浙江2013版化学复习方略 阶段滚动检测(一)

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。阶段滚动检测一专题1、290分钟 100分第卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分1.2019年深圳大运会“虹火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数，以下有关丙烷的表达正确的选项是A.11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5NAB.丙烷的摩尔质量是44 gC.同温同压下，一样体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D.2.2 g丙烷分子中所含CH键的个数为0.5NA2.以下实验现象描绘正确的选项是A.碘水中参加少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红

2、热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中参加少量新制的氯水振荡，再参加少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色3.以下说法中错误的选项是 A.从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B.配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L标准状况C.0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸溶液密度为1.84 gcm3与10 mL 18.4 molL1的硫酸溶液的浓度是不同的4.

3、2019张家口模拟以下说法都正确的选项是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等“钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.B.C. D.5.2019海南高考以下固体混合物与过量的稀H2SO4反响，能产生气泡并有沉淀产生的是A.NaHCO3和AlOH3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO36.500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸

4、水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在109107 m之间。以下关于甲、乙分散系的判断合理的是A.在暗室里用一束亮堂的“强光照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐7.2019金华模拟对于钠和钠的化合物的性质或用处的相关表达不正确的选项是A.用钠作复原剂可以从锆的氯化物中制备锆B.钠和钾的合金常温下

5、为液体，用于原子反响堆的导热剂C.苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD.热的碳酸钠溶液有去油污的作用8.以下各组离子在特定条件下一定可以大量共存的是A.遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB.水电离出的OH的浓度为11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C.能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO、NaD.含有较多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH9.2019宁波模拟某溶液含有NO、HCO 、SO、CO、SO五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度根本保持不变的是忽略溶液体积变化A.B.C.D.10.以下离子反响方程式表示正确的选项是A.过量石灰水与

6、碳酸氢钙反响：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD.H2SO4与BaOH2溶液反响：Ba2OHHSO=BaSO4H2O11.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。以下判断正确的选项是A.步骤、的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤的反响是否进展完全 C.步骤中参加的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤的操作是过滤12.氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过

7、以下反响制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，以下说法正确的选项是A.该反响的氧化剂是SiO2和N2B.该反响的复原产物为Si3N4C.该反响中氧化剂和复原剂质量比为97 D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子13.2019金华模拟在一样的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4,600 mL，那么4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.abcd B.badcC.cdba D.dcab14.2019东阳模拟将pH=1的稀硫酸渐渐参加一定量的BaCl2的溶液中

8、，恰好使Ba2沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL混合时溶液体积的变化忽略不计，且混合溶液的pH=2，那么原BaCl2溶液中Cl的浓度为A.0.011 molL1 B.0.22 molL1 C.0.022 molL1 D.0.11 molL115.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并参加少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。以下表达中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的选项是A.第一步反响的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB.淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C.蓝色逐

9、渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO16.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol，参加反响的氢气和所用氯气的物质的量之比为A.31B.32C.23D.34题号12345678答案题号910111213141516答案第卷非选择题共52分二、非选择题此题包括5小题，共52分17.10分实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：1如下图的仪

10、器中配制溶液肯定不需要的是，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器名称。2以下操作中，容量瓶所不具备的功能有。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B. 贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体 E.用来加热溶解固体溶质3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，假设定容时俯视刻度线，那么所得溶液浓度0.1 molL1填“大于、“等于或“小于，下同。假设NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么所得溶液浓度0.1 molL1。4根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为mL计算结果保存一位小数。假如实验室有1

11、5 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进展稀释，稀释时操作方法是：_。18.9分 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写以下空白：1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。2取少量原溶液，参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为_。3取2中的滤液，参加过量的稀氨水NH3H2O，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为_。4原溶液可能大量存在的阴离子是以下的_。A.ClB.NOC.COD.OH19.10分2019杭州

12、模拟某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反响可以制得氯气，化学方程式为：CaClO2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试答复：1该实验中A部分的装置是填写装置的序号。2请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化简述实验步骤： _ _。3写出D装置中发生反响的离子方程式_ _。4该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_。5该小组又进展了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL参加到锥形瓶中，再参加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反响后，用0.1 molL1

13、的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反响生成的碘，反响式为： 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI反响完成时，共用去Na2S2O3 20.0 mL。那么该漂白粉中CaClO2的质量分数为：。20.12分有A、B两种常见化合物，其焰色反响均呈黄色，C是一种单质气体，互相转化关系如下图其他物质均已略去。答复以下问题：1画出A的电子式_。2B加热产生D的化学方程式_。B加稀硫酸产生D的离子方程式_。3请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用处_。4A、B在密闭装置中加热，充分反响后，假设只得到一种固体化合物E。E的化学式为_。假设只参加0.5a mol某一纯洁物可将只含a mol B的溶液转

14、变成只含a mol E的溶液，那么该纯洁物化学式为_或。21.11分2019广东高考某同学进展实验研究时，欲配制1.0 molL1 BaOH2溶液，但只找到在空气中暴露已久的BaOH28H2O试剂相对分子质量：315。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得BaOH28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度g/100 g H2O分别为2.5、3.9和5.6。1烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是_。2假设试剂由大量BaOH28H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进展成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。不考虑结晶水的检验；

15、室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实 验 步 骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于干净烧杯中，参加足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，步骤4：3将试剂初步提纯后，准确测定其中BaOH28H2O的含量。实验如下：配制250 mL 约0.1 molL1 BaOH2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配制BaOH2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂

16、，将_ 填“0.020、“0.05、“0.198 0或“1.5molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算BaOH28H2O的质量分数只列出算式，不作运算4室温下，填“能或“不能 配制1.0 molL1 BaOH2溶液。答案解析1.【解析】选C。A项中未注明标准状况，不正确；摩尔质量的单位是gmol1，B不正确；同温同压下，一样体积的任何气体的物质的量相等，C正确；2.2 g丙烷分子中所含CH键的个数应为0.4NA，D不正确。2.【解析】选D。A项汽油密度小，上层为紫红色；B项是棕黄色的烟而不是雾；C项应是阳极的产物。3.【解析】选D。

17、10 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为18.4 molL1，与10 mL 18.4 molL1的硫酸溶液的浓度一样，D项错误。4.【解析】选A。江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关，正确；根据一个酸分子在水溶液中电离出H的个数将酸分为一元酸、二元酸等，例如CH3COOH为一元酸，而不是四元酸，故错误；BaSO4是强电解质，故错误；中CH4和H2O的物质的量都为1 mol，1个CH4分子和1个H2O分子中都含有10个电子，故正确；橡胶材料是高分子化合物，故正确；综上所述，选A。5.【解析】 选D。NaHCO3和稀H2SO4反响生成CO2气体，AlOH3与稀H2SO4反响得到Al2SO43溶液

18、，故A不符合题意；BaCl2和稀H2SO4反响只生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反响，故C不符合题意；BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2，Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，BaSO4为沉淀，故D符合题意。6.【解析】选C。依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。7.【解析】选C。同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因为CO的水解程度大于HCO，所以Na2CO3溶液的pH大于NaHC

19、O3溶液的pH，但固体无此性质，故C项表达不正确。8.【解析】选A。遇Al能放出H2的溶液，且溶液中含NO，那么该溶液一定显碱性，碱性条件下NO、K、Na、Cl一定共存，A正确； SO和Ba2不共存，B项错误；使石蕊试纸变红色的溶液显酸性，该条件下NO具有强氧化性，氧化Fe2而不能大量共存，C项错误；因Fe3可以氧化I而不能大量共存，D项错误。9.【解析】选A。Na2O2具有强氧化性，氧化SO生成SO，故SO的浓度减小，SO的浓度增大；Na2O2溶于水反响生成NaOH，OH与HCO反响生成CO，故HCO的浓度减小，CO的浓度增大。综上所述，选A。10.【解析】选B。石灰水过量，产物中无CO，A

20、不正确；Al OH3不溶于弱碱NH3H2O，C不正确；D项的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。11.【解析】选A。步骤的反响是2ICl2=I22Cl，淀粉能检验I2不能检验I，B错误；裂化汽油中含有的烯烃能与碘水反响，乙醇与水互溶，均不能作萃取剂，C错误；步骤的操作是蒸馏，D错误。12.【解析】选B。从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为复原剂，SiO2既不是氧化剂也不是复原剂，复原产物为Si3N4。该反响中氧化剂和复原剂质量比为79，当生成1 mol Si3N4时，有2 mol N2参加反响，共转移12 mol电子。13.【解析】选C。由阿伏加德罗定律的推论可知，同温

