氮及其化合物知识点及练习题

1、氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积 02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 4mol?LiNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 50mL,下列说法正确的是()A.参加反应的硝酸是 0.4molB.消耗氧气的体积为 1.68LC.此反应过程中车 t 移的电子为 0.3molD.混合气体中含 NO21.12L【答案】D【详解】A.沉淀达到最大，溶液中溶质为 NaNO3,故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化

2、物，2.24L 氮氧化物的物质的量为 0.1mol,根据 N 元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为 n(NaNO3)+n(NOx)=50 x1(3LX4mol/LF0.1mol=0.3mol,故 A 错误；B.CLT+2OH=Cu(OH)2J,根据离子反应方程式求出参加 n(OH-)=50X1(3LX4mol/L=0.2mol,n(Cu)=0.1mol,根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即 n(Cu)X 原。2)X4 即 n(O2)=0.2mol1=0.05mol,即氧气的体积为 0.05molx22.4L/4mol=1.12L,故 B 错误；C.铜和硝酸反应失去的电子物

3、质的量为 0.1x2mol=0.2mol 故 C 错误；D.2.24L 氮氧化物的物质的量为 0.1mol,令 NO 的物质的量为 x,则 NO2的物质的量为0.1mol-x,根据得失电子数目守恒，即 3x+(0.1molx)=0.2mol,解得 x=0.05mol,因此NO2体积为 0.05molX22.4L/mol=1.12 曲 D 正确；答案选 Do2.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是()A.中 N2与 O2反应生成 NOB.中合成氨属于人工固氮C.中氮元素只被氧化D.氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A.N2和 O2在放电作用下化合，生成 NO,NO 被氧化生成 NO2,

4、NO2溶于水生成硝酸，故 A 正确；B.氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故 B 正确；C.中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的 0 价的氮气，所以中氮元素被还原，而不是被氧化，故 C 错误；D.如 N2在放电条件下与 O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧元素参加，故 D 正确；题目要求选不正确的，故选 Co【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项 D 是解答的易错点。3.用右图所示装置

5、进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚 Mt 溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A.AB.BC.CD.D【答案】A【详解】A.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉 KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以将 KI 氧化为*I2遇淀粉变蓝色，故 A 错误；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 进入酚酗:溶液，酚酗:溶液在酸性条件下不变色，故 B正确；C.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故 C 正确；D.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红

6、纸条接触，氯气水反应生成 HClO,HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故 D 正确；故答案为 A。4 .浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅 B.变为红色 C.没有改变 D.变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NOT+2H2O,三价铁离子为棕黄色；故选：Do5 .如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于()B.用 H2O2溶液和 MnO2制取 O2C.用浓盐酸和 MnO2制取 C2D,用 NH4C1 溶液和 Ca(OH)2制取

7、NH3【答案】B【详解】A.二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故 A 不合适；B.分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化镒，二氧化镒可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故 B 合适；C.浓盐酸和二氧化镒制取氯气需要在加热条件下反应，故 C 不合适；D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故 D不合适；故答案为 B。6.下列对 NO、NO2的描述，不正确的是()A.NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B.NO 可以用排水法收集，但不能由 N2和 O2直接化合而得到C.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二

8、者都是引起光化学烟雾的大气污染物D.NO、NO2都有毒，且 NO 是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO+NO,由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此 NO2不是酸性氧化物，A 正确；B. NO 难溶于水，可以用排水法收集，但由于 N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由 N2和 O2直接化合而得到，B 错误；C. NO 与氧气发生反应会产生 NO2;NO2溶于水反应产生硝酸和 NO,因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C 正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在

9、电火花作用下 N2和 O2化合产生 NO,NO 是汽车尾气的有害成分之一，D 正确；故选Bo7.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1：2,则该氮的氧化物是（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5【答案】B【详解】设氮的氧化物化学式为 NxOy,则 NxOy+2C8N2+2CO2,则 x:y=1：1,即为 NO,应选Bo8.无色的混合气体甲，可能含 NO、CQ、NO2、二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2

