlCl3KCl(NH4)2SO4·FeSO 4·6H 2O 或(NH4)2Fe(SO4)2·6H 2OCHCl3(5)c2(CO)wmolmLmol·L 1·s 1a/(ab)归纳 对于元素符号的书写，一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写。如Mn、Mg、Al、As、Fe

13、等，一定要按的要求规范书写，Na 就不能写成 na。3方程式的书写一定要按要求，“答非所问”均不给分如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。(1) 不配平不给分。(2) 非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。(3)“”、“”、“”、“”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误。在硝化细菌作用下，O 将 NH 氧化为NO ：2NH 5O =2NO 4H O。2434232 。AlCl3 溶液呈碱性的：Al33H2O=Al(OH)33H。 。Fe(NO3)2

14、溶液中加入盐酸，使 Fe2的水解受到抑制：Fe22H2O溶液的颜色变得更绿。Fe(OH)22H， 。高温 催氨反应：N23H2 2NH3。工业 。高温：2Al2O3=4Al3O2。工业上用氧化铝为原料冰晶石 。NH Cl 溶液和NaOH 溶液加热反应：NH OHNH3·H 2O。44 。点燃黄铁矿石在沸腾炉中与氧气反应：4FeS7O2=2Fe2O34SO2。 。氯气的离子方程式：MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O。铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O。1 g 肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量 16.7 O2=N22H2OH16.7 kJ。kJ。

15、反应的热化学方程式：N2H4。用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu24OH=2CuO22H2O。催化剂SO 在接触室里被氧化成 SO ：2SO =2O22SO3。23加热、加压。铝海水电池的负极反应式：Al3e 4OH =AlO 2H O。22。碳酸氢钠在水中电离：NaHCO32Na H CO 。3。HCO 的水解方程式：HCO H OH O CO 。233233。NaHSO 熔化时电离方程式：NaHSO =Na H SO 。2444。NH4Cl 溶液呈酸性的NH4OHH。：NH H O42。铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4=CuSO42SO 2H O。2。NH Cl 固体和消石灰加热

16、制 NH ：2NH Cl4Ca(OH)2=CaCl22NH H O。4332。制 Cl2：4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O。21利用 H2O2 分解制O2：2H2O2=2H2OH。硝化细菌(3)NH 42O2 = NO32H O2HAl33H2OAl(OH)33H23主要发生 3Fe 4H NO =3Fe NO2H O，溶液变为黄色32催化剂高温、高压N23H22NH3电解2Al2O3=4Al3O2(冰晶石可不写)冰晶石NH OH=NH3H O42高温4FeS211O2=2Fe2O38SO2MnO 4H 2Cl =Mn Cl 2H O2222Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)

17、22NO22H2ON2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJ·mol 1电解2Cu22H2O=2Cu2O 4H催化剂加热2SO O2SO223Al3e=Al3NaHCO =Na HCO 、HCOH CO23333HCO H OH CO OH3223熔化NaHSO4=Na HSO4NH ·H OHNH H O4232Cu2H SO (浓24)=CuSO42SO 2H O22NH Cl4Ca(OH)2=CaCl22NH 2H O324HCl(浓)MnO2=MnCl22Cl 2H O2MnO221 2H2O2=2H2OO2有机化学问题的答题规范4(1)结

18、构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按分，有时甚至定为 0 分。要求规范写出。若不规范，则一律扣(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与 C(或其他元素原子成键时)连接位置要准确。(3)聚合物：其结构一定要按照要求规范书写。(4)反应条件，连同等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。(5)有些要求书写中文名称，则一定用中文表示出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可，否则会作 0 分处理。(6) 元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。(7) 有机化学式中含有C、H、O、N 等多种元素时，要求C 和H 连写，其他元素可不按顺序。如

