浙江2013版化学复习方略 阶段滚动检测(二)

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。阶段滚动检测二专题1490分钟 100分第卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分1.化学与消费、生活、社会亲密相关。以下有关说法中错误的选项是A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进展人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中获得打破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.滚动交汇考察以下说法正确的选项是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分

2、别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3.下面三幅图中，与胶体有关的是A.只有 B.只有 C.只有 D.全部4.滚动单独考察2019·郴州模拟设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC.0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NAD.标准状况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的F

3、e2为0.2NA，吸收O2为1.12 L5.滚动单独考察以下反响：NaH2O，NaHH2O，NO2H2O，Cl2H2O，IBrH2O中，属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是A.B.C.D.6.2019·金华模拟以下关于工业消费的说法中，不正确的选项是A.工业上，用焦炭在电炉中复原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.消费普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜进展精炼，应将粗铜连接在电源的正极D.在高炉炼铁的反响中，一氧化碳作复原剂7.滚动单独考察以下离子方程式书写正确的选项是A.铁跟盐酸反响：2Fe6H=2Fe33H2B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3A

4、l32H2O=AlO4NHC.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClOH2OCO2=HCOHClOD.碳酸钙与盐酸反响：CO2H=CO2H2O8.滚动单独考察在以下给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、NOB.室温下1013 mol·L1的溶液中：NH、Mg2、NO、SOC.参加Al能放出H2的溶液中：NH、K、Cl、HCOD.在H、Na、SO浓度均为0.1 mol·L1的溶液中：K、SiO、Cl、CH3COO9.2019·杭州师大附中模拟往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2

5、，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。以下说法正确的选项是A.该实验说明FeCl3有复原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验说明SO2有漂白性D.反响后溶液酸性增强10.以下实验现象预测正确的选项是A.实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，验证了浓硫酸的脱水性C.实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验：继续煮沸溶液至红褐色，停顿加热，当可见光束通过体系时可产生丁达尔效应11.以下有关实验的操作过程正确的选项是A.钠与水的反响：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水

6、的烧杯中B.配制100 mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2：取该溶液少许，向其中参加KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，翻开活塞将分液漏斗中的液体放出12.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI-淀粉溶液C

7、NH3、CO2浓硫酸酚酞试液DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液13.2019·西安模拟海水是一个宏大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法不正确的选项是A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁B.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术开展的新方向D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴14.1.28 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，那么通入的氧

8、气为A.0.16 g B.0.02 mol C.0.32 g D.0.224 g15.2019·沈阳模拟甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图。那么甲和X要求甲和X能互换不可能是A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液16.2019·扬州模拟以下说法不正确的选项是将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和FeNO32溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后

9、红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 SO2通入已酸化的BaNO32溶液中，出现白色沉淀A.只有 B.C. D.题号12345678答案题号910111213141516答案第卷非选择题共52分二、非选择题此题包括5小题，共52分17.10分2019·杭州模拟向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。假如继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：1写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式假如系数是1，不用填写：_ +_ +_ _+_2整个过程中的复原剂是。3把KI换

10、成KBr，那么CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4加碘盐中含碘量为2050 mg·kg1。制取加碘盐含KIO3的食盐1 000 kg，假设用KI与Cl2反响制KIO3，至少需要消耗Cl2L标准状况，保存两位小数。18.8分滚动交汇考察A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，I能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使潮湿的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶

11、中，瓶内充满棕黄色的烟；F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。答复以下问题：1A的化学式是，中白烟的化学式是_；2中发生反响的化学方程式是_；3大气中F含量增加对环境的影响是_；4C的化学式是，D的化学式是；5中发生反响的化学方程式是_；将B通入E的水溶液中发生反响的离子方程式为_；6H的化学式是，中的反响类型是_。19.12分滚动交汇考察根据要求完成以下各小题实验目的。a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去1验证碳、硅非金属性的相对强弱。酸性：亚硫酸 &g

12、t;碳酸连接仪器、加药品后，翻开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反响的化学方程式是_，装置A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。2验证 SO2的氧化性、复原性和酸性氧化物的通性。翻开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：_。假设大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：_。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加以下溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2 显示复原性并生成沉淀的离子方程式_。20.10分AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间互相关系如下图部分反响物、生成物没有列出

13、，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：1A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。2写出反响、的化学方程式和反响的离子方程式。反响：_反响：_反响：_。3从能量变化的角度看，、反响中，H0的是填序号。21.12分2019·重庆模拟从固体混合物A出发可以发生如框图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反响呈紫色透过蓝色的钴玻璃观察。答复以下问题：1在实验室中搜集气体C，可选择以下图装置中的_。2操作的名称是。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是。在得到固体D时必须进展洗涤、枯燥等操作，洗涤

14、固体D的目的是_。3写出反响的化学方程式、反响的离子方程式：反响：_，反响：_。4在实验室中，要获得枯燥纯洁的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是。5实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。以下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是。答案解析1.【解析】选D。碘化银和干冰都可用于人工降雨，A正确；汽车尾气中含有的碳氢化合物和氮的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因，B 正确；化石能源的使用是大气中CO2的主要来源，C正确；光纤的主要成分是二氧化硅，D错误。2.【解析】选D。纯碱属于盐类，A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；M