10、Na2CQ+O2,一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有N。、CQ,排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有 N2,所以甲气体的组成为：NO、CQ,故答案为Bo【点睛】考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气。实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,N2中的几

11、种，将一定量的甲气体经过如图则甲气体的组成为（）B.C. NO2、CQD.NO、CO2NO、CO2、N2A.NO2、N29.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（N,海洋表而：,U梢泥件用一上NO/用端电伟;1A.海洋中不存在游离态的氮B.中的含氮物质转化属于氮的固定C.中的含氮物质转化属于氮的还原D,向海洋中排放含 NO3-的废水不会影响 NH4+的含量【答案】B【详解】A.根据图像，海水中存在氮气，A 错误；B.中氮气车专化为NH+含氮化合物，属于氮的固定，B 正确;+-C.中NH4转化为NO2或N2

12、O,化合价升高，属于氮的氧化反应，C 错误;-.-+.D.根据图像，NO3能转化为NO2,NO2转为氮气，氮气转化为NH4,故向海水中排放NO3会造成NH4浓度增大，D 错误;故答案选Bo10.许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（）选项ABCD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志K国毒品/A.AB.BC.CD.D【答案】C【详解】A.浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故 A 正确；B.汽油易燃烧，是易燃液体，故 B 正确；C.纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故 C 错误；D.氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故 D 正确；答案选Co11.近年来

13、在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2B.反应中 NO 为氧化剂，N2为氧化产物C.NO 和 02必须在催化剂表面才能反应催化剂D.催化转化总反应为 2NO+04CO2NO+04CO4CO+N4CO+N2【答案】D【详解】A.汽车尾气的主要污染成分是 CONO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故 A 错误；B.根据图示反应，氮元素从 NO 中白 2 2 价降为 0 价，化合价降低，所以一氧化氮为氧化剂，氮气为还原产物，碳元素的化合价从+

14、2 价升至+4 价，二氧化碳为氧化产物，故 B 错误；C.NO 和。2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故 C 错误；D.尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分，催化剂根据图示反应的方程式为2NOO24CO4CO2N2,故 D 正确。答案选Do12.下列关于 NO 的说法正确的是（）A.为红棕色气体B.只有氧化性C.是汽车尾气的有害成分之一D.能溶于水生成 HNO3【答案】C【详解】A. NO 为无色气体，A 项错误；B. NO 中的 N 为+2 价，N 的化合价既可以升高，也可以降低，故 NO 既有氧化性，又有还原性，B 项错误；C. NO 是汽车尾气的有害

15、成分之一，C 项正确；D. NO 是难溶于水的有毒气体，D 项错误；故答案为Co13.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和 b 分别是a（干燥气体）b（液体）A.NO2水B.SO24mol/LNaHSO3溶液C.C2饱和 NaCl 水溶液D.NH31mol/L 盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO,所以不能充满烧瓶，故 A 不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故

16、B不选；C 氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故 C 不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化俊，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故 D 选；答案选Do14.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢C.在 Z 导管出来的气体中没有二氧化碳D.在 Z 导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成 CQ、 SQ和 H2O,产生的气体 X中含

17、 CQ、 SQ;Cu与浓 HNO3反应生成 Cu （NO3）2、NO2和 H2O,气体 Y 中含 NO2；将 X、Y 同时通入足量 BaC2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaC2=BaSOJ+2HClA.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是 BaSC4,CO2与 BaC2溶液不反应，A 项错误；B.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是 BaSQ,B 项正确；C.CO 不能被 BaC2溶液吸收，从 Z 导管出来的气体中含 CQ,C 项错误；D.反应中有 NO 生成，在 Z 导管口 NO 遇空气中氧气变为红棕色

18、的 NO2气体，D 项错误；答案选Bo15.下列实验方法正确的是A.用洁净的钳丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含 K+2-B.向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaC2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO4C.向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2-D.向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH+【答案】D【详解】A.做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有 Na+,不能确定是否含 K+,A 不正确；B.溶液中加入盐酸酸化的 BaC2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有SO2-或

