九年级化学上册第三单元化学学案

1、授课时间: 课题 1 1 原子的构成 学习目标 1.1. 知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.2. 理解原子不显电性的原因。 3.3. 初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 知识准备（学生口述交流） 1.1. 分子与原子的本质区别是什么？ 2.2. 原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？ 学习研讨 （一）原子的构成 【自主学习】 1.1. 阅读课本第 70717071 页原子的构成一段文字，观察图 4 4- -1 1 后同桌互相描述一下原子 的结构。（提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。） _ _ 原子_ 2.2. 分析教材第 7070 页表 4 4 1

2、 1、4 42 2,思考并回答下列问题： 构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分? 原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电 ？为什么？ 是否所有原子核内都有中子？ 同种原子核内的质子数和中子数是不是一定相等 ？ 不同种类原子质子数有何不同？ 交流反馈 （二）相对原子质量 【自主学习】 11阅读教材第 7171 页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。 原子种t原 、子质量（单位：kg） 氢 1.6701.670X 1010-27 氧 2.6572.657X 1010-26 碳 1.9931.993X 1010-26 铁 9.2889.288X 1010-

3、26 22请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.3. 运用这个式子，计算上表中任意两种原子的相对原子质量。 【交流反馈】 【思考讨论】 1.1. 相对原子质量有没有单位？ 2.2. 结合上面第 3 3 题回答：两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系? 3.3. 分析下表，思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有 何关系？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子相对 寸原子质量 （近似值 氢 1 1 0 0 1 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 6 1212 氧 8 8 8 8 8 8 1616 钠 1111 1212 1111 2323 铁 262

4、6 3030 2626 5656 44课后习题 4 4 【合作学习】 同桌互相提问，从元素周期表中或 154154 页附录中查出一些原子的相对原子质量。 【当堂检测】 课后习题 1 231 23 授课时间： 课题 2 2 元素 学习目标 1.1. 理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识 2.2. 知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的 元素符号 3.3. 初步认识元素周期表，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关 该元素的一些其他信息。 知识准备 电解水的实验说明水是由什么组成的？ 学习研讨 （一）元素 【自主学习】 1.1. 观察、比较下

5、表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点 几种原子的构成 原子 名称 质 子 数 中 子 数 相对原 子质量 碳 6 6 6 6 1212 碳 6 6 8 8 1414 氢 1 1 0 0 1 1 氢 1 1 1 1 2 2 氢 1 1 2 2 3 3 2.2. 上表中有两种元素，你能试着说说什么叫元素吗 ？（同桌交流） 追问：元素能否论个数？ 33阅读课本 7373 页图 4 4- -4 4 及 7474 页资料，进一步理解元素的概念 填空：地壳中含量居前四位的元素是： _ 、 _ 、 生物细胞中居前两位的元素是： _ 、 _ 【合作学习】 1.1. 讨论课本 7373 页的问题，思考：

6、物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时 元素会不会发生变化呢？ 3 3 分钟 2.2. 我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加 碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 3.3. 元素与原子的区别与联系 原子 =1 儿糸 区别 联系 （二）元素符号 【自主学习】 阅读课本 7474 页一 7676 页第一段，完成下列问题: 1 1 为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2.2. 书写元素符号时应注意什么？ 3.3. 一个元素符号能表示几个涵义？ 4.4. 元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于

7、哪 一类吗？ 【交流反馈】 当堂训练】 1 1P P、 5P 5P 分别表示什么意义？ 2 2课后习题 1 1- -4.4. （三）元素周期表简介 【自主学习】 阅读课本 76 76 页，完成下列填空： 1 1元素周期表共有 7 7 个横行， 18 18 个纵行。每个横行叫做一个 个纵行叫做一个 _ 。 2 2元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号， 元素原子核电荷数在数值上相同。 【活动探究】 完成课本 76 76 页“活动与探究”中的内容 【合作学习】 同桌互相检查元素符号的记忆情况 _ ，每一 叫做 _ , , 它 课题 3 3 离子 第一课时 授课时间： 学习目标 1. 1

8、. 知道原子核外电子是分层排布的。 2.2.观察 I I1818 号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元 素性质的关系。 学习研讨 （一）核外电子的排布 【自主学习】 11阅读学生作品科普小论文漫游原子世界，思考以下问题。 我是一个小、 小、小电子， 在原子内部很大的空间中围绕着原子核这 个小老头不停地转动； 我们在飞， 却怎么也飞不高。 因为这老头长得 很特别：虽然占据原子中央很小的地盘， 却是由中子和质子构成， 中 子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好 把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。 思考：猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？向你

