鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用(第1课时)》导学案设计无答案

1、学习札记第3节元素周期表的应用（第 1课时）【学习目标】1 .以第3周期Na、Mg、Al元素为例，会表达同周期元素失电子能力的递变规律， 并能用原子结构理论加以解释。2 .以第3周期Si、P、S、Cl元素为例，会表达同周期元素得电子能力的递变规律， 并能用原子结构理论加以解释。3 .通过实验探究，培养实验能力以及观察、分析、推理和总结能力，提升科学素养。4 .理解元素“位、构、性”之间的关系。【重点】同周期元素得、失电子能力递变规律；“位、构、性”之间的关系【难点】设计实验证明非金属得电子能力强弱自主学习J 认真阅读教材 p20-24页，独立完成该导学案。1 .判断金属元素原子失电子能力强弱的

2、方法：2 .判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法:3.填写下表原子序数11121314151617原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物合作探究【温故知新】完成下列填空最外层电子数得失电子趋势金匕东1非金属兀素元素周期表中每一周期都是以 元素开始，过渡到 元素，最后 以稀有气体结束。【核心知识点1 第三周期金属元素（Na、Mgj. Al）原子的失电子能力的比较设计实验方案验证 Na、Mg Al失电子能力的强弱【实验方案设计】,蒸储水，盐酸（1mol/L ）,酚儆试实验卡仪器、试剂：表面积相同的镁条和铝条，钠（切成小块） 液；烧杯，试管，酒精灯，试管夹。实验安全注意事项：1 .钠的取

3、用：镣子取用，滤纸吸干煤油；2 .镁条、铝条的处理：用砂纸打磨去掉氧化膜（打磨要彻底）3 .镁、铝与水反应，需要加热（试管口勿对人），沸腾后，停止加热，观察现象;14.与水或酸反应时，滴加液体试剂约2滴管。【实验现象与结论】NaMgAl单质与水反应情况单质与酸反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性化学式一碱性结论失电子能力：_ 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 , 失电子能力越来越 。【微观解释】请根据钠、镁、铝元素原子失电子能力的递变规律，从原子结构的角度解释Na、Mg、Al三种元素的原子失电子能力强弱的原因。【学以致用】1 .可用来判断失电子

4、能力强弱的依据是（）A.金属间的置换反应B.最外层电子数的多少C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱D .等物质的量的金属置换氢气的多少【核心知识点2第三周期非金属元素（Si、P、& Cl）原子得电子能力的比较【思考】怎样比较非金属元素得电子能力的强弱？阅读课本P21-P22获取证据，并填写下表SiPSCl单质与氢气化合的难易气态氧化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性化学式酸性结论得电子能力： ClB. Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SQ3J+ N2CO3,可以证明 H2CO3酸性弓II于 H2SQ3, 继而可推知得电子能力大于CSiC. 2KBr +Cl 2 = 2KC

5、1+ Br 2,可以推知得电子能力大于ClBrD. HCl稳定性强于H2S,可以推知得电子能力大于ClS【能力提升】请你设计简单、可行的实验证明非金属得电子能力强弱：S与SiCl与S金属失电子能力强弱比较方法非金属得电子能力强弱比较方法【知识归纳】【总结】：同周期元素从左到右，原子半径逐渐,原子核对最外层电子吸,得电子能力逐渐引力逐渐,失电子能力逐渐。课后巩固1、判断下列说法是否正确:(1) C、N、O F原子半径依次增大(2) PH 3、H2S、HCl稳定性依次增强(3) HC1O比H2SQ酸性强(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子数目多，所以甲活泼(A .原子半径XY Z.气

6、态氢化物稳定性X Y Z2、电子层数相同的三种元素 X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到 弱顺序为：HXO H2YO HZQ,下列判断错误的是()C .元素原子得电子能力 X Y ZD .单质与氢气反应难易 X YZ3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是(A .硫酸比盐酸稳定.氯化氢比硫化氢稳定C .盐酸酸性比氢硫酸强硫酸酸性比高氯酸弱课后作业1、课本 P26 4、P27 3、4 微课程 P16 例 1、例 2 P17 1-52、查阅相关资料，尝试预测同主族元素的性质，并解释同主族元素递变规律。自我评价你做到了吗？A熟练掌握 B基本掌握C掌握一般 D基本不会1.会利用原子结