高中化学方程式大全(完整版)(1)

1、第一章 卤素第一节氯气C .，点燃 C C，1、2Na Cl 22NaCl八 ,-, 点燃 2、Cu Cl 2 j CuCl 2CL.点燃CL X.X.3、2Fe 3Cl 22 2FeCk高中4、H 2 cl2点燃（光照） cud2HCl5、2P+3Cl2T 2PCl36、PCl3 Cl 2 PCl57、Cl 2 H 2O HCl HClO8、2Ca （OH）2 +2Cl2 T Ca （ClO ）2 + CaCl2 + 2H 2O9、Ca （ClO） 2 +CO2 +H 20T CaCO3 J+2HClO10、2NaOH Cl2 ，NaClO NaCl H2011、4HCl MnO2 -MnC

2、12 2H 20 cl212、2KMnO 4 +16HCl （浓）t 2MnCl 2+2KCl +5Cl2 +8H2O13、2HClO - - t 2HCl +O2第二节氯化氢14、NaCl +H 2sO4（浓）t NaHSO4+HCl15、NaHSO4 NaCl - Na2SO4 HCl16、2NaCl +H2SO4（浓）NazSO4 +2HCl（14、15 结合）17、HCl AgNO 3lAgCl，+HNO318、NaCl AgNO 3 一 AgCl，+NaNO319、KCl AgNO 3，AgCl+KNO320、2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、C

3、uO H2一 Cu H2O22、C 4HNO3 CO2 4NO22H2O23、4Zn +10HNO 3（极稀）一4Zn（NO? 2 + NH 4NO3+3H2O24、11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3P0415H2sO425、KClO 3 +6HC1 （浓）t 3Cl2 KCl +3H2026、4Mg +10HNO3（极稀）4Mg （NO。2 + NH 4NO 3 + 3H 2O27、Ce 6Fe3O4 31H2SO4 Cr2（S04 3 9Fe2（SO4）3 K2SO4 31H 2O28、2KN0 3 3C SK 2s N 23C02第四节卤族元素29、H2 F2 2HF

4、30、H2 Br2 2HBr31、H2 I2 2HI32、2NaBr Cl2 2NaCl Br233、2KI Cl2 ； 2KCl I234、2KI B 2KBr 1235、NaBr AgNO 3 AgBr，+NaNO336、KI AgNO 3 AgI：；KNO 3 _ 光照 _, _37、2AgBr -T2Ag+B2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2 CO239、Mg 2HCl 一，MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2so4 Na2so4 2H 2O第四节反应热42、C （固）十02（气）一里tC02

5、（气）+393.5kJ43、2H 2（气）+。2（气）t 2H2。（气）+483.6kJ44、2H2（气）+02（气）t 2H20 （液）+571.6kJ45、C （固）+H2O （气）CO （气）+H2（气）-131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S-Cu 2s47、Fe S一二 FeS48、S H2- H2s49、c J. c iWj温 ccS CCS2_ , _ 点燃 _ _50、S O2 SO251、3s 6KOH=2K 2S K2SO4 3H 2o第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S- H2 S 53、2H 2S+3O2（足）一型 t 2H2O + 2SO254、2H2S+

6、O2（不足）一型t 2H2O+2SJ55、2H 2S+SO2 t 2H 2O+3S156、H2S Br2，S，：；2HBr57、FeS 2HCl 一； FeCl2 H2S58、CuSO4 H2S CuS &：；H2SO459、PbAc2 H2S PbS2HAc60、H 2s NaOH NaHS H2O61、NaHS NaOH Na2s H 2O62、HzS+2NaOHT NazS +2H2O （60、61 结合）63、H2s 2FeCl3 Sl：；2FeC12 2HCl64、HzSO4（稀）+FeST FeSO,+H2s65、SO2 H2O= H2SO366、2SO2 O2 V2O5 2SO3