9、的同学说一说你 想象中核外电子如何运动？它们能否挣脱原子核的吸引呢？ 【合作学习】 2. 2. 阅读课本 7878 页图文。 5 5 分钟 科学家是怎样定义电子层的？同桌交流 (1)(1)氢原子结构图 (2)(2)氧原子结构图(含有 8 8 个电子的氧原子中，这 8 8 个电子究竟怎样 绕核外高速运动呢 ? ?)。 3.3. 用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表 4 4- -4 4 中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？ (学生上黑板试画核电荷数从 1 118 18 的各元素的原子结构示意图。 ) 4.4. 从课本上找出什么是相对稳定结构？ 思考：不同原子

10、的核外电子排布有无一定规律 ？ 原子核外第一层最多有几个电子？ 原子核外第二层最多有几个电子？ 原子核外最外层最多有几个电子？ 1 1 1818 号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素 ？它 们的最外层电子数有何特点？ 决定元素化学性质的是什么？ 【思考交流】 （列表比较）元素的最外层电子数与元素的性质 3 3 分钟 兀素种类 最外层电 子数 得失电子趋 势 化学性质 金属兀素 非金属兀素 稀有气体元 素 当堂训练 课后习题 1. 1. (1 1) (2 2) (3 3) 2.2.课题 3 3 离子 第二课时 授课时间： 学习目标 1.1. 探究分析 NaCl NaCl 的形成过程，

11、了解离子的形成，初步认识离子是构 成物质的一种粒子。 2.2. 理解物质与构成粒子间的关系。 知识回顾 11画出 NaNa 与 MgMg、F F 与 ClCl 原子结构示意图，思考这两组元素的化学 性质如何 ? ? 2.2.想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳 定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么， 得失电子的结果怎样呢 ? ? （二）离子的形成 【自主学习】 1.1.提供信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示 意图 通过观察原子结构示意图， 讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子 该如何变化来达到稳定呢？。 2. 2. 阅读课本 7979

12、页第二段图文。 6 6 分钟 找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例说说书写离子符号应注意的事项。 【思考交流】 比较原子与离子 阅读课本 7979 页最后图示 归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系 化合物 同种元素 单质 组成 元素 表示符四单素符号物质构成的奥秘 元素周期表 化合价 意义【知识网络】 不同种元素 物质 表示符号一化学式 相对分子质量 原子核 核外电子 相对原子质量 阴离子 阳离子 根据化学式的计算 质子 中子 金属 非金属 稀有气体 化合物 氧化物 -酸 碱 盐 构成 分子 原子 离子 结构 分类纯净物 单质 单元测试题 一、选择题（下列各题只有一个正确

13、选项，每小题 2 2 分，共计 2020 分） 1 1小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（ ） C C.凉开水中几乎不含水分子 D D .凉开水中几乎不含氧气 2 2.下列符号只具有微观意义的是（ ） A A . H H2 B B. H H2SOSO4 C C. 2H2H2O O D D. C C2H H2 3.3. 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分, 受高温，可用于制造业、航天业等领域。已 氮、硅的原子结构示意图分别如下图。请推测氮化硅的化学式为 （）（） A A. SiSi3N N4 B B. SiSi4N N3 C C. SiSi3N N7 D D. SiSi?”？ 4

14、.4. 下列关于 FeFe、FeFe2+、FeFe3+的说法中，正确的是（ ） A A .它们结合其他原子的个数相同 B B .它们的质子数不同 5.5. 我国在 19931993 年成功制取了一种由相对原子质量为 1818、核电荷数为 8 8 的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ） A A .种气体的相对分子质量是 3232 B B .这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为 2020 C C.这种氧原子的核内质子数为 1010 A A .凉开水中几乎不含氧元素 B B .凉开水中几乎不含氧原子 能承 8 4 知 C C.它D D.它们的核外电子数不同 D D .这种氧

15、原子的核外电子数为 1010 6.6. 测得某溶液中仅含有 NaNa*、MgMg2+ SOSO42、ClCl四种离子，其中离子个 数比为 NaNa*： MgMg2+ : ClCl = 4 = 4 : 5 5 : 8 8,若设 NaNa*为 4n4n 个，则 SOSO42 的离子 数为（） 如上图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号 （） A. HCIO B A. HCIO B . O C.NOO C.NO 2- D D . H H2O O F F 列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的 B.B.O O； A A. 2n2n 7 7. B B . 3n3n C C. 6n6n D D . 8n8n 袤示一子 中有三*卑F ) C C. O Q D. & ； :*总由质沖 尤堀組皮 A A .相同分子 B B .相同原子 C C.相同元素 D D.相同单质 1010.下图是表示物质分子的示意图。图中“”和“O”分别表示两种含 二、填空 n个水分子 _ ，2 2 个铁离子 _ ，2 2 个铵根离子 _ 22右面是四种粒子的结构示意图：序号填空: