原电池 导学案_第1页
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文档简介

1、.原电池 导学案一、回忆原电池 1、原电池的概念及形成条件 原电池：把 能转化成 能的装置。 形成条件：1 有 不同的两个电极； 2 两电极要接触 溶液； 3 正极、负极、电解质溶液构成 ；4 发生自发的 反响。 2、原电池工作原理以铜锌原电池为例外电路： 作负极，失去电子，电子经导线流向 电极。内电路：Cu2+移向 电极，SO42-移向 电极。发生反响：负极为 ，发生反响 写反响式 正极为 ，发生反响 写反响式 总反响： 二、再探原电池预期现象实际现象锌片 锌片 锌片外表 填“有或“无明显溶解现象，有 色物质析出。铜片外表有 色物质析出 填“有或“无明显现象。电流表 指针发生 指针发生 ，但

2、读数稳定之后又逐渐 【实验探究】完成实验并记录在上表中 1、用砂纸打磨铜片、锌片。2、用导线将锌片、铜片分别与电流表按图所示连接注意正负极不要接反。3、将锌片、铜片平行插入盛有硫酸铜溶液的实验器中。4、观察并记录实验现象。【合作探究】锌片外表为何会有铜析出？电流表读数为什么逐渐变小？提示：锌片能直接插入含Cu2+的电解质溶液中吗？假设直接接触会有什么后果？三、改进原电池找出问题根源 和 直接接触，在 外表直接发生了反响；提出解决方法 将 片和 溶液分开。【合作探究】双液原电池的工作原理负极池：负极 填电极失去2个电子，成为 离子进入ZnSO4溶液，溶液中Zn2+ 填“增多/“不变/“减少而SO42-不变，使得ZnSO4溶液带 电荷，吸引盐桥内的 定向挪动到负极池，使溶液保持电中性。正极池： 离子不断得电子析出金属 ，使得溶液中Cu2+ 填“增多/“不变/“减少， 而SO42-不变，使得CuSO4溶液带 电荷，吸引盐桥内的 离子定向挪动到正极池，保持溶液的电中性。【盐桥的作用】 ： 、： 四、应用原电池【课堂小结】：通过本节课的学习，我学到了自我评价你觉得你和你们小组在今天的课堂上表现如何？1=糟糕 2=

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