高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总

1、高中化学常见的电池的. 电极反应式的书写汇总.TYYGROUP system office room TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得 失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平r电荷，使符合电荷 守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极一Zn、正极一Cu、电解液一HeSO）负极：Zn - 2e-Zn:"（氧化反应）正极：2H-+2e-=H: t （还原反应）离子方程式Zn + 2H' = H" + Zn'2、铁碳

2、电池：（负极一Fe、正极一C、电解液H£03弱酸性）负极：Fe - 2e-Fe2'（氧化反应）正极：2H"+2e'=H: t（还原反应）离子方程式Fe+2H'=H： t +Fe* （析氢腐蚀）3、铁碳电池：（负极一Fe、正极一C、电解液中性或碱性）负极：r2Fe - 4e-=2Fe:"（氧化反应）正极：02+2H2+4e-=4OH-（还原反应）化学方程式 ZFe+Oc+ZHiOYFe （OH）二（吸氧腐蚀）4Fe （OH） ：+0:+2H:0=4Fe （OH） 3 2Fe（0H）3=Fe：03 +3 H：0 （铁锈的生成过程）4.铝银电池：

3、（负极一Al、正极一Ni电解液NaCl溶液、0二）负极：4A1 - 12e-=4Al"（氧化反应）正极：30广6田0+120-=120田（还原反应）化学方程式4Al+30:+6H：04A1 （OH） 3 （海洋灯标电池）5、普通锌铳干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液NHiCl、MnO?的糊状物）负极：Zn-2e-=Zn，（氧化反应）正极：2Mn02+2H'+2e-=Mn2034-H:0 （还原反应）化学方程式Zn+2NH,C 1+2MnO/ZnC 1t6、碱性锌铳干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液KOH、MnO?的糊状物）负极：Zn + 20H- 2e= Zn（0H）

4、=（氧化反应）正极：2MnO= + 2H2 + 2e=2Mn00H +2 0H- （还原反应）化学方程式 Zn +2MnO: +2H:0 = Zn （0rH） ： + MnOOH7、银锌电池：（负极一Zn、正极一Ag9、电解液NaOH ）负极：Zn+20H - 2e= Zn（OH）：（氧化反应）正极：Ag:O + H:0 + 2e= 2Ag + 2 OH （还原反应）化学方程式Zn + Ag:O + H：0 = Zn（0H）= + 2Ag8、铝-空气-海水（负极一铝、正极一石墨、钳网等能导电的格性材料、电解液一海 水）负极：4A1 12e =4A13-（氧化反应）正极：30:+6H:0+12e

5、-=120H （还原反应）总反应式为：4A1+302+6HQ=4A1 （0H） 3 （铛网增大与氧气的接触面）9、镁一-铝电池（负极一A1、正极一Mg电解液KOH）负极（Al）： 2A1 + 8 OH - 6e- = 2A1O/+4H:O （氧化反应）正极（Mg） ： 6H：0 + 6e- = 3H= t +60H-（还原反应）化学方程式：2A1 > 20H- + 2H2 = 2A1OJ+ 3H：10、锂电池一型：（负极一金属锂、正极一石墨、电解液LiAlCL -SOCL）负极：8Li -8鼠=8 Li-（氧化反应）正极：3soeL+8e一=S0厂+ 2S+6cl一（还原反应）极极极极

6、负正阴阳化学方程式 8Li+ 3S0C1： = Li:S03 + 6LiCl + 2S, 二次电池（乂叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO,电解液一派硫酸） ：Pb-2e-+SOr-=PbSOJ（氧化反应）：PbOz+2e_+4H+SO12-=PbSO1+2H：0 （还原反应） ：PbSO, + 2H' + 2e= Pb+H:SO.（还原反应） ：PbSO, + 2H2 - 2e= PbO： + HzSO, + 2H'（氧化反应）总化学方程式Pb+PbO, + 2H60放）-2PbS01+2HQ 充电2、铁一银电池：（负极一 Fe、正极一NiO八电解质溶

7、液为K0H溶液） 放电时 负极.： Fe-2e-+ 2 OH- = Fe （OH）：（氧化反应）正极：NiO：+ 2H2 + 2e-= Ni （OH）2 + 2 OH-（还原反应） 充电时 阴极：Fe （OH）： + 2e= Fe + 2 0田（还原反应）阳极：Ni （OH）= -2e-+ 2 OH' = NiO 2 + 2H2（氧化反应）总化学方程式 Fe + NiO 二+ 2H2 -=- Fe （OH）： + Ni （OH）： 允电3、LiFePCX电池（正极一LiFePOi,负极一石墨，含Li.导电固体为电解质） 放电时负极：Li - e-=LJ （氧化反应）正极：FePO） +

8、 Li- + e -= LiFePOi （还原反应） 充电时：阴极：Li' + e = Li （还原反应）阳极：LiFePOie-= FePO, + Lf （氧化反应）总化学方程式 FePO. + Li 呼"LiFePO., 充电4、镇一镉电池（负极一Cd、正极一NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）Ni （0H）：+Cd（0H）2放电时 负极：Cd -2e+ 2 OH- = Cd （OH） 2 （氧化反应）正极：2N100H + 2e-+ 2HQ = 2Ni （OH） 2+ 20H（还原反应）充电时 阴极：Cd（OH）:+ 2e= Cd + 2 OH'（还原反应）阳极

