高三化学知识点总复习检测镁、铝与化合物

1、 镁、铝及其化合物班级某座号装订线1. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A. B. C. D.2. 冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是 A熔融的MgO不导电 BMgO分子间作用力很大CMgO熔点高 DMgO属原子晶体3. 下列说确的是( )A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁4. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰

2、水5. 金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为 A58g B29gC40g D20g6. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应7. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A11 B21 C31 D138. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢

3、气最多的是( )A2mol·L-1H2SO4溶液 B18 mol·L-1H2SO4溶液C6 mol·L-1KOH溶液 D3 mol·L-1HNO3溶液9. 将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液量存在的是（ ）ANa+，Mg2+ BAl3+，Mg2+CMg2+，AlO2-DNa+，AlO2-10. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )AHNO3溶液 B

4、Ba(OH)2溶液 C浓H2SO4溶液DHCl溶液11. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A123 B. 632 C. 311 D. 11112. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠13. 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是AAl BMg CFe DZn 14. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是：选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOc

5、FeCl2H2SiO3Al2O3NO215. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )AAl3+ BAl(OH)3CAlO2 DAl3+和Al(OH)316. 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说确的是A常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 m

6、ol0.6 mol之间17. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L18. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质

7、的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能一定等于OH19. 把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是图A 图B 图C A的取值围为0a50B的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则的取值围为80a90D若将关系图改为C图时，则的取值围为75a902

8、0. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。（2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。（3）工业生产单质Y的原理是(用化学方程式表示)。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。（5）0.1 mol单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是。21. 粉末状试样A是由等

9、物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KS溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）产物中的单质B是。（2）中所发生的各反应的化学方程式是。（3）中所发生的各反应的离子方程式是（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为， c（Fe2+）为。22. 图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与Na

10、OH的物质的量之间的关系曲线。试回答：（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比。（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是_。AB段曲线所表示的反应的离子方程式是_。（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是（填离子符号）。向B处生成的溶液入二氧化碳，可见到的现象是。（4）向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。班级某座号装订线23. 下图中，A、C

11、是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。ABCEDFGHIJKCl2H2O高温请按要求回答：（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反应的离子方程式；（3）反应进行的条件是，；（4）反应的化学方程式为。24. 图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下

12、转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。（2）ZL反应的名称是，K的电子式为。（3）写出BF的离子方程式。（4）写出K与CO2反应的化学方程式。（5）Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式。25. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_。（2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能

13、过量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。参考答案1.A 2.C 3. D 4. A 5. C 6. C 7. C 8. A 9. D 10. D11. C 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17 D 18 B 19 D21. （1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe（2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120（4）c（Mg2+） 0.67mol·， c（Fe2+） 2.3mol·