初中化学四大基本反应类型知识清单

1、、初中常见化学反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应疋义由两种或两种以上的 物质生成另一种种物 质的反应。由一种反应物生 成其他几种物质 的反应。由一种单质与一种 化合物反应生成另 一种单质和化合物 的反应。两种化合物相互 交换成分生成两 种新的化合物的 反应、化学反应发生的条件(1) 金属活动性顺序表金属的活动性顺序表 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H CU Hg Ag Pt AU(一般不使用 K Ca、(2) 排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。Na)(3) Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁

2、盐。(4) 复分解反应发生的条件：一般要有气体或沉淀或水生成。三、常见化学反应方程式(一) 、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2、 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2C2点燃 Fes43、 铝在空气中燃烧： 4AI + 302点燃 2A234、 氢气在空气中燃烧：2H2 + 02点燃 2H2C5、 红磷在空气中燃烧：4P + 5C2 点燃 2P2C56、 硫粉在空气中燃烧：S + Q点燃 SQ7、 碳在氧气中充分燃烧：C + Q点燃 CQ8、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + Q 点燃 2C09、 二氧化碳通过灼热碳层：C + CQ高温2C010、 一氧化碳在氧气中燃烧

3、：2C0 + Q点燃 2CO211、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02 + H20 = H2C0j12、生石灰溶于水： CaO + Ho = Ca（OH）13、 无水硫酸铜作干燥剂：CUSO + 5H2 = CUSO 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH16、 三氧化硫溶于水：SOfe + H2O = WSO17、Na2O+CQ=Na2CQ（二）、分解反应18、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO? 2HO + O219、 加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +

4、O220、 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2 + O2 21、 碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CQ 22、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCQ高温 CaO + CO 23、 加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CQ 24、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO3 MnQ2和厶2KCl + 3Q 25、 硫酸铜晶体受热分解：CuSQ 5H2OCUSQ + 5出0（三）、置换反应26、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CUSQ = FeSQ + CU27、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO + H228

5、、 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H229、 氢气还原氧化铜：H2 + CUO CU + H2O30、 木炭还原氧化铜： C + 2CuO高温 2Cu + CO 31、 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温 H2 + CO32、 焦炭还原氧化铁：3C + 2FeO3高温 4Fe + 3CO 33、Ca（HCC3）2= CaCO + H2O + CQ (四)、复分解反应34、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaQH = NaCl + HO35、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KQH = KCl + 2Q36、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CU (QH2 =CuC2

6、+ 2H2Q37、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (QH2 =CaQ + 2H2Q38、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(QH)=FeC3 + 3H2Q39、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AI(QH)3 = AlC3 + 3H2O40、硫酸和烧碱反应： H2SQ + 2NaQH = NaSQ + 2H2O41、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO + CU(QH)2=CUSQ + 2H2Q42、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SQ + 2Fe(QHp = FQ(SOI)3 + 6H2Q43、大理石与稀盐酸反应：CaCQ + 2HCl =CaGI + H2Q + CQ 44、碳酸钠与稀

7、盐酸反应：Na2CQ + 2HCl =：=2NaCl + HC + CQ 45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCQs + 2HCl =MgC2 + H2Q + CQ 46、盐酸和硝酸银溶液反应HCl + AgNQ =AgCl J + HNo47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CC3 + H2SQ =：=Na2SQ4 + H2Q + CQ 48、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO + BaC2 :=BaSQ J + 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaQH + CUSQ =：=CU(QH2 J + N®SQ50、氢氧化钠与氯化铁：3NaQH + FeC3 =Fe(QH)3 J + 3NaCl51、氢氧

8、化钠与氯化镁：2NaQH + MgC b =Mg(QH)2 J + 2NaCl52、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(QH)2 + Na2CO3 =：=CaCQ J + 2NaQH53、 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNQ= AgCl J +0N354、硫酸钠和氯化钡： Na2S04 + BaC2 = BaSOJ + 2NaCl二、几个氧化还原反应55、氢气还原氧化铜： H2 + CUQ CU + H2O56、木炭还原氧化铜： C + 2CuQ高温2Cu + CQ 57、焦炭还原氧化铁：3C + 2FqO3高温 4Fe + 3CQ 58、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe4高温3Fe + 2