19、C2H4ClBr、C2H4BrCl。自我订正(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构不能混用，氢勿多勿少。已知 A 是的单体，则A 的化学式为 CH2=CHCOOH。 。1,3-丁二烯的键线式 CH2=CHCH=CH2。 。乙酸的实验式C2H4O2。葡萄糖的结构C6H12O6。丙三醇的结构 。(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边特别注意。乙二醛CHOCHO。 。对苯二酚 。苯磺酸 。甘氨酸 NH2CH2COOH。CH2CHCH3 。聚丙烯(3)有机化学方程式的书写要用“”连接，注明反应条件，有机物要用结构，不要漏写无机小。 。浓硫酸CH3COOHC2H5OHCH3CO

20、OC2H5H2O 。C2H4Br2C2H4Br2 。浓H2SO4CH3CH2OH=CH2=CH2170 。一定条件nCH2=CHCH=CH2 CH2CH=CHCH2 。 。(1)C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)OHCCHOH2NCH2COOH(3)浓硫酸CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O浓硫酸CH3CH2OHCH2=CH2H2O170 一定条件nCH2=CHCH=CH2 CH2CH=CHCH25实验操作类规范语言表述(1)测定溶液 pH 的操作将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应

21、的 pH。(2)沉淀剂是否过量的方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 23 次即可。(4)沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转

22、180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180°，重复上述操作。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压水。球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏(7)滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤

23、压珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查简易装置：将导一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口 有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。答题模板形成密闭体系操作描述现象得出结论。(9)气体验检验操作氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指

24、，若听到的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在灯外焰上灼烧，反复几次，直到与灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na；若透过(11)萃取分液操作钴观察呈紫色，则说明溶液中含K。关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗

25、倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12) 浓H2SO4 稀释操作将浓H2SO4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用(13) 粗盐的提纯棒不断搅拌。提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14) 氢氧化铁胶体的往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15) 从某物质稀溶液中结晶实验操作溶解度受温

26、度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤。6实验设计类规范语言表述答题策略一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述。答题模板现象 结论操作取样，加入有生成的是应用举例(1)设计实验鉴别两无色气体分别是 SO2 和 CO2。(2)检验某溶液中含 Fe2而不含 Fe3。(3) 设计合理实验验证H2SO3 酸性强于H2CO3。(4) Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2和 Cu。现有浓、稀硫酸，浓、稀硝酸，FeCl3 溶液及pH 试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验 Cu

27、O 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。(5)(2011·新课标卷，28 改编)已知：CaH22H2O=Ca(OH)22H2Ca2H2O=Ca(OH)2H2CaH2O2=CaOH2O2CaO2=2CaO试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(6)2012·大纲卷，28(5)某含有CuO 的样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中质量分数的方案。设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ；写出有关反应的化学方程式。(1)1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是 S

28、O2 气体，不能使品红溶液褪色的是 CO2。2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是 SO2 气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2) 取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2而不含 Fe3。(3) 方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHSO3 和NaHCO3 溶液，用酸度计(或者 pH 试纸) 测两溶液的 pH，前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3 酸性强于H2CO3。方案二：将 SO2 依次通过NaHCO3(或

29、Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3 酸性强于H2CO3。(4) 取少量 CuO 经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中，向试管中滴加适量稀硫酸，振荡试管静置后，若溶液变为，说明产物中含有 Cu2O，反之，则产物中不含有 Cu2O。(5)取适量固体，在加热条件下与干燥 O2 反应，将反应后的气体通过装有无水 CuSO4 的干燥管，若观察到无水 CuSO4 由白色变为由白色变为，则该固体为Ca。，则该固体为CaH2，若观察不到无水 CuSO4(6)将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干

30、燥、称量、计算。CuOH2SO4=CuSO4H2O实验现象描述类规范语言表述答题策略实验现象描述的表达模式：7ìïì1. 颜色由变成2. 液面上升或下降(形成液面差)ïï3.溶液变浑浊ï4.生成()í产生沉淀ï溶液5.溶液发生倒吸ï6.产生大量气泡ïï全面íïî7.有气体从溶液中逸出8.有液体溢出ì1.固体表面产生大量气泡ïï2.固体逐渐溶解ï固体í3.固体体积逐渐变小(变细)ïî4.颜