7、 A67、SO3 H2O H2SO468、Na2SO3 H 2SO4 , Na2SO4 H 2O SO269、SO2 2NaOH Na2SO3 H 2O70、SO2 CaO CaSO371、SOz+2Ca （OH）2 t CaSO3 J+H2O72、SO2+CaSO3+H 20 T Ca （HSO3） 273、SO2 2H 2s 3s s:;2H 2O74、SO2 CI2 2H2O 2HC1 H2SO475、SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO476、5SO2 2H2O 2KMnO 4 MnSO4 K2SO4 2H2SO4第三节硫酸的工业制法一. 高温一一 一77、4FeS2 +11O

8、22Fe2O3+8SO278、2SO2 O2 V2O5 2SO379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C +2H 2SO4（浓）CO2 SO2 42H 2O81、S+2H 2SO4（浓）一 3SO242H 2O82、P+H2SO4（浓）H3P。4 +SO2 +2H2。83、H2S H 2so4（浓）S SO2 2H2O84、Cu 2H2so4（浓），CuSO4 so22H2O85、BaCl2 H 2SO4 -； BaSO4的；2HCl86、BaCl2 Na2SO4 BaSO40+2NaCl87、BaCl2 Na2CO3 BaCO3 :；i2NaCl88、BaCO3 2HCl .

9、，BaCl2 H2O CO289、BaCO3 2HNO3 ） Ba （NO 3） 2 H 20 co 290、Na2CO3 H2SO3 Na2s H2O CO291、2H 2sO3 O2 2H2SO492、2Na2sO3 O2 2Na2sO493、2CaSO3 O2 2CaSO494、2Fe+6H2sO4（浓）一 Fe2（SO4） 3 +3SO2 +6H2O95、2NaBr 2H 2SO4（浓）：- Br2 SO2NazSO, H 2O96、2NaCl +HzSO4（浓）Na2SO4 +2HCl97、C11H 22O11 一%巫t 12C+11H2O第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 2N

10、a2O99、2Na O2 ： Na2O2100、2Na +Cl2- 2NaCl研磨101、2Na +SN Na2s102、2Na +2H20T 2NaOH +H2103、2Na+2H2O+CuSO4 T Cu (OH ) 2 + Na2so4 + H 2第二节钠的氧化物104、Na2O+H 20 T 2NaOH105、2Na2O2 +2H20T 4NaOH +02106、Na2O+CO2 T Na2c03107、2Na2O2 +2C02 T 2Na2CO3+O2108、Na2O +2HC1 t 2NaCl +H20109、Na2O2 +4HC1 t 4NaCl +2H2O+O2110、Na2C

11、O3+2HC1 t 2NaCl +CO2+H2O111、NaHC0 3 HCl NaCl CO2H2O112、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O113、NaHCO 3 + NaOHNa2CO 3 + H 20114、2NaHCO3 +Ca (0H)2(少量)t CaCO3 J+Na2c03+2H2O115、NaHC0 3+Ca (0H)2(足量)t CaC03 1+NaOH + H2O116、Na2CO3 +BaCl2 t BaC03 J +2NaCl117、Na2CO3 +CaCl2 t CaC03 J +2NaCl118、Ca (HC0 3) 2 +2HC1 t CaCl2 +2

12、CO2+2H20119、Ca (HCO3)2 +2NaOH t CaC03 1+NazC03 +2H2O120、 NaHS0 3 +HCl t NaCl +SO2+H2O第三节碱金属元素, 自燃_121、4Li +02 - t 2Li2O.八 点燃 .八122、K +O2k KO 2123、2M +X2T 2MX (M表示氧族元素，X代表卤族元素)124、2M +H2 T 2MH125、2M +2H20T 2MOH +H2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷第二节 氮气126、C R , K , 点燃3Mg N2 Mg3N2127、. i

13、iiiWj 温 iWj 压N2 H2-T 2MH 3128、 129、2N0 +02 t 2N0 2130、2NO2= N2O4131、3NO2 +H20 t 2HN0 3 + NO132、4N0 +3O2 +2H2Ot 4HN0 3133、4NO2 +02 +2H2Ot 4HNO3第三节氨俊盐134、NH 3 +HCl t NH 4Cl135、NH 3 +HNO 3 T NH4N03催化剂136、4NH 3 +5O2hT4N0+6H2。137、NH3 +02（纯）一暨T n2 +h2o138、NH 4CI +Ca （OH） 22NH 3 +CaCl2 +2H2O139、NH 4CI （固）N

