中考化学复习-溶解度

1、.初三化学学科精讲精练溶解度专题知识点：一、溶液1.1溶液：一种或几种物质分散到其他物质中形成的均一的、稳定的混合物2溶质：被溶解的物质3溶剂：溶解其他物质的物质2.溶液的特征1均一性：溶液中的各个部分成分、性质均一样 注：溶液中的分子或离子在不断运动2稳定性：外界条件不变的情况下，溶液保持稳定不会出现沉淀、分层3溶液不一定是液体 例：合金是固体溶液；空气是气体溶液3.溶解过程中的吸、放热1吸热：硝酸铵；2放热：浓硫酸、氢氧化钠；3大部分溶解都不引起温度变化；4.影响溶解的因素1溶剂的种类相似相溶 例：高锰酸钾易溶于水，难溶于酒精；碘单质易溶于酒精，难溶于水2温度： 对于大部分固体：温度越高，

2、溶解越多； 对于气体：温度越高，溶解越少；y3压强针对气体压强越大，溶解越多5.悬浊液、乳浊液、乳化作用1悬浊液：固体和液体形成的不均一、不稳定的体系如泥沙入水2乳浊液：液体和液体形成的不均一、不稳定的体系如油入水3乳化现象：在不稳定的乳浊液中参加一种稳定剂乳化剂形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象 叫乳化现象。注：乳化后的混合物并不是溶液，溶质并不以分子形式存在二、饱和溶液与溶解度1.1饱和溶液：一定温度、一定质量的溶剂，当溶质不能继续溶解时，此溶液成为饱和溶液；2不饱和溶液：一定温度、一定质量的溶剂，当溶质仍能继续溶解时，此溶液成为饱和溶液；3判断：假设容器中有固体剩余，说明是饱和溶液；4

3、转化：饱和溶液不饱和溶液：添加溶剂或升温；不饱和溶液饱和溶液：添加溶质或减少溶剂恒温蒸发或降温；2.溶解度1固体溶解度定义：一定温度下，使 100g 水到达饱和的溶质的质量，称为该溶质的饱和度溶解度曲线a.点的含义：在曲线上方，饱和溶液且有固体剩余；曲线上，恰好达到饱和；在曲线下方，不饱和溶液；b.点的转化在曲线上方，通过升温或增加溶剂，使固体溶解；曲线上，可通过升温或增加溶剂，变为不饱和溶液；或通过降温或蒸发溶剂，使固体析出；在曲线下方，通过降温或蒸发溶剂，使溶液饱和； c.在溶解度的相关判断中，一定要注意必须同时提及温度一样且为饱和溶液即“温“饱 注：假设提及溶质的质量，那么必须提及溶剂的

4、质量 d.溶解度曲线较陡的物质，提纯手段：冷却热饱和溶液； 溶解度曲线较缓的物质，提纯手段：蒸发结晶例题：12019秦淮区二模t时，某固体物质不含结晶水的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如 图中斜线所示下列说法正确是A由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大B由图可知，t时，该物质的溶解度为 40CN 点表示的溶液中，溶质的质量分数为 20%DP 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数一样【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数【分析】根据题干提供的信息结合图象进展分析，绘制的此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中到达饱和状态时所溶解的质量，溶解度

5、是指在一定温度下某固体物质在 100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量【解答】解：A、图示不能体现溶解度和温度的关系，故 A 错误；B、由图可知，t时，该物质的溶解度为 40g，溶解度的单位是克；故 B 错误；C、N 点表示溶液中溶质的质量分数为 =16.7%，故 C 错误；D、P 点、Q 点表示的是同一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，故 D 正确； 应选：D。【点评】本题考察了溶液以及溶解度和溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以根据已有的知识进行， 要求同学们加强基础知识的储备，以便灵敏应用练习：12019鼓楼一模甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。叙述正确的是 A根据溶解度曲线可

6、判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从 t2降到 t1，析出甲的质量大 C将 t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温方法 Dt1时，甲和乙的饱和溶液各 100 g，其溶质的质量一定相等【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进展分析解答即可，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等， 根据溶解度曲线的变化特点分析析出晶体的方法。【解答】解：A、比较溶解度的大小，需要在一定的温度下，错误；B、将甲、乙的饱和溶液从 t2降到 t1，由于不知道溶液的质量关系，无法比较析出晶体的多少，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将 t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不能采取降温方法，错误；D、t1时

7、，甲和乙的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各 100 g，其溶质的质量一定相等，正确； 应选：D。22019六合区二模甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图以下说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等Dt2时，100g 甲的饱和溶液中含溶质质量为 50g【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高比乙变化大；A 根据甲和乙溶解度曲线的变化判断；B 根据题目信息和溶解度曲线 的变化判断；C 根据是否是饱和溶液判断；D 根据甲物质的溶解度判断【解答】解：A