19、 Ag+等，B 不正确；2-C.无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有CO3或 HCO3等，C 不正确；D.向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为 NH3,从而证明待测液中一定有NH+,D 正确；故选 D。16.对某些离子检验及结论正确的是（）A.加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C-B.加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4C.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO22D.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有CO3【答

20、案】B【详解】A.加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 cr,选项 A 错误；B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有NH4,选项 B 正确；C.该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl 也不溶于盐酸，选项 C 错误；2D.CO3和HCO3都能与 HCl 反应生成 CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO2,选项D错误；答案选Bo17.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下

21、操作，结论正确的是操作现象结论A滴加 BaC2溶液生成白色沉淀原溶液中后 SO4B滴加 AgNO3和稀 HNO3生成白色沉淀原溶液中后 ClC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中后 Na,无 KD滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无NH4A.AB.BC.CD.D【答案】B【详解】A,白色沉淀可能为 AgC 太 BaSQ、BaCQ 等，不能说明原溶液中有 SO2-,检验 SO：,应先加盐酸无现象，后加氯化钢生成白色沉淀，故 A 错误；B.白色沉淀为 AgCl,不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有 C-,故 B 正确；C.观察 K 元素的焰色反应

22、，需要透过蓝色的钻玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有Na+,不能确定是否有 K+,故 C 错误；D.若含NH；,滴加稀的 NaOH 溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，不能检验俊根离子，故 D 错误；答案选Bo18.以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是【答案】D【详解】A.气体能被吸收，但会产生倒吸，故 A 错误；B.气体能被吸收，但会产生倒吸，故 B 错误；C.气体能被充分吸收，但会产生倒吸，应将漏斗与液面刚好接触即可，故 C 错误；D.倒置的球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，而且球形管有缓冲作用防倒吸，故 D 正确；故选 D。19.下列是对

23、某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液2B,加入足量的 BaC2溶披，广生白色溶披，则溶彼中一定含有大量的 SO4C.加入 NaOH 溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的 NH4D.先加入适量的盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 Cl-【答案】C【详解】A.焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为 NaOH 溶液或钠盐溶液，A 错误；B.向某溶液中滴加 BaC2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，再滴加稀盐酸，沉淀也不溶解，则原溶液可

24、能含有 Ag+,B 错误；C.加入 NaOH 溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是 NH3,说明则溶液中一定含有大量的 NH4,C 正确；D.加入稀盐酸酸化，引入 CF,干扰其检验，应加硝酸酸化，D 错误；答案选 Co【点睛】把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验应排除干扰离子。本题的易错点为 A,焰色反应是元素的性质，因此火焰呈黄色，只能说明该溶液一定含有钠元素。20.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性 bB.在加热条件下铜与浓硫酸反应 I；强氧化性、酸性 XC.蔗糖与浓硫酸反应

25、中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矶晶体混合，晶体由蓝色变成白色，脱水性）【答案】B【详解】A.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故 A 错误；B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故 B 正确；C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故 C 错误；D.硫酸与少量胆矶晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故 D 错误。答案选 Bo二、非选择题21.某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。混洞的a红色石曲试氯

26、I（DS请回答：（1）实验室用 NH4C1 和 Ca（OH共热制取氨气，该反应的化学方程式是（2）中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显（填字母）。a.碱性 b 还原性（3）向中滴入浓盐酸，现象是。（4）下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是（填字母）。曰a.b.|4H.O八，八、加热【答案】Ca(OH2+2NH4Cl=CaC2+2NH3T+2 建 Oa 有白烟生成 b【分析】实验室用加热氯化钱和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；氨气易溶于水，氨水显碱性；氨气与氯化氢反应生成氯化俊固体；根据氨气极易溶于水的性质和实验安全进行判断。【详解】(1)在加热条件下，氯化钱和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨

27、气和水，反应方程式为：加热Ca(OH)2+2NH4Cl_CaC2+2NH3T+2H2O;(2)氨气极易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和俊根离子而使溶液呈碱性，中湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)向中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的 HCl 遇 NH3反应生成氯化俊固体，氯化俊固体是白色固体小颗粒，有白烟生成；(4)氨气极易溶于水，为防止倒吸，可以选用 b 装置，增大接触面积，若使用 a 装置，这种密闭型的容器不能很好的吸收氨气，故不使用它吸收氨气。【点睛】(4)的 a 装置是否可用于吸收氨气是学生的易错点，需要考虑氨气的溶解性和实验安全，还要考虑吸收效果要好。22.已知氨可以

28、与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A 中装有 Ca(OH)2 和 NH4C1 混合粉末，该反应的化学方程式是(2)B 的作用是。(4)D 中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是一；E 中收集到的气体是(填化学式)。【答案】2NH4C1+Ca(OH)A12NH3T+2H2O+CaCi除去氨气中的水蒸气 3CuO+2NH3A=13Cu斯+N2+3H2O；氨水用红色石蕊试纸检验，试纸3CuO3CuO 十+ +3H:03H:0变蓝(或用酚酬:溶液检验，酚酗:溶液变红)N2【分析】A 装置利用 Ca(OH)2和 NH4C1 混合加热制得氨气，经过 B 中碱石灰

29、干燥后的氨气通入 C 中，将灼热(3)C 中发生反应的化学方程式是:,并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目的 CuO 还原为 Cu,同时生成水和氮气，其中冰水中放置的 D 收集到氨水，E 中收集的气体为氮气，据此分析解题。【详解】(1)A 中装有 Ca(OH和 NH4C1 混合粉末，混合加热生成氨气，则该反应的化学方程式是2NH4C1+Ca(OH 出 2NH3T+2HzO+CaCi;(2)装置 B 中盛装的碱石灰的作用是除去氨气中的水蒸气；(3)C 中氨气将灼热的 CuO 还原为 Cu,同时生成水和氮气，发生反应的化学方程式是 3CuO+2NH3且 3Cu+N2+3H2O,反应中 NH

30、3体现还原性，N 元素的化合价从-3 价升高为 0 价，每生成 1 个 N2转移 6e-,则用单线桥标出电子转移的方向和数目表示为3CuO+2NH3a3cli+Nz+3H:0(4)冰水中放置的 D 收集的物质是氨水，氨水显碱性，则用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酬:溶液检验，酚酗:溶液变红)即可说明是氨水；装置 E 收集到不溶于的气体为 N2。【点睛】本题考查氨气的实验室制备及性质探究，解题关键是根据反应现象分析判断，涉及装置流程分析，排水法收集气体的成分分析和氨水的检验，均属基础考查。23.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NOx(假设仅为 NO 和 NO2的混合物)，影响生态环境。I.

31、氮氧化物 NOx对环境主要影响有两点、。n.工业上可用氨催化吸收法处理 NOx,反应原理为：NH3+NOx催化剂 N2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：稀硝酸岛(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为。(2)装置 C 的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是。装置 F 的作用是催化剂(3)反应 6NO2+8NH3-加热*7N2+12H2O 可用于处理 NO2。当转移 3.6mol 电子时,消耗 NO2的物质的量M消为 mol。出.工业上也常用 NaOH 溶液吸收法处理 NOx:NO+NO2+2NaOH=2NaNO+H2O(I)2NO2+2Na

32、OH=NaNQ+NaNOs+H2O(II)(1)当 NOx被 NaOH 溶液完全吸收时，转化为盐。x 的值可能是(填字母)。A.1.0B.1.3C1.5D,2.0(2)2240mL(标准状况)NO 和 NO2的混合气体溶于 200mLNaOH 溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则 NaOH 溶液物质的量浓度是。W.除能防止有毒气体的污染外，NaOH 溶液吸收法还具有的优点是,其缺点是O【答案】酸雨光化学烟雾 2NH4CI+Ca(OH2_CaC2+2NH3f+2H2O 混合气体尾气吸收 0.9CD0.5moI/L 得到化工产品；操作简单若 NO 过量，则不能被全部吸收【分析】I.酸雨是指 PH

