化学 九年级上册 5.1 质量守恒定律知识点讲义 （无答案）

1、. 知识点讲义第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律知识点1 质量守恒定律的探究重点探究化学反响前后物质的质量关系 【实验目的】探究物质发生化学反响生成新物质时，反响物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。 【实验步骤】方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆枯燥的红磷。在橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量为m1。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用玻璃塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量为m2。引申拓展 使用托

2、盘天平的本卷须知：称量枯燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小一样的纸片，然后把药品放在纸上称量，以免污染托盘。易潮解的药品必须放在玻璃皿如小烧杯、外表皿等里称量。方案二：在锥形瓶中参加适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反响一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2，比较反响前后的质量。 【实验现象】方案一：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。反响后的物质总质量m2

3、与反响前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。方案二：铁钉外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反响前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 【实验结论】上述两个反响，反响前后物质的总质量不变，发生的反响的文字表达式分别为：红磷 + 氧气 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁。【本卷须知】假如没有在锥形瓶口处安置气球，而直接安装橡皮塞，并且红磷的量较大，可能会出现的后果是：橡皮塞被弹出或锥形瓶炸裂，这是因为红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热量，会使气体在有限空间内膨胀，造成危险。引申拓展1红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到

4、空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。 2铁钉与硫酸铜的反响也可以在敞口的小烧杯中进展，因为反响中没有生成可以扩散到空气中去的物质，也不会吸收空气中的物质参加反响，所以在敞口烧杯中反响也不会影响物质的质量。知识点2 质量守恒定律重、难点1.质量守恒定律 参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。1参加化学反响：只对能参加化学反响的物质而言，不参加化学反响的物质不考虑，参加化学反响的物质不能遗漏。2各物质：指所有的物质，尤其注意参加反响或反响生成的气体、沉淀等不要忽略。3质量总和：质量全部

5、相加，但仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数等相加。4仅针对化学变化成立，即只适用于解释化学变化。例如：水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?点拨：不对，因为这是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释解释。2.质量守恒的原因 化学反响的本质是原物质的分子被破坏成原子，原子重新组合而变成其他物质的分子，变化中原子的种类、数目和质量都没有发生变化，所以化学反响前后各物质的质量总和必然相等。 联络原子与元素的关系，在化学反响中，元素的种类、质量也不会改变，但在解释质量守恒定律时往往从原子的角度进展。 为了从宏观和微观两个角度准确把握质量守恒定律，可将化学反响过程

6、归纳为：五个“不变，两个“一定改变，“一个可能改变。 宏观 反响物和生成物的总质量不变元素质量不变 元素总类不变五个“不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变两个可能“改变 宏观：物质的总类一定改变 微观：分子的种类一定改变一个可能“改变：分子总数可能改变。3.质量守恒定律的应用1求某种反响物或生成物的质量。2推断反响物或生成物的组成化学式3推断反响物是否全部参加了反响。4.质量守恒定律的验证试验 1盐酸与碳酸钠反响前后质量的测定。 盐酸与碳酸钠发生反响的前后，反响物的质量总和等于生成物的质量总和。 【实验目的】盐酸与碳酸钠粉末反响前后质量的测定。 【实验装置】如图5-4所示

7、 【实验操作】将盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上并用砝码调节天平平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反响。一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白色固体粉末溶解，有大量的气泡产生。天平不平衡，向装有砝码的右盘倾斜。【实验结论】反响中有气体产生，所以天平不平衡。 2镁条燃烧前后质量的测定 【提出问题】镁条燃烧前后质量相等吗？ 【设计实验】用天平称量镁条燃烧前后的质量。 【实验器材】天平砝码、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等。 【实验操作】取一条用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网。 将它们一起放在托盘

8、天平上称量，记录所称总质量m1。 在石棉网上点燃镁条，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录总质量m2。 【实验现象】镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，同时看到有大量白烟生成，称量结果m1m2。 【实验结论】镁条燃烧前后质量不等。引申拓展 由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反响物镁条和氧气的质量总和，所以实验结果应该是m2m1 。但是在实际反响时，镁条不仅和空气中的氧气反响，还和空气中的氮气发生反响生成氮化镁Mg3N2，和二氧化碳反响生成氧化镁和碳，结果这些产物都化作白烟跑掉了，导致最后的实验结果是m1m2 。也就