21、同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，气体的质量可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：nCO2nO2nN2nCH4VCO2VO2VN2VCH41246，又由mnM知，气体的质量之比为：mCO2mO2mN2mCH414423242861611162824。14.【解析】选A。混合后溶液的体积为100 mL， 且溶液的pH2，那么nH0.1 L0.01 molL10.001 mol。溶液混合前后，nH不变，nH 2 nSO 2 nBa2nCl0.001 mol。稀硫酸的体积为0.001 mol0.1 molL10.01 L10 mL，那么BaCl2的

22、溶液的体积为90 mL，cCl0.001 mol0.09 L0.011 molL1。15.【解析】选C。由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并参加少量稀硫酸后，发生反响：ClO2I2H=I2ClH2O，从而使淀粉KI溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反响SOI2H2O=SO2H2I，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO。16.【解析】选C。根据题意，显然得到的是Cl2和HCl的混合物。根据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，剩余Cl2的物质的量为0.05 mol。根据HClNaOH=NaClH2O，结合Na元素守恒，那么该反响中

23、生成NaCl的物质的量为0.5 L0.6 molL10.05 mol20.2 mol，因此反响消耗的HCl的物质的量为0.2 mol。根据H2Cl22HCl，那么参加反响的H2、Cl2的物质的量均为0.1 mol，故参加反响的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.10.10.0523。17.【解析】1图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。2容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。3因无450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，故要根据500 mL

24、溶液计算，mNaOHcVM0.1 molL10.5 L40 g/mol2.0 g，定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。4由稀释前后物质的量相等，V浓 L13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：1A、C烧杯、玻璃棒2B、C、E32.0大于小于413.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌18.【解析】1无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。2加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。3加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2

25、。4原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案：1Cu2、Fe32AgAgCl=AgCl3Mg2Mg22NH3H2O=MgOH22NH4B19.【解析】1根据此题材料，由漂白粉与硫酸反响制得氯气，因此是固液加热装置。2实际就是检验SO的存在，但是要排除SO的干扰。3是氯水的酸性的性质实验。4氯气有毒，肯定要进展尾气吸收，一般用氢氧化钠溶液吸收尾气。5据方程式列出比例式CaClO2 2Cl2 2I2 4Na2S2O3进展计算得出。答案：1b2取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，假如产生白色沉淀，那么证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化32

26、HCOCl2=H2O2CO2ClClO4增加尾气吸收装置535.75%20.【解题指南】1含钠化合物焰色反响为黄色。2潜水艇中有重要用处的含钠化合物，首先应考虑Na2O2。【解析】A、B两种常见化合物，其焰色反响均呈黄色，说明两种化合物均含有Na元素。B在加热条件下产生无色气体D，说明B可能为NaHCO3，D为CO2。由于C是一种单质气体，可以推知C为O2，A为Na2O2。1Na2O2的电子式为Na 2Na。2NaHCO3加热产生CO2的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O。NaHCO3加稀硫酸产生CO2的离子方程式为HCO H=CO2 H2O。3Na2O2可用作潜水艇中的供

27、氧剂，化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。4NaHCO3、Na2O2在密闭装置中加热，充分反响后，假设只得到一种固体化合物E，那么该固体化合物为Na2CO3。将NaHCO3转变为Na2CO3，可以参加NaOH、Na2O、Na2O2等物质，根据反响物量的关系可知，NaOH不符合题目要求，Na2O和Na2O2都可以。答案：1Na 2Na22NaHCO3Na2CO3 CO2 H2OHCO H=CO2 H2O32Na2O22CO2=2Na2CO3O24Na2CO3Na2ONa2O2【方法技巧】解答钠及其化合物的有关问题的方法技巧1弄清主线：钠单质钠的氧化物钠的碳酸盐及碳酸氢盐的性质2抓住两个性：过氧化