33、V5.6 的雨水，氮氧化物 NOx 可形成硝酸型酸雨；光化学污染是氮的氧化物和有机烧类在光作用下的一系列复杂变化，光化学污染与氮的氧化物有关；n.A 装置：制取氨气，B 装置：制取一氧化氮，C 装置：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用使氨气和一氧化氮混合均匀，c 中挥发的氨气含有水蒸气，进入 E 加热前应进行干燥，D 装置：干燥混合气体，E 装置：NHs+NOx催化剂 N2+H2O,F 装置：用浓硫酸吸收尾气氨气；(1)氯化俊固体和氢氧化钙固体在加热的条件下发生反应生成氨气；(2)混合气体通过浓氨水能进行气体均匀混合，同时通过逸出气泡数量监测反应的速率；F 装置：用浓硫

34、酸吸收尾气氨气；(3)由方程式可知，反应中 NH3一 N2氮元素化合价由-3 价升高为 0 价，每转移 24mol 电子消耗 NO2的物质的量为 6mol,据此计算转移 3.6mol 电子时，消耗 NQ 的物质的量；m.(1)根据反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2。；2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2。,混合气体通入 NaOH 溶液被完全吸收时，应满足 n(NO2)n(NO)即可；(2)反应产物 NaNO2、NaNO3,根据 Na 和 N 原子守恒，n(NaOH)3.=224010L=0.1mol,带入 c=n计算浓度；22.4L/molVW.氮氧化物有毒，对环境有

35、污染，与氨催化吸收法比较，操作简便，产物为盐，可回收作氮肥，缺点是消耗碱，不经济，且若 NO 过量，则不能被全部吸收。【详解】I.氮氧化物 NOx 可形成硝酸型酸雨，光化学烟雾是城市大气中的碳氢化合物(HC)和氮氧化合物(NOx)在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧(。3)为代表的刺激性二次污染物，氮氧化物 NOx,可形成光化学烟雾；答案为：酸雨；光化学烟雾；n.(1)氯化俊固体和氢氧化钙固体在加热的条件下发生反应生成氨气，所以装置 A 的反应是：2NH4Cl+Ca(OH2_CaC2+2NH3T+2H2O;答案为 2NH4Cl+Ca(OH2_CaCl+2NH3T+2H2O

36、。(2)装置 C：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用使氨气和氧化氮混合均匀；装置 F 作用：用浓硫酸吸收尾气氨气;答案为使氨气和一氧化氮混合均匀；吸收尾气。(3)由方程式可知，反应中 NH3一 N2氮元素化合价由-3 价升高为 0 价，每转移 24mol 电子消耗 NO2的物质的量为 6mol,转移 3.6mol 电子时，消耗 NO2的物质的量为答案为 0.9。m.(1)由方程式可知混合气体通入 NaOH 溶液被完全吸收时，应满足 n(NO2)n(NO),即x1.5,所以 CD 符合；答案为 CD;(2)反应产物 NaNO2、NaNO3,根据 Na 和 N 原子守恒，n

37、(NaOH)2240103L0.1mol=0.1mol,NaOH 溶披物质的量侬度 c=0.5mol/L；故答案为 0.5mol/L；W.氮氧化物有毒，对环境有污染，用氢氧化钠吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染，操作简便，同时产物为盐，可回收作氮肥；缺点是消耗强碱，生成盐，不经济，且若 NO 过量，则不能被全部吸收；答案为操作简便，产物为盐，可回收作氮肥；不经济，且若 NO 过量，则不能被全部吸收。24.NH3及其盐都是重要的化工原料。3.6mol24molx6mol=0.9mol;(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为150kPx100kPa石差HC1XH水溶液先打开旋塞 1,B 瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋塞 2,B 瓶中的现象是。【答案】A、CG 有白烟生成 A 瓶中的氯化氢移动到 B 瓶中，与 B 瓶中的氨气反应生成氯化俊，能看到白烟液体进入 B 瓶中，溶液的颜色变红【分析】(1)实验室用加热固体氯化钱和熟石灰制取氨气，反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，根据氨气为易溶于水密度比空气小的气体性质选择收集装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸；(2)由于 A 中压强比 B 中大，所以当打开旋