14、H3+HCl140、NH 3 +HCl t NH 4Cl141、NH4HC03NH3 +H2O+CO2142、（NH4） 2SO4 +2NaOH 2NH 3+Na2SO4 +2H20第四节硝酸143、4HNO32逑t 4NO2 。+2H2O 3222144、Cu 十 4HNO3（浓）t Cu （NO 3）2 +2NO2 +2H2O145、3Cu+8HNO3（稀）t 3Cu （NOJ 2+2NO +4H2O145、C+4HNO3TCO2+4NO2+2H2O146、NaNO3 +H 2sO4（浓）NaHSO 4 +HNO3147、4NH3（气）+5O2（气）-Pth-* 4NO （气）+6H2O

15、（气）+907kJ 局温图压148、2NO （气）+O2（气）t 2NO2（气）+113kJ149、3NO2（气）+H2O （液）t 2HNO3（液）+NO （气）+136kJ150、NO +NO2+2NaOH t 2NaNO2 +H2O第六节磷磷酸一点燃一151、2P+3C12- t 2PC13一点燃一152、2P+5C12- t 2PC15一一 冷水.153、P2O5 +H2O+ HPO3154、P2O5 +3H2O- - T 2H3PO4155、Ca3（PO4）2 +3H2SOM浓）2H3PO4 +3CaSO4 J156、Ca3（PO4）2 +2HzSO4（浓）Ca （H2PO2 +2C

16、aSO4 I157、Ca3（PO4） 2 +4H3PO4（浓）t 3Ca （H2PO4） 2化学第二册第一章 硅第二节硅及其重要的化合物158、Si +O2SiO2159、Si +2NaOH +H20T Na2siO3+2H2c. 1 - _ Wj 温.160、SiO2 +2C* Si +2CO.高温161、SiO2 +CaO* CaSiO3162、SiO2 +2NaOH t Na2SiO3 + H2O163、SiO2 +4HF t SiF4 +2H2O164、Na 2siO3+2HC1 +H 20T H4SiO 4 J+2NaCl165、H4SQ4 - - TH2SQ3+H2O166、Na2

17、si03+C02+H20T H2si03 J+Na2c03第三节硅酸盐工业简述167、Na2c03+SiO2 二 Na2si03+C02168、CaCOs sSiO 2C CaSiOs CO2第二章铁铝第二节镁和铝的性质169、2Mg +O2 t 2MgO170、4Al +302 2Al 2O3171、2Al +2NaOH +2H20T 2NaAlO2+3H2172、Mg +Cl2- 里t MgCl 2173、2Al +3Cl2t 2AlCl3174、3Mg +N2 Mg3N2 _ 点燃_175、2Al +3S - T Al 2s3176、Mg +CusO4 T MgsO 4 +Cu177、

18、2Al +3Hg (NO3) 2 T 2Al (NO3) 3+3Hg ._ 沸水.178、Mg +2H2OMg (OH)2+H2179、2Al + 6H 2O 一 耳 t 2Al (OH)3+3H2 A.点燃,180、2Mg +CO2- t 2MgO +C181、2Al +Fe2O3 X Al2O3+2Fe. 高温一182、10Al +3V2O535Al2O3+6V183、2Al +WO3-t A12O3 +W 323184、2Al +Cr2O3_5?U Al2O3 +2Cr第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO3 一三 MgO+CO2186、Mg (OH)2 MgO +H2O187、MgO

19、 +H2O-t Mg (OH)2188、MgO +SiO2-匕 MgSiO3189、MgCl 2+Ca (OH)2 t CaCl2+Mg (OH) 2 J电解190、MgCl 2 工tMg+CI222熔融22冰晶石八191、Al 2O3 4 4Al + 3O2 23电解2192、Al 2O3 +6HCl t 2AlCl 3 +3H 2O193、Al 2O3 +3H 2s04 TAi 2(SOj 3+3H2O194、Al2O3 +2NaOHT 2NaAlO2+H2O195、Al2(SO/3 +6NH 3 H 20T 2Al (OH ) 3 J+3( NH 力 2SO4196、2Al (OH) 3

