高三开学质量检测试题(化学)

1、试卷类型：A高三年级开学质量检测化学试题说明：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。2 .选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0. 5mm黑 色签字笔书写，字迹工整，笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面整洁、不折会、不破损。可能用到的相对原子质量：H I C 12 N 14 O 16 Na 23 AI 27 S 32 Fe 56Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.本草纲目记载：“凡使白矶石，以瓷

2、瓶盛。於火中煨令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉J若我们要在实验室完成该操作,下列没有用到的仪器是A.蒸发皿B.用堪C.坨烟钳D.研钵2.关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是A.双氧水B.漂白粉C.滴露D.强氯精有效成分h2o2Ca(ClO)2OH * ClCl ，N、 o=c c=o 11Cl-N N-Cl y/ ii o分析可与NaClO发 生反应可用Ch与Ca（OH） 2制备分子式为CsHyOCl分子中有2种 环境的碳原子3 .下列离子方程式正确的是A.澳化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cr

3、B.硫酸中加入少量氢氧化钢溶液：H+SO42 +Ba2+OH =BaSO41 +H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O +CO2+H2O-*2C6H5OH+CO32-D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+NH3 H2O=AgOH I +NH4+4 .中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成N%的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 3D.原料气N?可通过分离液态空气获得5 .下列变化中，与氧化还原反应无关的是A.向Na2c。3溶液中滴

4、入12滴酚猷溶液，溶液呈红色B.向KKnO;酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D.向FeSO、溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色6.用Na代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.Imol颔基含有的电子数为IONaB.标准状况下，22. 4LO2完全转化为Na?。?时转移的电子数为4NaC. 56g C3H6和C4H3的混合气体中含有的氢原子数为8NaD. 0.1 mol L 1cH3coONa 溶液中 CH3COO 、CH3coOH 数目之和为 0.1 NA实验现象结论A向 2 niL 0.1 mol L 的

5、FeCh溶液中 加入1滴KSCN溶 液，再加入足量铁 粉，充分振荡溶液变为红色，加 入铁粉后红色褪 去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性 强B将一小块金属钠放 置在空气中，一段 时间后，将其放置 在用烟中加热钠表面变暗，加热 时，钠燃烧，发出 黄色火焰钠易与氧气反应， 加热时生成Na2O 的速率加快C向某溶液中加入 NaOH溶液，微热产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气 体该溶液中含有 nh4+D向盛有少量水的烧 杯中加入少量MgiSi产生白色沉淀，液 面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2 和 SiH47.有机化合物9, 10一二甲基菲的结构如图所示°其苯环上七氯代物的同分异构

6、体有A. 8种B. 5种C. 4种D. 3种8 ,由下列实验及现象不能推出相应结论的是9.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是 4Fe2+O2+1OH2O4 U Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动B. pH在3. 05. 5之间，pH的变化对FeS04稳定性影响不大C. pH大于6. 5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(0H)2 更易被氧化D.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NHSSO固体，FeSO4 的稳定性减弱10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2,相应

7、的生产流程如下。饱和 食盐水下列说法不正确的是A.中阳极的电极反应式为2Cr-2e =Ch tB.中反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C 1 O)2+CaC12+2H2OC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，CE转化为Ca(ClO)2时，C1的原子利用率为100%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。11 .阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是A.分子式为G4H20N2O5B.分子中所有原子可能共平而C.其中一种

8、水解产物可被氧化成炭酸D.分子中苯环上二氯代物有5种12 .室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：CH3cHzOH、CnCh?、K SO?"B. c(Ca2+)=0. Imol L的溶液中:NH4 CzOF、Cl，Br-C.含大量 HCO3一的溶液中：C6H5O 、CO32 Br K+D.能使甲基橙变为红色的溶液:Na+、NH«+、SO,?，Cl13 .下列解释事实的方程式正确的是A.用FeCb溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+B. Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2AI+2OH =2+H2 fC.用难溶的MnS除

9、去MnCL溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向银经溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现根镜：CH.CHO + Ag(NHXOH CH3coONH4 + Ag J +3N& + H2O14.错位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbCh偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS 与稀 HNO3 发生反应 I： 3Pbs+8HNO3(稀)=3Pb(NCh)2+3S I +2NO t +4H2O：PbS与浓HNO3发生反应II ： PbS+8HNO3(浓)=PbSCh+8NO2 t +4H2Oo下列推断正确的是A. PbQ4 与 HNO3溶液发生反应

10、：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+2H2OB.由反应I、H可知，氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)PbO?C.反应I若生成4. 48LNO,转移0. 6Na电子D. S 可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(i)-H2SO4+6NO2 t +2H2O15.用如图所示的装置进行试验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A家水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnOa饱和NaCl溶 液制备纯净的C121T"C浓盐酸Na2cO3Na?SiO3 溶液比较酸性强弱：H2c03>H2SiO3三1C1D浓硫酸Na2sO3KMnO4酸性 溶液验