8、、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，应选项错误；B、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，应选项正确； C、t1时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是否是饱和溶液，故选项 错误；D、t2时，150g 甲的饱和溶液中含溶质质量为 50g，不是 100g 甲的饱和溶液，故选项错误；应选：B。32019南京一模根据溶解度曲线，回答问题1氯化钠的溶解度曲线如图 1 所示，在 20时，将 20g 氯化钠放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液质 量为 g2不同压强下，气体 A 的溶解度随温度的变化如图 2 所示，图中 p1 对应的压

9、强为 202kPa，那么 p2 对应的压强为填字母A大于 202kPa B小于 202kPa C无法确定【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的 饱和溶液中溶质的质量分数，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断出物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而确定采用蒸发溶剂还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出【解答】解：1根据图示可以看出，在 20时，氯化钠的溶解度 36g，故将 20g 氯化钠放入 50g 水中，充分搅拌，只能溶解 18g，故所得溶液质量为 68g，故填：682气体的溶解度随温度的升高而减小，根据图象可以看出，温度越高，P2 压

10、强下溶解的越小，故 p2 对 应的压强为小于 202kPa，故填：B42019玄武区二模化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识1目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、 和天然气2液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾，下列说法正确的 填序号A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物着火点3氯化钠NaCl 和硝酸钾 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图 1：温度1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4图中能表示 KNO3 溶解度

11、曲线的是 填“甲或“乙t1oC 时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是 填“甲或“乙20时，向两个分别盛有一样质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各参加 100g 水，充分溶解后，恢复至20，其结果如图 2 所示以下有关说法中，正确的有 填字母编号A烧杯中溶解的是 KNO3，烧杯中溶解的是 NaClB烧杯中溶液一定是不饱和溶液 C升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中固体全部溶解 D假设将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小4亚硝酸钠NaNO2是一种常用的防腐剂结合图 3“小资料答复问题：根据资料，小明设计如图的实验：实验 A 中观察到的现象是 ，反

12、应的化学方程式为 ，实验 B 观察到溶液最终变为 色亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是填字母ANO2BNH3CN2DSO2【分析】1根据化石燃料主要有煤、石油和天然气进展分析；2根据液态二氧化碳汽化吸热进展分析；3根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比 较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解 度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；4根据铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，亚硝酸钠可以将亚铁离子转化成铁离子进行分析；根据质量守恒定律进展分析【解

13、答】解：1化石燃料主要有煤、石油和天然气；2液态二氧化碳汽化吸热，可以降低可燃物的温度，覆盖在可燃物表面隔绝空气，故选：AB；3通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示 KNO3溶解度曲线的是甲；t1oC 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是甲；20时，向两个分别盛有一样质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各参加 100g 水，充分溶解后，恢复至20，其结果如图 2 所示，20时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以A烧杯中溶解的是 KNO3，烧杯中溶解的是 NaCl，故 A 正确；B

14、烧杯中溶液可能是不饱和溶液，故 B 错误； C硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中固体全部溶解， 故 C 正确；D假设将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能不变，故 D 错误 应选：AC；4铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以实验 A 中观察到的现象是铁粉逐渐消失，有气泡冒出， 溶液变为浅绿色，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，亚硝酸钠可以将亚铁离子转化成铁离子，所以实 验 B 观察到溶液最终变为黄色；亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，化学反响前后，原子种类不变，所以不会生成氨气和二氧 化硫，氮气无味，故选 A故答案为：1石

15、油；2AB；3甲；甲；AC；4铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色，Fe+2HCl=FeCl2+H2，黄；A52019 秋秦淮区一模生命必需的水在化学中用途广泛。1电视节目?荒野求生?中的生命吸管如图 1 所示，是一 种将污水净化为饮用水的吸管装置，可 以出去 99.3%的细菌和 病毒，但难以出去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较 多 称为硬水；生命吸管中活性炭 “能或“不能使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。2配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠 的质量为 ，水的体积为 mL水的密度近似看 作 1g/mL。3图 2 是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水

16、的溶解度曲线。t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 。t1时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 g。t2时，将 20g 甲参加到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的 溶液填“饱和或“不饱和，可以用图 2 中 点填“a“b“c表示。将甲、丙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的表达不 正确的是 A都是饱和溶液 B溶剂质量：甲丙C析出固体质量：甲丙D溶质质量分数：甲=丙。【分析】1根据含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水，活性炭不能吸附可溶性杂质，生活中硬水软化 一般采取煮沸方法进行分析；2根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量进行分析；3根据

17、固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比 较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解 度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：1含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水，活性炭不能吸附可溶性杂质，所以生命吸管中 活性炭不能使硬水软化，生活中硬水软化一般采取煮沸方法；2溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，所以需氯化钠的质量为：1000g×16%=160g，水的质量为：1000g160g=840g，合 840mL；3通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：乙甲=丙；t1时，丙物质的溶解度是 20g，所以完全溶解 5g 丙物质至少需要水 25g；t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图 2 中 b 点表示；将