20、Al 2O3 +3H2O197、Al (OH) 3+3HCl t AlCl 3 +3H2O198、2Al (OH) 3+3H2SO4 TAi 2(SO4) 3 +6H2O199、Al (OH)3 + NaOHT NaAlO2 +2H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3 +CO2 +H20T Ca (HCO 2201、Ca (HCO3) 2CaCO3 1+CO2 +H2O202、Mg(HCO3)2MgCO 3 1+CO2 +H2O203、Ca (HCOJ 2 +Ca (OH) 2 T 2CaCO3 JqH2。204、Mg (HCOJ 2 +2Ca (OH)2 T 2CaCO3 J+Mg (

21、OH ) 2 i +2H2O205、MgSO4 +Ca (OH) 2 T Mg (OH) 2 I +CaSO4206、CaSO4 +Na 2cO3 t CaCO3 J +Na2sO4第三章铁第一节铁和铁的化合物 一 点燃一207、3Fe + 2O2dt Fes。4208、Fe+S-FeS209、2Fe+3Cl2 2FeCl3210、3Fe +4H2O (气)一t FqO, 十4大211、Fe +2HCI t FeCL +H2212、Fe+Cu (SO)2t Fe (SO4)2 +Cu213、FeO+2HClT FeCl2+H2O214、Fe2O3+6HCI t 2FeCl3+3H 2O215、

22、 FeSO4 +2NaOH t Fe (OH) 2 十 Na2SO4216、FeCl3 +3NaOH t Fe (OH) 3 J+3NaCl217、4Fe (OH)2 +O2 +2H20T 4Fe (OH) 3218、Fe (OH) 2FeO + H2O219、2Fe (OH) 3Fe2O3+3H2O220、Fe (OH) 2 + 2HCl t FeCl2 +2H 2O221、Fe (OH) 3+3HCI t FeCL+3H2O222、FeO + H 2 T Fe +H2O223、Fe2O3 +3H 2 T 2Fe+3H2O224、Fe3O4 +4H2 T 3Fe +4H2O225、Fe 十

23、4HNO3(稀)t Fe (NO 3) 3 + NO +2H2O第二节炼铁和炼钢226、Fe?O3 +3CO 2Fe + 3COz227、CaCO3_j CaO + CO2CL高温 CL C228、2Fe+O22 2FeO229、Si +2FeO2Fe+SiO2一_ _ _ 高温 _ _一一230、 Mn + FeOF Fe+MnO231、C +FeO t Fe+CO232、 2Al +3FeO-3Fe + Al2O3 3233、2P+5FeO + 3CaO - 5Fe + Ca3 ( PO4) 2第四章姓第二节甲烷234、CH3COONa + NaOH ? Na2co3+CH4 235、CH

24、 4 +2O2c CO 2 +2H2O236、CH4 十Cl2CH3Cl+HCl237、CH 3Cl +Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 3222238、CH2cl2+Cl2 TCHCl3+HCl239、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl240、CH 4 一*t C+2H 2第四节乙烯241、CH3 -CH2 -oh- - tCH2=CH2+h2o32170 C222242、CH2 =CH2 +Br2 T CH2Br-CH2Br_.催化齐|_243、CH2=CHz+H2 - CH 3 -CH 3 244、CH2 =CH2 +HCl t CH3 CH 2cl245、CH 2点燃_ ，一.分

25、=CH 2 , 3。2 2C02 2H 2。催化剂246、CH2 =CH2 +H2。一=B CH3CH2 OH大E才 I十247、nCH 2= CH 2T MH2-CH?土第五节烯胫248、nCH,一定条件2 CH 2CH 3如H -CH 2土249、CH 2=CH -CH = CH2Br - Br CH 2二 CH-CH-CH 2250、CH 2=CH -CH = CH2Br - Br户2Br-CH251、nCH2 =CH-CH =CH2一定条件 -CHBrBr=CH-CH 2Br2 -CH =CH -CH2十nCH 2 =CH_ -力条件-_ _252、-C=CH2-) -CH2 _CH