11、证so2具有 还原性三、非选择题16. (10分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组 成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1： 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白:(1)A 是» C 是o(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是a(3)E与F反应的化学方程式是.(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是,17. (10分)近年来，FePCh作为制备锂离子电池正极材料LiFePO的重要原料而成为研究热点。 一种以FeCb、H3PO4、叁水为主

12、要原料制备FePO4的流程如下图。思浊液 身生* RPOj 2比0固体-四。取.*无水FHG 口的溶液信己知：H3P04是弱电解质(1)将FeCb溶液与H3P04溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=l. 5左右，生成 FePO4 - 2H2O 沉淀。操作a为°生成FePO4 - 2H2O的高子方程式是。控制氨水用量，避免因pH偏高而产生 杂质。(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i .取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCb(还原剂)至溶液呈浅黄色；ii .加入TiCb,恰好将i中残余的少量Fe'+还原为Fe2+；iii .用cmol L-R

13、CnCh标准溶液滴定Fe2+,消耗v mLKzCnCh标准溶液«将步骤iii的离子方程式补充完整：+Fe2+=Cr3+Fe3+:产物中铁元素的质量分数为，18. (14分)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随 着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基 础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2 Pb?+、Cd?+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：己知：相关金属离子c（Mn+）=O. lmo"L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:FAFe2+Al3*Mn2

14、+Zn2+Cu2+Cd2+开始沉淀1.56.33.48.16.26.07.4沉淀完全2.88.34.710.18.28.09.4回答下列问题：为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且e（H+）=O. 5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出 的方法：。（2）为调行溶液的pH,则试剂X为（填化学式），且调节溶液pH的范围是（3）除杂时加入高镒酸钾的作用是,发生反应的离子方程式为（4） “过滤”所得滤渣的主要成分是（填化学式）。（5）写出“碳化合成”的化学方程式： “碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：。19. （12分）虱化物有剧毒，冶金工业会产生大量含乳化物的废水，其中殂化物以

15、CN-等形式存 在于废水中。某化学小组同学对含银化物废水处理进行研究。I.查阅资料：含京化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将银化物氧化为无毒物质，如以TiCh为催化剂用NaClO将CN氧化成CNO （CN 和CNCT中N元素均为一3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N?、C02. CL等。 II.实验验证：破坏性处理CN"的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步 骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为 0. 2moiL1

16、）倒入甲中，塞上橡皮塞。 步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管1（含碱石灰）的质量实验前干燥管1（含碱石灰）的质量imo 回答下列问题：在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式为2CNO +6C1O +8H+=2CO2 t +N2 t +3Ch t +4H2O ,请标出反应中电子转移的方向和数目： ,2）对丁 装置加热放在步骤3进行的原因是o （3）丙装置中的试剂是o(4)干燥管II的作用是J5)请简要说明实验中通入N2的目的是。(

17、6)若干燥管中碱石灰增重1. 408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为。20. (14分)香草醇 酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广 泛的开发前景°如图为一种香草醇酯的合成路线。CH.条件1I)浓风so溶液/IIO条件，凹酸化LiJ0II/CH,OCR己知：香草醇酯的结构为OClh(R为煌基):R.CHO + RXH.CHO 44稀NaOH溶液/R,CH=CCHOK2回答下列有关问题：(DB的名称是0(2)C生成D的反应类型是。(3)E的结构简式为。(4)H生成的第步反应的化学方程式为.(5)1的同分异构体中符合下列条件的有 种(不

18、考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为含有苯环：只含一种含氧官能团；1 mol该有机物可与3 mol NaOH反应。(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯 (CH3coOCH2cH2cH2cH3)的路线。高三年级开学质量检测化学试题参考答案选择题：110每小题只有一个选项符合题意每小题2分，1115每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得。分。123456789101112131415ADABACCBDDCCDACADD16. （10 分）（1）碳（或 C） （2 分） 钠（或 Na）（2 分） （2）

19、 Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 t （2 分）（3） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2 分）（4） Na2O2+S2 +2H2O=4OH+S I +2Na* （2分）17. （10 分）（1）过滤 （2 分） F铲+H3Po4+3NH3 H2O A FePO4 2H2O I +3NH4+H2O （20 336cv分）Fe （OH） 3（2 分）（2）1 6 14H+ 2 6 7H2O （2 分）=（2 分）a18. （14分）（1）.加热、将锌渣粉碎、搅拌、适当增大硝酸的浓度等（1分）（2） .ZnO、ZnCO3 或 Zn（0H）2（2 分）4.7WpHV6.0（2 分