必修一化学实验题

1、必修一化学实验题必修一化学实验题1. （16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯 酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试 管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴 中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸 收装置。请填写下列空白：(1)装置是氯气发生装置，蒸储烧瓶中盛放 MnO2 固体，其反应的化学方程式 为。(2)工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉， 漂白粉的有效成分为(填化学式)。(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。(4)反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解

2、度曲线的 是(填写编号字母)；; 温度U从的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。(5)根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化 可否证明氯气的强氧化性 。为什 么？。(6)若的试管溶液中不但有KC1O3生成还有 KC1O生成，且二者的物质的量之比为1 ： 2,则 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为： 。2.在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸 钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液来制取 次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸

3、收装 置。请填写下列空白： (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧 化镒，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制C12的化学方程式；实验时为了除去氯气中的 HCl气体，可在与 之间安装盛有(填写下列编号字母) 的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐 水 D.浓硫酸(2)如果将过量二氧化镒与 20 mL 12 mol - L -1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯 气0.06 mol。(填“大于” “小于” “等于)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的 HCl 质量为 。(3)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者 的差异是 ； 。(4)实验中可观察到

4、的试管里溶液的颜色发 生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现 象原因溶液最氯气与水反应生成的H+使石蕊变色初从紫 色逐渐 变为红 色随后溶 液逐渐 变为无 色然后溶 液从无 色逐渐 变为3 .实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但只有混 有硫酸钠、碳酸氢镂的氯化钠固体。某学生设计 了如下方案： 囱.BbCU Na5COi 溶液溶液 蛇酸.I 1/1g旧/Q, -留一浊 3t fNH.HCA 轲 修 液 修落液请根据操作流程回答下列问题：(1)操作 在加热时可选择仪器盛装混合物。(2)操作 是否可改为加硝酸钢溶液？为什 么？。完全？(4 )是(5 )是(3)进行操作后，如何判断SO42已沉淀O操作的

5、目的O操作的目的4 . (8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：1A. T 泥沙 |胤舔|丸搅界地.NmC0将海廷(1 )步骤和的操作名称分别 是，。(2)步骤 判断加入盐 酸“适量”的方法是。(3)猜想和验证：(并完成相应填空)猜想 验证的方法 现象 结论猜想I :固取少量固体A于 猜想I体A中含试管中，滴加稀成立CaCO3、盐酸，并用涂有MgCO3 澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 取少量固体A于猜想H :固试管中，先滴入有气泡放 体A中含 ，再出，无白色猜想田：最 后制得的 NaCl晶体 中还含有 Na2SO4BaCO3 滴入Na2SO4溶沉淀 液猜想田成立取少量N

6、aCl晶体溶于试管中的蒸储水，5 .某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知： SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；SO2能与酸性高 镒酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方 程 式 为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列问题(注：E为止水夹，F为旋塞)：(1)检查A装置的气密性的方法。(2)装置A中反应的化学方程式为。(3)装置D中试管口放置的棉花应蘸有 NaOH 溶液， 其作用是。(4)装置B具有贮存气体的作用。当D处有明 显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余 热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象 是，B

7、中应放置的液体是(填字母) 。A.水 B.饱和NaHSO3溶液 C.酸性KMnO4 溶液 D. NaOH溶液(5)该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol L 1的浓硫酸放在 圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没 有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g;产生的气体恰好使200ml 0.01molL-1的酸性高镒酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为6.实验室制备澳苯可用如图所示的装置，填写 下列空白：水石蕊试裱硝酸银溶液氢氧化钠溶液(1)关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三 口烧瓶中由A 口加入少量溟，再加入少量铁屑

8、， 塞住A 口，反应一段时间制的溟苯。浪苯是一 种密度比水 (填“小“或“大”)的无色液体， 在实验中因为 而显褐色。则三口烧瓶中发生 反应的化学方程式为和。(2) D、 E试管内出现的现象为(3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出 时松开 F夹，关闭 C,可以看到的现象是(4)三口烧瓶中的澳苯经过下列步骤分离提纯:向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去 未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是向分出的粗漠苯中加入少量的无水氯化钙， 静 置、过滤。加入氯化钙的目的是。（5）经过上述分离操作后，粗澳苯中还含有的 主要杂质

9、为,要进一步提纯，下 列操作中必须的是 （填入正确选项前的 字母）:A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取7. （12分）第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是 高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合 金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用 盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金 ；+测定生成气体的体 积方案二：铝镁合金 二测定生成气体的体积 方案三：铝镁合金二小溶液丑昼煞I朋二甚、上博、迸将 岸一、心至、称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式。(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置， 如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 (选填甲或乙)装置进

10、行实验更 合理，误差更小。(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物 质量外，还需称量的是。(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶 液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量 与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表 示：开海产沉淀质沉淀质量10无现SO总增 沉渐生沉淀量最大开娟不要50沉淀而沉淀质 质量量不变 妣请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金 中镁的质量分数？（选填“能”或“不能”） 下列两题选一题作答。若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分 数为（保留一位小数）。8.树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12

11、（发生装置如图所示）。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接 下来的操作依次是序号）。A.往烧瓶中加入浓盐酸B.加热C.往烧瓶中加入 MnO2粉末（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测 定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出 下列实验探究方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法 测定丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积 （换算为标准状况）继而进行下列判断和实验：判定甲方案是否可行（填“是”或“否”），理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定

