高中化学碱金属单元测试题及答案

1、A.它们相差一个电子层C.钠原子半径比钠离子半径大2.下列说法中正确的是（）A. Na-离子能稳定存在C. Na是银白色3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热,钠先熔化燃烧放出黄色火花燃烧后得到浅黄色固体A. ®®B. ®®®高一第二章碱金属单元测试题一、选择题（48,）1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（）B.它们的化学性质相似D.钠离子和钠原子均为同一元素B.金属钠在空气中稳定存在D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂下列实验现象正确的描述是（）燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色C. ®®D.4.一块钠暴露在空气中一段时间，

2、发生的反应是（）第2页共5页 4Na>0 =2Na：0Na:O-HcO=2NaOHA.B.5.下列说法中正确的是（）®2Na+0：=Na：0；®2Na0H+C0:=Na:C03+H:0C.D.®A.钠在自然界中主要以Na：CO,的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强敌可做航标灯6 .做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是（）A.钠不会浮在水而上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7 .金属钠放在水中浮在水而上，放在煤油中沉在煤油层下，

3、煤油的密度是0.8g/cm，推 测钠的密度（）A.大于 1. Og/cm1B.小于 0. 8g/cm3C.介于 0. 8g/cm'l. Og/cm，之间D.等于 0. 97g/cm"8 . Na：O和XaQ的下列叙述中正确的是（）A. Na:O比Nad稳定B.均可与水反应C.均可与CO二反应D.均是典型的碱性氧化物9 .下列关于Na：O：的叙述中错误的是（）C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠20 .关于锄的叙述中不正确的是（）A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.锄投入水中会引起爆炸C.锄的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化锄是一种强碱21 .下列各组离子不能在水溶液中大量共

4、存的是（）A.K Br HC05 CO广B. Na 0H S,、C05="C. Na Rb HCO5 C05D. Li 0H HCO；、C022.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生， 另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是（）A. K60：和 KHCOsB. KHSOt 和 K=C03C. K二SO；和 KCOsD. KHSO;和 KHC0323 .用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO,、NaCl、KC1、K60：四种物质，此试剂 与实验操作是（）A.盐酸、焰色反应B.BaSH）：溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCL溶液、焰色反应

5、24 .含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到O.lgH：,则另一 种碱金属不可能是（）A. NaB. KC. RbD. Cs二、填空题（14' ）1 .金属钠是色金属，在空气中燃烧产物是,火焰呈色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程 式为，发生的现象是,在反应后的溶液中加入FeCL溶液，反应的离子方程式为，发生的现象是2 . Na、Na=0, Nad的稳定性由强到弱的顺序是，其中具有强氧化性的是，具有强还原性的是.3 .碳酸钠晶体在空气中放置，会发生:固体烧碱在空气中放置，会发生:过氧化钠固体在空气中放置，会变成：纯净氯化钠晶

6、体在空气中放置，质量.4 .通常用NaHCO,悬浮液除去混在CO二中的少量的HC1气体，其离子方程式为 ,而不用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）为,也 不用饱和Na：COs溶液的原因（用离子方程式表示）为.5 . Na' KRb-三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是,而Na、K、Rb三种原子则具有 性，并且由强到弱的顺序是.6 . Na：C0：固体中混有少量NaHCOs，除去的方法是,反应的化学方程式为: NaOH溶液中含有少量Na：COs,除去的方法是,反应的离子方程式为.7 .把ag固体NaHCOs加热一段时间后，固体质量为bg,则生成的Na£C03 g,尚有

7、 gNaHCO,未分解：当b值为 时，NaHCOs完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18')1 .除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的 离子方程式.(l)Na0H(Na:C03)(2)NaN03(NaCl)(3)Na：C03(NaHC05)2 .有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液 反应生成丙：加热乙时产生无色气体A,将A通入石灰水中有白色沉淀B生成：加热丙与甲 均不产生气体：甲的水溶液有强腐蚀性：气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反 应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。试判断甲

8、、乙、丙、A、B各是什么物质？写出有 关反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式).四、计算题(20,)1.将agNa溶于bg水中,a：gNa：0溶于big水中，acgNaQ溶于bug水中,均得到溶质质 量分数为8%的溶液.计算回答：(1)当 a： ： a：=31 ： 39 时，则 h ： b：=.(2)若 a=4. 6g,则 b=g.2.18.4gNaOH和aHCOs的固体混合物，在密闭容器中加热到约250C,经充分反应后排 出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16. 6g,试计算混合物中NaOH的质量分数.第二章单元测试题参考答案一、1.B 2, A 3.C 4.D 5.B 6.C 7

9、. C 8. BC 9. D 10. C 11. D 12. C 13. A14. A 15. D 16. CD 17. B 18. AD 19. CD 20. C 21. D 22. D 23. B 24. AB二、L 银白：Na：0：；黄：软；2Na+2H：O=2NaOH+Hc t ：(略九 Fe3+30H-=Fe(0H)3 I ； 产生红褐色沉淀.2 .N比0八 Na。Na;Na：O：;Na3 .风化：潮解；Na5cOs；不变.4 . HCO/+H =H：O+CO： t ;20H+C0=C0f>H：0； C03：>H：0+C0：=2HC03- 5. Na>K>Rb*：还原: Rb、K、Na. 6.(略)53(a-b) 84b-53a 537 -31 - '31 - . 846/ vr三、1. (l)Ca(0H)2 Ca*+CO；=CaCO" (2)AgN03 Ag*+Cr=AgCl I (3)NaOH HCO； +OH-=CO+H：O 2.甲：NaOH 乙：NaHC05 丙：Na：C03 A： CO： B： CaC03 OH>