9、是生成物的总质量大于镁条的质量，而等于镁条和参加反响的气体的质量之和。假如在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部搜集起来称量，那么会出现，称量m2m1 。现见某技术转让广告如下：“水变成含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。同学们，假设你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？化学反响前后，元素种类不变！知识点3 化学方程式的概念和表示的意义1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反响的式子，叫做化学方程式。如：C + O2 CO2 ， S + O2 SO2 。2化学方程式的两方面意义 1表示质的关系：即反响物是什么，生成物是什么，反响条件是什么。 如：2H2O

10、2H2+ O2 ，反响物是水，生成物是氢气和氧气，反响条件是通电。 2表示量的关系：即反响中各物质的化学计量数之间的关系和质量之间的关系。 化学计量数关系：每2个水分子通电分解能生成2个氢分子和1个氧分子。2H2O 2H2+ O2 2 ： 2 ： 1 反响物与生成物之间的质量关系：2个水分子的相对分子质量的总和是36,2个氢气分子的相对分子质量的总和是4，1个氧气分子的相对分子质量的质量为32，它们之间的质量成正比例关系，总质量符合质量守恒定律。【易错点津】 这里的质量分别指每种反响物或生成物的总质量，计算时，必须用相对分子质量化学计量数，千万不要忘记。化学方程式所表示的意义是今后进展有关化学

11、方程式的计算的根据。3.化学方程式的读法以2H2O 2H2+ O2为例。 1宏观读法，说明宏观物质的变化，一般可读作：水在通直流电的条件下，分解生成氢气和氧气。 2微观读法，说明微粒的变化，一般可读作：每2个水分子，在通直流电的条件下，分解生成了2个氢分子和1个氧分子。 3质量的读法，一般可读作：每36份质量的水，在通直流电的条件下，分解生成了4份质量的氢气和32份质量的氧气。【易错点津】化学方程式与数学上的方程是有区别的。1化学方程式中的“+“=号与数学中的“+“=号写法相似，但意义不同。化学方程式中的“+表示“和或“及“跟的意思，不能读成“加上；“=读作“生成或“变成，不能读作“等于。2化

12、学方程式不能倒写和移项，如C + O2 CO2 ，不能写成CO2 C + O2或C CO2 O2 。 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律边讲边练例1、在右图的装置中，当两种溶液发生反响后，天平不再保持平衡，指针向右转，天平不平衡的原因是_，假设反响物不变， 要使天平在反响后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。点拨：因为反响生成的二氧化碳气体逸出，所以天平的左盘物质质量就减少了；只要想方法使生成的气体无法逸出即可，可把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系上一个气球。【针对训练1】小明和小华以“化学反响中，反响物与生成物的质量关系为课题进展科学探究。提出假设：化学反响中，反响物与生成物的质量

13、总和_。设计并进展实验：小明设计的实验装置和选用的药品如以下图中A所示，小华设计的实验装置和选用的药品如以下图中B所示，他们在反响前后都进展了标准的操作、准确的称量和细致的观察。实验结论：小明认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量不相等。小华认为：在化学反响中生成物的总质量与反响物的总质量相等。你认为_的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。例2、将20g甲、5g乙、8g丙三种纯洁物混合，在密闭容器中加热发生化学反响，经分析可知：反响后混合物中有5 g甲、16 g丙，还有一种新物质丁，那么丁物质的质量是 A A12g B9g C4g D17 g点拨：此题考察的是质量守恒定律，反