15、g、Al、Cu可以分别用电解法、电解法和热复原法冶炼得到，C错误；天然气、石油和煤都是化石能源，沼气、乙醇等是可再生能源，水煤气是由煤加工得到的，属于二次能源，D正确。3.【解析】选D。长江三角洲的形成是胶体的聚沉，东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应，都与胶体有关。4.【解析】选D。NaHSO4晶体由Na和HSO构成，1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA，A错误；在标准状况下，2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA，B错误；由于NH水解导致溶液中含有的NH数目小于0.3NA，C错误；被氧化的Fe2为0.2NA时，转移电子0.2NA，消耗O2 0.2 mol&#

16、247;40.05 mol，在标准状况下的体积是1.12 L，D正确。5.【解析】选C。反响中，水作氧化剂；反响的方程式为NaHH2O=NaOHH2，水作氧化剂；反响中，水既不作氧化剂又不作复原剂；反响的方程式为IBrH2O=HBrHIO，没有化合价变化，不是氧化复原反响。6.【解析】选B。消费普通水泥的主要原料有石灰石和黏土，B错误。7.【解析】选C。铁跟盐酸反响生成Fe2，A错误；AlOH3不能溶于过量的氨水中，B错误；碳酸钙是难溶物，不能拆分为离子，D错误。8.【解析】选B。选项A中，Fe3与SCN发生络合反响；选项B中，cH0.1 mol·L1，溶液呈酸性，离子间没有反响发生

17、；选项C中，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO一定不能大量共存；选项D中，SiO、CH3COO均能与H反响生成沉淀或弱电解质，不能大量共存。9.【解析】选D。往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，说明发生了氧化复原反响，Fe3被复原为Fe2，复原剂是亚硫酸，最后生成的沉淀是BaSO4，反响后生成了盐酸，故酸性增强，综上所述D正确。10.【解析】选D。实验中振荡时发生反响：Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O，溶液变为无色，A错误；实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的是浓硫酸被C复原生成的SO2，实验验证了浓硫酸的脱水性和强氧化性，

18、B错误；实验中广口瓶内有空气，会将NO氧化为红棕色的NO2，C错误；实验制备的是FeOH3胶体，操作和现象均正确。11.【解析】选C。做钠与水反响的实验时，烧杯中的水不能装满，否那么钠粒可能蹦出，导致平安事故，A错误；不能在量筒中配制溶液，B错误；分液时，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，D错误。12.【解析】选B。A选项中，SO2被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，进入试管B的气体为CO2，品红溶液无变化；B选项中，Cl2和HCl均不能被浓硫酸吸收，进入试管B后，氯气将KI氧化为单质碘，使淀粉变蓝色； C选项中，浓硫酸将氨气吸收，进入试管B的气体为CO2，酚酞试液无变化；D选项中，饱和NaHCO3

19、溶液将HCl吸收，进入试管B的气体为CO2，CO2与AgNO3溶液不反响，无现象发生。13.【解析】选C。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，但利用蒸馏原理从海水中提取淡水本钱较高，海水淡化与化工消费相结合、与能源技术相结合，是海水综合利用的重要方向。14.【解析】选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被复原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反响，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算：n失电子n得电子，nCu×2nO2×41.28÷64×2nO2×4，nO20.01 molmO20.01 mol

20、15;32 g·mol10.32 g，因此C选项正确。15.【解析】选C。16.【解析】选C。CO2与少量氨气反响生成NH4HCO3， NH4HCO3不与BaCl2溶液反响，正确；盐酸提供的H与FeNO32提供的NO可将Fe2氧化为Fe3，正确；溶液中含有Ag也有同样的现象，错误；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中参加BaCl2溶液后，红色褪去，可以说明平衡COH2OHCOOH左移，正确；NO2通入FeSO4溶液中，产生的HNO3将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色， 错误；HNO3将SO2氧化为H2SO4，与BaNO32溶液反响出现白色沉淀，正确。17.【解析】1继续向试管中滴

21、加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，证明I2已被Cl2氧化，再根据电荷守恒和质量守恒配平方程式。2I被氧化成I2，I2又被氧化成HIO3，故KI、I2是复原剂。3溴单质溶于四氯化碳中的颜色为橙色，Cl2将I2氧化成HIO3，故氧化性Cl2强于HIO3，Cl2不能将溴水氧化成HBrO3，所以氧化性Cl2弱于HBrO3。4据2KI6Cl22KIO32I计算，当加碘盐中含碘量为20 mg·kg1时，消耗Cl2的量最少，为10.58 L。答案：1I25Cl26H2O=2HIO310HCl2KI、I23橙HBrO3Cl2HIO3410.5818.【解析】由可知A、B、E、F、G气

22、体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由可知A是HCl，白烟是NH4Cl；由可知B、E为Cl2或SO2；由可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由可知F为CO2；由可知C、D为NO或O2；由可知D为O2，进而确定C为NO，G为H2S；由可知H为CH4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。答案：1HClNH4Cl 2CuCl2CuCl23造成温室效应4NOO252H2S3O22H2O2SO2Cl2SO22H2O=4HSO2Cl6CH4取代反响19.【解析】1连接装置后的操作是检验装置的气密性。铜与浓硫酸反响的化学方程式是Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O。由图中的信息可以看出，实验采用CO2与Na2SiO3溶液反响的方法来验证碳、硅非金属性的相对强弱，所用CO2是由SO2与NaHCO3溶液反响制得的，且SO2也能与Na2SiO3溶液反响生成H2SiO3，故A试管中试剂的作用是除去SO2且能验证SO2已经除尽，可选用足量的酸性KMnO4溶液。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀。2能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2SSO2=3S2H2O。大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是