9、CQ59、氧化碳还原氧化铜：CO + CUO CU + CQ60、氧化碳还原氧化铁：3CO + FqO3 高温 2Fe + 3CO61、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + FeO4 高温 3Fe + 4CO2三、自然界中的水:62 .电解水：2H2O 通电 2H2 + 02 63 .生石灰溶于水：CaO + H20 = Ca(OH264 .二氧化碳可溶于水：H2O + CQ=H2CO3四、质量守恒定律：65 .镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO66 .铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CUSQ = FeSQ + CU67 .氢气还原氧化铜： H2 + CUO CU + H2O五、碳和碳

10、的氧化物：(1) 碳的化学性质68.碳在氧气中充分燃烧：C + Q点燃CO269 .木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CQ 70 . 焦炭还原氧化铁：3C+ 2F33高温 4Fe + 3CO (2) 煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)71.煤炉的底层：C + C2点燃CO2 72 .煤炉的中层： CQ + C高温一 2CO73 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + Q点燃2CC2(3) 二氧化碳的制法与性质：74 .大理石与稀盐酸反应：CaCOfe + 2HCl = CaQ + H2O + CQ 75 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + C0276 .二氧化碳

11、可溶于水：H2O + CQ=H2CO377 .高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCOfe高温 CaO + CO 78 .石灰水与二氧化碳反应：Ca(OHk + CQ = CaCO J + HzOCaCQ+H2O+CQ=Ca(HCO)2(4) 一氧化碳的性质：79 .一氧化碳还原氧化铜：CO+ CUO CU + CO280 .一氧化碳的可燃性：2CO + Q点燃2CO2其它反应：81 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQ 六、燃料及其利用：82 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O83 .酒精在空气中

12、燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3比084 . 氢气中空气中燃烧：2H2 + Q 点燃 2H2O七、金属(1) 金属与氧气反应：85 . 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃一 2MgO86 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2OO点燃Fes487.铜在空气中受热： 2Cu + Q 2CuO88.铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3O2 = 2A23(2)金属单质 +酸盐+氢气(置换反应)89.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 =:ZnSO + H2 90.铁和稀硫酸Fe + TSO =FeSQ + H2 91铝和稀硫酸2AI +3H2SQ=Ab(SOI)3 +3H292.镁和

13、稀盐酸 Mg+ 2HCI =MgC2 + H2(3)金属单质 +盐(溶液)新金属+新盐93.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CUSO = FeSQ + CU94锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CUSO =Zn So + CU95.铜和硝酸汞溶液反应：CU + Hg(NO3)2= CU(NC3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：96 . 3CO+ 2Fe>3 高温 4Fe + 3CQ 八、酸、碱、盐97. 氧化铁和稀盐酸反应：FezQ + 6HCl =2FeC3 + 3比098. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe23 + 3H2SQ =Fe(SO4)3 + 3H2O99. 氧化铜和稀盐酸反应：CUO

14、 + 2HCl =CuQ + H20100. 氧化铜和稀硫酸反应：CUO + H2SQ =CUSQ + H2O(3)酸+碱盐+水(中和反应)101 .盐酸和烧碱起反应：HCl + NaoH = NaCl +HO102. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) = CaCh + 2HO103. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AI(OH)3 = AIC3 + 3HhO104. 硫酸和烧碱反应： HhSO + 2NaOH =Na2SQ + 2HhO(4)酸+盐另一种酸+另一种盐105.大理石与稀盐酸反应：CaCOfe + 2HCl =CaQ + H2O + CQ 106 碳酸钠与稀

15、盐酸反应：:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + HO + CQ 107.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + HO + CC2108.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SQ + BaC2=BaS(C J + 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物盐+水109. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CQ = Na2CO3 + H2O110. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =NazSQ + H2O111 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SQ = NazSQ + H2O112. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCo J + H2O113. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OHa + SQ = CaSO J + H2O(2) 碱+酸盐+水(中和反应，方程式见上)(3) 碱+盐另一种碱+另一种盐114. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 + Na2CO3 =CaCQJ + 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐115. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CUSQ = FeSQ + CU(2) 盐+酸另一种酸+另一