高二化学下学期期中测试试卷

1、浏阳一中2016年下学期高二期中考试化学试时量：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C : 12N:140: 16 Na： 23 Cu： 61 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案。）1、对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（）A.压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、总代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （）A. 46g NO;

2、和NO混合气体中含有原子数为3MB.标准状况下22. 4 L HF中含原子数为2NAC. IL lmol/L醋酸溶液中离子总数为2MD. 7. 1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0. 2L3、下列有关实验装置的说法中正确的是（）A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制取大量C0：气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4、向足量H60i溶液中加入100川L 0. 4 mol - L 1 Ba（OH）：溶液，放出的热量是5. 12 kjc如果向足量Ba(0H),溶液中加入100 mL 0.4 mol 液与BaCL溶液反应

3、的热化学方程式为(A. Ba:(aq) +S03 (aq) =BaSCh (s) B. (aq)+S02 (aq)=.=BaS0i(s) C. Ba=t (aq)+S0a-(aq)=BaS0t(s) D. Ba：，(aq)+S03-(aq)=BaS0.(s)盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na3so，溶)。A4=-2. 92 kJ mol1AH=1Z kJ mol 1AH=13 kJ mol 1AQ -0.72 kJ mol15、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规 律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确

4、的是A.反应 I ： HAO, P:P：B.反应 II： H0, L0, T=L：或HVO, LTi6、为探究NaHC03. NaCO,和盐酸（以下盐酸浓度均为1 molL ）反应过程中的热效应，实验测 得如下数据：序号35 mL试剂同体混合前 温度/混合后 温度/七水2.5 g NaHCO,20.018.5水3. 2 & Na：C0320.024.3盐酸2.5 g NaHCO,20.016.2盐酸3. 2 g Na：C0320.025. 1由此得出的结论正确的是（）0A. Na：COs溶液与盐酸的反应是吸热反应B. NaHCO,溶液与盐酸的反应是放热反应C. 20.0 时，含3.2 g Na

5、cCN的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25. 19D. 20.0 时，含2 5g NaHCQ的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2;C 7、人体血液的正常pH约为7. 35-7. 45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中 毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡HHCO3 Z:CO,=CO：+H：OH+POJ =F=S=HP0t2-HWor 千士拄po故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（） A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B.当强碱性物质进入人体的体液

6、后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C,某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H）显著减少，pH值显著增 大，可能会引起碱中毒D.人体进行呼吸活动时，如CO：进入血液，会使平衡向左移动，cGD增大，pH值略减小8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）hnol化学键时释 放（或吸收）的能量。己知白磷（P）和PQ.的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJ - mol P-0 360kJ-mol 氧气分子内氧原子间的键能498kJ mol 1则Pi+30k=Pa的反应热AH为A. +1638 kJ mol 1B.-16

7、38 kJ mol 1C. 126 kJ mol 1D. +126 kJ mol 19、将匕mL L 00 mol - I? HC1溶液和 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持X+V；50）,下列叙述正确的是（）N： (g)A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C. NaOH溶液的浓度约为1. 00 mol L?D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应3H2（g）二2限9）,达到平衡的标志是（）反应速率V（N=） :V（IL） :V（NH5）=1:3:2 各组分的物

8、质的量浓度不再改变 体系的压强 不再发生变化 混合气体的密度不变（相同状况） 体系的温度不再发生变化2V .1 （N=） =V a （NHO 单位时间内3molH-H断键反应同时2moiNH也断键反应11、在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.lmolL-的CK与C0在一定条件下发生反应:=2C0（g户211四），测得CHi的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法正确的是（）A.上述反应的H0B.压强 P1P3P3PC. 1100C该反应的平衡常数为64D.压强为P,时，在Y点:vGEXv（逆） H = -197 kJ mol向同温、同体积的三个1 mol 0c：（乙）1 mol S

9、O二和 0.5 mol 0二：（丙）12、已知 2S0： （g） + 0, （g）2S03 （g）密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO二和2 mol SO, 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容器内压强P： P产P内 2P乙B. SOs的质里：m： m甲=m内 21n乙C. c（S0J与c（0二）之比k： kp=kiq k 乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：。中=、内 2Q乙13、某可逆反应2X（g） 二Y（g）+Z（g）,混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下0列推断正确的是（）A.升高温度，该反应平衡常数K减小B.压强大小有巳得9C.平衡后加入高效催

10、化剂使气体相对分子质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为日14、某温度时水的离子积常数左=10 ”，将此温度下pH=ll的Ba(OH);溶液a L与pH=l的H：SOi溶液6 L混合(设混合溶液体枳为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是( )A.若所得混合溶液为中性，则a ：b=l ： 1B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC.若a ： 6=9 ： 2,则所得溶液pH等于2D.若a ； b=9 ：2,则该混合溶液最多能溶解铁粉0. 28(a+b)g15、向27. 2gCu和Cu:0的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成N0和 C