14、响物15g甲、5g乙的总质量等于生成物8g丙和 假设干丁的总质量，即15g + 5g = 8g + 丁物质的质量。【针对训练2】某物质和二氧化碳反响后只生成碳酸钠和氧气，那么该物质中 A只有氧元素 B一定含有钠元素和氧元素C只含钠元素 D一定含有钠元素，可能还有氧元素 例3、反响：X + 3O2 2CO2 + 2H2O，那么X的化学式为 B AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O点拨：根据质量守恒定律的微观解释，化学反响前后原子种类、原子个数、原子质量都不改变，可知X的化学式为C2H4 。【针对训练3】交警常用一种“酒精检测仪检查司机是否酒后驾车，其反响原理为C2H5OH +4 Cr

15、O3 + 6H2SO42X + 2CO2 + 9 H2O ，反响中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，那么X的化学式为 ACr2O3 BCrSO3 CCr2SO43 DCr2S3 例4、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示：物 质甲乙 丙 丁反响前质量g41 4210反响后质量g待测 20 631关于此反响，以下认识正确的选项是 B A该反响的类型一定是化合反响 B参加反响的甲、丙的质量比为1：9C生成物乙、丁的质量比一定为10：9 D甲反响后的质量为8g 点拨：由化学反响中反响物质量的减少量等于生成物质量的增加量可知：该反响为甲

16、+ 丙36g乙19g + 丁21g，根据质量守恒定律，反响物甲的质量为19+21-16 = 4 g，由于不知道甲、乙、丙、丁的物质类别，所以无法确定该反响的根本反响类型，但肯定不是化合反响；参加反响的甲、丙质量比为4：36 = 1：9 ，生成物乙、丁的质量比为20：31，甲反响后的质量为0.【针对训练4】点燃a g 氢气与b g氧气的混合气体，生成水的质量 A大于a+ bg B等于a+ bgC小于或等于a+ bg D无法确定课堂演练 1、在化学反响前后一定发生变化的是 A物质质量 B物质种类 C分子数目 D原子数目2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反响

17、的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH2NaNO2+H2O，方程式中x的值是 A1 B2 C3 D任意值3、实验室制取X的反响原理：MnO2+4HCl MnCl2 + X+ 2 H2O 那么X的化学式为 AO2 BH2 CClO2 DCl2 4、在2H2O 2H2+ O2的反响中，反响前后没有发生变化的粒子是 A水分子 B氢分子 C氧分子 D氢原子和氧原子5、化学方程式2H2 + O2 2H2O的以下读法中，错误的选项是 A2份质量的H2与1份质量的O2反响生成2份质量的H2O BH2与O2在点燃条件下反响生成水C在点燃条件下，2个氢分子和1个氧分子反响生成2个水分子D在点燃条件下，4份质量

18、的氢气与32份质量的氧气反响生成36份质量的水6、实验室证明M气体在空气中燃烧有水生成，仅据此结果，对M的成分推测正确的选项是 AM是氢气 BM是甲烷CM含有氢元素 DM含有氢、氧两种元素7、在一密闭容器里参加四种物质，待其在一定条件下完全反响，测得数据如下表 物 质甲乙 丙 丁反响前质量g2515 15反响后质量g11 待测 122那么以下表述正确的选项是 A未测值为3g B丙一定是催化剂C乙全部发生了反响 D甲与乙反响的质量比为14:38、以下装置不能用来证明质量守恒定律的实验是 A一个密封的锥形瓶中插入一个燃烧匙，燃烧匙中有白磷，瓶底铺有细纱 B烧杯中盛有氢氧化钠溶液，溶液中斜插着一个试管，试管里面是硫酸铜溶液. C烧杯底部铺有石灰石,石灰石中斜插一个试管，试管中是稀盐酸 D密封锥形瓶中底部铺有锌，锌旁边斜插一个试管，试管里面是稀硫酸，试管口紧靠锥形瓶壁，靠的地方有一个干瘪的气球 9、对于化学反响：2A 2B + C ，：反响生成B和C的质量比为B：C = 1：8 。请填空：物 质AB C反响前质量g1000 5反响后质量g64 10、将一定量的苯C6H6和氧气置于同一个完全封闭的容器中引燃，反响生成二氧化碳、水和一种未知物X ，测得反响前后物质的质量如下表：物 质C6H6氧气 二氧化碳水 X反响前质量g3.99.6 000