26、=C-CHjCH3CH 3第六节 乙焕253、CaC2 +2H 20 T Ca (OH) 2 + HC 三 CH点燃254、2CH 三CH +5O2- - t 4CO2 +2H2O255、CH三CHBr2CHBr=户Br256、BrICHBrIBr2 CHBrBr-CHBr257、CH三CH,II催化剂H2 -T CH 2 =CH2258、CH2 =CH2H2关 TCH3-CH3259、CH三 CH +HCl 一 彳A CH2 =CHClHBr0 +Br2-e-第七节苯芳香烧260、261、向+H0-N02上H妗60 CN。2H2。262、。+HO SO3H 一 ”坐SO3H 一 八3 H 2

27、O263、-NO 20 +3H2264、CH265、催化剂i浓 H 2SO4 i2 3H203HO-SO3H 20第八节石油和石油产品概述266、Ci6H34-C8H18 +C8H16267、 C8H18 上 C4H10 *C4H8268、C4H10CH4 +C3H6269、 C4Hl0 C2H4 十C2H6第五章姓:的衍生物补充课程卤代煌270、CH3cH2Br H20 Na0H CH3CH2OH HBr271、CH3cH2Br NaOHh2o CH3CH2OH NaBr272、_- 醇 -CHsCHzBr +NaOH -CH2 =CH2+ NaBr + H?。A273、CH2 =CHCl

28、HW竺t CH3cH2Cl -J-一定条件r1274、nCH2 =CHClCH 2 -CHC|Tn第一节乙醇275、2Na +2c2H50H t 2c2H5ONa+H2276、Mg +2C2H5OHt (C2H5O)2Mg +H2277、2Al +6C2H5OHT 2(C2H50/Al +3H2278、2Cu+O234 2cuO279、 CuO 十C2H5OH t Cu 十CH3CHO280、2c2H50H+02CuT 2CH3CHO +2H20 （278、279 结合） A281、CH 3cH 20H +HBr t CH3cH 2Br+H2O282、CH3cH2OH -分7叫=比 珀2。28

29、3、284、C2H6O 3O2点燃 c入cc. , 八2CO2 3H 20285、乙烯水化制乙醇:一 一 一CH2=CH2+H2O-T- CH3cH20H286、卤代燃水解制乙醇:CH3cH2Br NaOH H2O3CH3CH20H NaBr2cH3cHzOH -CH3-CH2-O -CH2-CH3 +H2。第二节苯酚OH3HBr3Br2 287、288、289、290、OH_N NaOH -291、ONa CO2 h2o292、OH-Na2CO3 OH3H0 - NO?OH3HO -SO3H2O2OONa H 2OO3294、295、ICl上c 催化剂+ H 2 O -丁 2 高温、加压”苯

30、酚的工业制法HCl)第三节醛296、CH3cHO+H2NiT CH3cH20H297、AgN0 3 +NH 3 H 2Ot AgOH J+NH4NO3、A银氨溶液制备298、AgOH J+2NH 3 H20TAg (NH 3)20H +2H2O热水浴I299、CH 3CHO +2Ag(NH 3/OHa CH3COONH 4 + 2Ag J +3NH 3 + H 2O300、CUSO4 +2NaOH t Cu(OH)2 J +NaSO4301、2CH3CHO +Cu(OH)2 CU2O J +2H2O +CH3COOH302、HCHO +H2Nt CH30HA酚醛树脂制备的苯环式:OH俞CH2f

31、+ nH?O 304、307、303、HCHO +4Ag(NH3)20H -t NH 4HCO3 +4Ag J +7NH 3 +2H2OnC6H50H+nHCHO 一等t -C6H3OHCH 2力)+ 口出0链状式：6 5沸水浴n .催化剂308、乙快水化法制乙醛：CH三CH +H2O - - t CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2 =CH2 +02 -t 2CH3CH0222 一 定T、P3一一 一催化齐 |一一 一2CH3 -CH -CH3 +02 - t 2CH3-C-CH3 +2H 20III310、2丙醇氧化制丙酮：0H0第四节乙酸311、CH3C00H +H0 C2H5