11、u(N03)5o在所得溶液中加入1. Omol/L的NaOH溶液C 0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉 淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为32g。下列有关说法不正确的是A.原混合物中含氧原子的质量为L6g B.原硝酸的物质的量浓度为2. Omol/LC.反应中产生标况下NO的体积为4. 48L D,固体物质溶解后剩余HNO,为0. 2mol二、非选择题：(包括四个小题，共55分)16、(10分)NaHSOi与NaHCO,是两种重要的酸式盐。(1)常温下把1 mL 0.2 mol L的NaHSO,溶液加水稀释成2 L溶液，此时溶液中由水电离产生的 c(H)为,(2)NaHS0i和Xa

12、HCOs两溶液混合反应的离子方程式为： .(3)向NaHSOi溶液中逐滴加入Ba(0H)二溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式:在以上溶液中，继续滴加Ba(0H)：溶液，此时反应的离子方程式为 一。(4)若将等体枳、等物质的量浓度的XaHCOs溶液和Ba(0H)二溶液混合，反应的离子方程式为17、(15分)合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设冲了如图所示装置进行实验。(1)已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中,观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应 的离子方程式为 一段时间后,观察到C中有少量气 泡冒出,此气泡的成分是 0用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是;实验完毕

13、后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是(4)反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作 是。(5)设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为()A. NaOH溶液 B.铁轨化钾溶液 C. KSCN溶液和双氧水D.酸性高镒酸钾溶液(6)若用酸性高镒酸钾来测定溶液中Fj的浓度，酸性高钵酸钾溶液应装在(填 “酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是1 / 1(填“偏高”或“偏低”或“不变”) 18、(16分)冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾会的原因之

14、一。(【)工业上利用甲烷催化还原NO*可减少氮氧化物的排放。已知：CH：(g)+ 4N0=(g)=4N0(g)+ CO：(g) + 2-0(g) 4=一574 kj/molCH；(g)+ 4N0(g)=2N3(g)+ CO： (g) + 2H：O(g) 层=一1160 kj/mol甲烷直接将NO：还原为N二的热化学方程式为(H)将CO二转化为甲醇可以实现废物利用，达到行能减排的目的，反应原理可表示为:(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO：和3 mol H：进行上述反应。测得 CO二和CHQH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：03min内,氢气的平均 反应速率为mol/(Lmi

15、n)：第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol COKg)和1 mol H=O(g),则平衡(填”正 向”、“逆向”或“不”)移动。(2)取五份等体积的CO二和出的混合气体(物质的量之比均为1 ： 3),分别加 入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后， 测得甲醇的体枳分数0(CEOH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述 CO：转化为甲醇的反应的义 0(填”、“V”或 =)o(IH)二甲雄也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲般的反应原理为：2C0(g)+4HKg)=QKXR(g)+HP” LL B. PtP3, LLC. PcPb

16、d. pp：,（4）在恒容密闭容器里按体积比为1： 2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到 平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是A.逆反应速率先增大后减小B.混合气体的密度增大C.化学平衡常数K值减小D.氢气的转化率减小1 /119、（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。Cb.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCc.A、C两点气体的颜色：A深，C浅d.由状态B到状态A,可以用加热的方法（3）若反应在398K进行,某时刻测得n （NO：） =0.6 mol、n （NA） =1.2mol,则此时ViE）Vg （填

17、“” “ 0）。的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时，的浓度为NO二的2倍，回答下列问 题。NaOl容液体积/nL”(mckLT)J二一-二二二二二 ，十一工+土3+二 J.*+vb二44V i土，手*工丰二 二二 Z 二二二二 L J LLir J xlr L LIL A L 二二二X 二二二 二二.二 Z 二二二 二二二二 Kx 二二一 11 JI fr t 二二二二二z - ,4十丁十 丁十/丁 一二二二三二！ 2 87654321 I I I 1 00000060（2）其溶液中c（OK）的数值最接近NHo - H：0的电离常数K数值的是（3）在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺

18、序是1 / 12016年下学期浏阳一中高二期中考试化学答案一.选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1 A2 A3 C1 B5 C6 C7 C8 B9 B10 C11 A12 D13 A14 B15 B二.填空题16.(每空2分，共10分)(l)lXlO10 mol f1(2)H, 4-HC03-=H：04-C0： t(3)2H+S02 +Ba+20H =BaS0j +2H二0S03-+Ba: =BaSOt I(4)HC03-+Ba3*+0H =BaCO,l +H917.(除标定外每空2分，共15分)(1) SO,+20H =S0+40 H：(2)便于控制铁与浓硫酸反应的发生和停止(3)当A试管中气体压强减小时，空气从D导管进入A试管中,维持压强平衡(4)从D管口向A中鼓入大量的空气(5)