31、色由变成ïïì1.生成色气体ï2.气体由色变成色ï气体í3.先变后(加深、变浅、褪色)ïî4.色、味î应用举例(1)描述出稀HNO3 与Cu 片在烧瓶中反应的现象： 。(2)2011·福建理综，25(2)往 NaAlO2 溶液中先通入过量，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。(3)2011·上海，27(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象： 。(1) Cu 片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为上方出现红棕色(气体)(2) 通入 CO2

32、 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解(液体)，烧瓶(3)溶液呈，有红棕色气体产生8仪器、装置作用规范语言表述答题策略一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收气体，防止污染空气”。应用举例(1)有机实验中长导管的作用是。(2)2011·福建理综，25(3)利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验过程中需持续缓缓通入空气， 其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外， 还有 。(3)2011理综，9(2)若用下

33、图装置干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是 ，。(4)2011·大纲卷，29(1)下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应适量氯气的简易装置。装置B、C、D 的作用分别是B； C； D。(5)2011·大纲卷，29 改编利用下列装置可适量的 NO，根据装置完成下表：应加入的物质所起的作用(1) 冷凝回流，提高反应物的利用率(2) 把生成的 CO2 全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2 溶液吸收(3) 平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中倒吸进入反应器中作用，防止 c 中的液体(4)向上排气收集氯气作用，防止 D 中的液体倒吸进入集B 中吸收尾气，防止氯

34、气扩散到空气中污染环境(5)9、理由类规范语言表述答题模板“有理”化学原理，“有据”事实依据可采取以下两种方式：(1)“正说”“直接根本目的”(2)“反说”“如果，就”应用举例(1)2011·海南，17(2)向用 Na2CO3 溶液处理过的铁屑中加入过量的 3 mol·L 1 H2SO4 溶液，在 60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4 溶液，其中硫酸必须过量的是。(2)2012·浙江理综，28(2)(4)苯乙酮的化学方程式为过程中还有 CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl 等副反应过程中要求无水操作，理由是 。反应一段时间后，

35、是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其是 。(3)2012·大纲卷，29(1)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后，滤液的 pH7，其是。应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生 NO 气体B水排水收集 NO 气体C主要是接收 B 中排出的水ABC(4)2012·江苏，21(B)(4)次硫酸氢钠(NaHSO2·HCHO·2H 2O)在印染、以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在 120 以上发生分解，该物质将 滤 液 真 空 蒸 发 浓 缩 ， 冷 却 结 晶 ， 不 在 敞 口 容 器 中 蒸 发 浓 缩 的是 。(

36、5)2009· 上 海 ， 27(1) 溶 解 大 理 石 时 ， 用 硝 酸 而 不 用 硫 酸 的 。(1)使铁屑完全反应，防止生成的 Fe2发生水解和氧化是(2)防止AlCl3 与乙酸酐水解否，乙醇与水混溶，混合液不能分层(3)大于弱酸强碱盐 K2CO3 发生水解使体系显碱性(4)防止次硫酸氢钠被空气氧化(5)硫酸钙微溶于水，反应进一步进行10理论型简答题规范语言表述答题策略理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2

37、)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。答题模板存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)应用举例(1)把AlCl3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)(2)血液的 pH 保持在 7.357.45 是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：这一平衡体系对维持血液 pH 的变化范围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸或呼吸碱。试解释太快太深的过度呼吸会导致碱，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸的 。(3)2011·北京理综，26(3)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸阳极区溶液的

38、pH在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 mol·L 1 和 0.1 mol·L 1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH)之比(填“大于”、“小于”或“等于”)10，请说明理由。(5)以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入 NaHCO3，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的是。(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知 1100 时，平衡常数 K0.263。1 100 时测得高炉中 c(CO2)0.025 mol·L 1，c(CO)0.1 mol·L 1，在这种情况下，化学反应速率关系是 v正v 逆( 填“ 大于”、