32、-H-2SO4-* CH3C00C2H5 +H20312、CH3c00H +H0-CH3一料岩CH3c00cH3 十出。ch2-OH313、Ch2 -0H浓HSO, 2CH3COOH 2 4 CH3COO-CH2 2H2O_ _ _催化齐|314、2CH3CHO +O2- 2CH 3cOOH315、丁烷氧化法制乙酸：2CH 3CH 2CH 2CH3 +5O催化剂2一定T、P 4CH 3COOH 2H 2。CH 3COO - CH 2第五节酯316、HO SO3H+CH3cH2OH-吧7 CH3cH2OSO3H 十 H2OA317、HO - NO 2 +CH3CHzOH-些:CH 3CH2ONO

33、2 + H 2O A一 一 一一一一浓 H-SO.一 一一_318、CH3COOC2H5 +HzO& 守 CH2 -oh322、第六节油脂C17H33COO -CH 2C17H35COO -CH 21催化剂 _ !C17H33COO-CH +3H2-T-C17H35COO-CHQgC17H33COO -CH 2C17H35C00 -CH2323、C17H35COO -CH 2CH 2 -OHC17H35COOCH +3H20-詈t 3c17H35COOH + CH -OH324、C17H35COO -CH 2CH2_0H1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NO3)

34、3+NO T +2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3)2+2NO T +4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2 T +2H2O 3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO T +4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4 （浓）=ZnSO4+SO2 T +2H2O Zn+H2SO4 （稀）=ZnSO4+ H2 T 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、澳化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3C

35、l2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与滨水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S J KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH （

36、浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+ （x-1） S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T10、滨水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 T12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+

37、2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S J Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS J13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H2O Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe（OH）3 （胶体）+3 滴 HCl 一红褐色沉淀 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3 滴 NaOH 一白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3N

38、aOH=Al（OH）3 J +3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法 制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al（OH）3 J +NaCl Al（OH）3+ 3HCl= A1C13 + 3H2ONaAlO2+4HCl= A1C13 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备 氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过

39、量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al（OH）3 J +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al（OH）3 J + NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矶溶液中逐滴加入氢氧化钢(少量、过量)溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3J +K2SO4+2BaSO4 J2Al(OH)3 J +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J +2KA1O2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 J +KA1O2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。2

40、0、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 J +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2=Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 J +2HC1O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1:次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶

41、解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2:对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。23、氢氧化钢溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 J +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 J

42、 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钢溶液(少量、过量)2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3J +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J +NaOH+H2O25、氢氧化钢溶液中滴入碳酸氢钱溶液(少量、过量)Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 J +NH3 ? H2O+H2O NH3 ? H2O+ NH4HCO3 =(NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 J +2H2O26、碳酸氢钱溶液中滴入氢氧化钢溶液(少量、过量)2N

43、H4HCO3+ Ba(OH)2? =(NH4)2CO3+ BaCO3 J +2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2? =BaCO3 J +2 NH3 ?H2ONH4HCO3+ Ba(OH)2? = BaCO3 J +NH3 ?H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 J +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 J +Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 J +Na2CO

44、3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 J+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 J +NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 J +CaCO3 J +2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 J+CaCO3 JMg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2 J +2CaCO3 J +2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=

45、Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4J +2H2O2CaHPO

46、4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 J +2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4J +2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2J +6H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。0.5时，没沉淀，产物是 Ca(H2P04)20.5 1时，有沉淀，产物是 Ca(H2P04)2和CaHP04=1时，有沉淀，产物是 CaHP041 1.5时，有沉淀，产物是 CaHP04和 Ca3(PO4)2=1.5时，有沉淀，产物是 Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量) 3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 J +6H2O Ca3(PO4)2 +H3P04= 3CaHPO4CaHP04+H3P04= Ca(H2PO4)2 Ca(0H)2+ H3PO