9、：2 Ni （OH）： -2e-+ 2 OH' = 2NiOOH + 2Hq （氧化反应）总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2HQ . Cd(OH), + 2Ni (OH)25、氢一银电池：(负极-LaNis储氢合金、正极一NiOOH、电解质KOH+LiOH) 放电时.负极：LaNi5H66e、60H = LaNi5 + 6H：0 (氧化反应)正极：6Ni00H +6e-+ 6H2 =6 Ni (OH)2 + 60H-(还原反应) 充电时.阴极：LaNi5 +6e-+ 6H2= LaNi5H 6+ 60H(还原反应)阳极：6 Ni (OH)2 -6e-+ 60H = 6Ni00

10、H + 6H2(氧化反应)总化学方程式 LaNi5H 6 + 6N1OOH =-LaNi5 + 6Ni (OH) 2 元电6、高铁电池：（负极一Zn、正极一-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质） 放电时. 负极：3Zn -6e' + 6 0H = 3 Zn（OH）c （氧化反应）正极：2FeOr +6e-+ 8H2 =2 Fe （OH） 3+ 100H （还原反应）充电时 阴极：3Zn（0H）n +6e=3Zn + 6 OH-（还原反应）阳极：2Fe(0H)3 -6e + 100H =2FeO，r+ 8H：0(氧化反应)放电总化学方程式 3Zn + 2KFe0i + 8H2 -充电 >

11、; 3Zn(OH% + 2Fe (OH) 3 + 4K0H极极极极 负正阴阳 时 时 电 电 放充7、锂电池二型（负极LiCs、正极含锂的二氧化钻LiCoO二、充电时LiCoO二中Li被氧化， Li还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，.以Li，6表示）:LiC6 - xe- = Lia-xC + x Li-（氧化反应）：Li（i.x：Co02 + xe- + x Li' = LiCoO：（还原反应）：Lid-z,Ce + x Li-+ xe- =LiC6（还原反应）总反应方程式Li(i-x)CoO： + LiC6放电LiCoO： + Li (i-xiCe：LiCoO： - xe

12、* = Lia-xjCoO： + x Li* （氧化反应）燃料电池根据题意叙述书写常见燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高 考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点 相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属伯（Pt）或石墨 做电极材料，负极通入国，正极通入02，总反应 为：21 + 0：=2H：0电极反应特别要注意电 解质，有下列三种情况：1、电解质是K0H溶液（碱性电解质）负极：4-

13、23 + 20H =2H2 （氧化反应）正极：0: + H20 + 4e' = 0IT （还原反应）总反应方程式2H： + 0: = 2H22、电解质是H2s0,溶液（酸性电解质）负极：H: - 2e- = （氧化反应）正极：0： + 4H" + 4e' = 2H：0 （还原反应）总反应方程式2H： + 0： = 2H：03、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H: - 2e = 2H+（氧化反应）正极：0： + H：0 + 4e" = 40H-总反应方程式2H： + 0: = 2H2说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无f 2、.水溶液中不能出现&quo

14、t;一3、中性溶液反应物中无和4、酸性溶液反应物、生成物中均无0H- 二、甲醇燃料电池1 .碱性电解质（角为两极、电解液K0H溶液）正极:30： + 12e- + 6H2。= 120H'（还原反应）负极:2cH30H - 12e + 160H = 2C0J+12H9（氧化反应）总反应方程式2cH30H + 30: + 4K0H = 2K:C03 + 6H：02 .酸性电解质（钠为两极、电解液H601溶液）正极：30：+ 12e-+ 12H-= 6H2 （还原反应）（注：乙醇燃料电池与甲醇 负极：2cH30H - 12e- +2H：012H+2C0：（氧化反应）燃料电池原理基本相） 总反

15、应式2cH30H + 30： = 2C0： + 4H：0 （氧化反应）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2C0 + 0= = 2C0：）1、熔融盐（旬为两极、Li£（）3和N%C（）3的熔融盐作电解质，C0为负极燃气， 空气与C02的混合气为正极助燃气）正极：0： + 4e + 2C0： = 2C032" （还原反应）负极：2C0+2C03> - 4e- =4C0:（氧化反应）2、酸性电解质（铛为两极、电解液HEO溶液）正极：0： + 4e+ 4H'= 2H 2（还原反应）负极：2C0 - 4e' + 2H：0 = 2C0： +4H' （氧化

16、反应）四、游燃料电池（笆为两极、电解液KOH溶液）正极：0： + 2H 二0 + 4e- = 40H （还原反应）负极:N凡 + 40H 4e' = N3 +114Hq （氧化反应）总反应方程式N此+ 01=N： + 2H22、酸性电解质（粕为两极、电解液H&O”溶液）正极:202 + 8e'+ 81r = 4H/（还原反应）负极:CH4 8e' + 2H2O = 8H' + C02 （氧化反应）总反应方程式CH. + 20= = CO： + 2H2六、丙烷燃料电池（伯为两极、正极通入”和C0八负极通入丙烷、电解液有三种） 1、电解质是熔融碳酸盐（K£03或Na,CCV正极：502 + 20/+ 10C0： = 10C0J （还原反应）负极：C3Hs 20e> 10C032- = 3coe + 4员0 （氧化反应）总反应方程式 C3Hs + 50= = 3C0:+ 4H：03、碱性电解质（伯