12、 倍数后作为试样。a.量取试样 20. 00 mL ,滴入 0. 200 0 mol/L 的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22. 00 mL , 该次测得试样中盐酸浓度为 mol L 1;b.重复以上操作多次取平均值获得实验结果 判断丙方案的实验结果（填“偏大”、偏小” 或“准确”）。（已知：部分CaCO3会转化为更难溶的 MnCO3） 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已 略去）足1ft 残余Zi的MM I使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体 体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的 原因是排除仪器和实验操作的影响因

13、素)9. (16分)某研究性学习小组为研究铁粉与浓 硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含 量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉 与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1 )该小组作出此推测的理由 是：。【实验准备】a.供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、 0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示 剂。b.实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)ABC团朴硬刊嗝.不m【实验过程及数据处理】(2) B中发生反应的离子方程式 为：。(3)实验前先通入一段时间的N2,其目的是。(4) B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成 的

14、气体中同时存在SO2和H2的现象是O(5) A中反应结束后，继续通 N2使A中生成 的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后 三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取 用25 mL ,用H2C2O4标准溶液进行测定。H2c2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的 离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。( )H2c2O4+()MnO4- +()H+ =()Mn2+ +( ) H2O+()() 反 应 完全 的现象是。重复测定两次，平均每次耗用 H2C2O4标准 溶液15.63 mL ,则铁与浓硫酸反应产生的 SO2 气体的物质的量为；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g,则产生的气体

15、中SO2的体 积分数为。10. (12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一， 其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素， 且杂质不与H2、H2SO4反应)。某研究性学习 小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探 究。I .铁矿石中含氧量的测定实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应)测得装置B增重1.35 g n .铁矿石中含铁量的测定吹石吧二声斗匚甲可2 球货 J加，责等 _ 稀建至 25CmL鸟 OAOCCmIL的K厚流应代消耗北溶液N.00 过隼 20 00mLB的稀漳渡m.问题讨论与解决：(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可 另取两份滤液 A分别进行实验，实验方法、现 象

16、与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂有：酸性 KMnO4溶液、NaOH 溶液、KSCN溶液、氯水实验方法步骤1:在滤液 入步骤2:在滤液 入实验现 象结论A中加 滤液A中有Fe3+A中加 滤液A中有Fe2+(2 ) 步骤者八、沸的作用是：；(3)步骤中反应的离子方程式为:(4)请通过实验i、n计算出该铁矿石中铁的 氧化物的化学式。(写出计算过程)11.实验室制备1 2二澳乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH”CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2 - BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在 下在140c脱水生成乙醛；浓硫酸把乙醇氧化为CO2 等。用少量的澳

17、和足量的乙醇制备 1, 2-二溟乙烷的 装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二澳乙烷乙醛状态无色液体无色液体无色液体密度/g - cm3 0. 792. 20. 71沸点/oC 78. 513234. 6熔点/oC -1309-116回答下列问题：（1） A装置上方使用滴液漏斗的优点是： _,如果加热一段时 间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 填正确答案标号）。 A.立即补加 B.冷却后补加C.不需补加 D .重新配料（2 ） B 装置的作用是（3）在装置C中应加入（填正确选项前 的字母），其目的是 oa.水b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液（4）判断该制备反应已

18、经结束的最简单方法是（5） D装置具支试管内若用澳水代替液澳（假定 产物相同），分析其优点（6）反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要 目的是;但又不能过度冷却（如用 冰水），其原因是12. （14分）某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、 Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：JU fl kM An I f BrJH .出7 介(1)检查气体发生装置A的气密性的操作是:整套实验装置存在一处明显不足，请指出(2)用改正后的装置进行实验.实验过程如下:实验现实验操作; 结论象打开活塞 a,向圆底 烧瓶中滴 入适量浓 盐酸；然后 关闭活塞 a,点燃酒 精灯D装置中：溶液变红溶 黄 后 层E装置Cl

19、2、Br2、Fe3+的氧化性由 中：水层强到弱的顺序为： 液变 振荡CC14无明显变化(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层 先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红 色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得 资料如下：I . (SCN) 2性质与卤素单质类似.氧化性：Cl2 (SCN) 2.n . Cl2和Br2反应生成BrCl ,它呈红色(略 带黄色)，沸点为5C,与水发生水解反应.m. AgClO、AgBrO均可溶于水.请用平衡移动原理(结合化学用语)解释 C12 过量时D中溶液红色褪去的原因 ，请设计简单实验

20、 证明上述解释：欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸僭、收集红 色物质，取少量，加入 AgNO3溶液，结果观察 到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产 生白色沉淀的原因将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：13. （16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2s2O3） 在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普 遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到,装置如 图1。已知：Na2s2O3在酸性溶液中不能稳定存在。BCD期（1）步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶 中加入足量甲并加热，则试剂甲为：O（2）步骤2:始终保持C中溶液呈碱性，反应 一

21、段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开 K2、关 闭K1并停止加热。C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则、。(用离子方程式表示)装置B、D的作用是。步骤3:将C中所得混合物分离提纯后得产品。(3) 利 用 反 应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2 也能制备Na2s203。所需仪器如图2,按气流方向连乙N配56图2(4 ) 装置乙盛装的试剂是：(5) Na2s203还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的C12,该反应的离子方程式为：(6)请设计简单的实验方案，证明上述残留的C12被还原成了 Cl ： 14 .近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高镒酸钾溶液褪色 (由紫红 色变为无色)请完成该反应的离子方程式：()SO2 + ( ) MnO4 + ( )= ( )+()Mn2+ + ()根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方 案进行探究。【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象” ：A中稀高镒酸钾溶液褪色，B中 澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二