(已整理)2015-2016广东省中考化学必考知识点汇总

1、初三化学中考必考知识点和重要题型考前盘点注重根底性，主干知识，争取选择题不失分。通过近三年中考题分析，以下15个容是中考选择题常考容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、根本反响类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分 类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。一、知识点精析考点1:物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸燃烧、燃放烟花等。变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。其他：动物的呼

2、吸作用、食品包装袋的枯燥剂生石灰黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、 用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。考点2、反响类型四种根本反响类型是：常考点是置换反响 化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。如：A + B = AB 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响。如：AB = A + B 置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。女口： A + BC = AC + B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响女口： AB + CD = AD + CB考点3、原子结构示意图常考点是阴离子、金属非金

3、属元素的判断等1、原子结构示意图请说说各局部所表示的涵义2原子结构与元素种类与元素化学性质的关系兀素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属兀素一般少于4个不稳定结构易失去最外层电子非金属兀素一般多于或等于4个不稳定结构易得到电子稀有气体兀素一般为8个He为2个相对稳定结构一般不参加化学反响考点4、实验操作图重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟 悉实验操作要领。练习4-1.以下实验操作中，不正确的选项是4-2.4-3.熄灭酒精灯取用固体粉末读液体体积満加液体AB以下学生实验操作中正确的选项是CB以下实验操作正确的选项是考点5、溶液PH值判断

4、重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等练习5-1.分别把以下物质参加水中：氧化钾；三氧化硫；二氧化碳；氧化钙；氧化铜;一氧化碳。其溶液 pH小于7的是丨A .B .C.D .考点6、有机高分子材料重点是：有机合成高分子材料判断有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料。它又可分为两类，一类是天然有机高分子材 料，如棉花、羊毛和天然橡胶；另一类是合成有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等。所以 天然有机高分子材料和合成有机高分子材料都属于有机高分子材料。练习6-1.有机高分子合成材料的出现是材料开展史上的一次重大突破。以下物质中存在有机高分 子合成材料的是A. 汽车

5、轮胎B. 生铁 C. 棉花 D. 羊毛考点7、化肥重点是：化肥分类、简易鉴别等。1、化肥分成肥、肥、肥、肥四种。2、铵态氮肥不要和草木灰与碱性物质混合使用以免失效。练习7-1.取少量以下化肥，分别参加熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是A. 氯化钾B 尿素 C硫酸铵D.磷矿粉7- 2 .以下常见化肥中，属于复的是A. K2SO4B . KNC3C . NHN03D . Ca(H2PQ) 27-3 .以下关于化肥的说法中，正确的选项是A. (NH)2SQ属于复料B.从外观即可把 NHCI与KCl区别开C.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种D. NHHCO不能与碱性物质混放或混用

6、考点8、分子和原子重点是：分子和原子的概念、性质，常考点是分子间存在间隔。1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水 由水分子构成。原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成 的物质。2、分子的特点：分子的体积和质量都很小。分子在不断的运动着。分子之间有间隔。练习8-1.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为以下变化事实和相应的解 释不一致的是 编号事实解释A50mL和50mL酒精混合后的体积小于 100mLP分子间有间隔B敞口放置的浓盐酸逐渐变稀分子是在不断地运动的C金刚石坚硬而石墨质地很软原子

7、的排列方式不冋D温度计中的水银汞热胀冷缩原子本身的大小发生了改变8-2 .以下关于分子和原子的说法，不正确的选项是.A. 分子在化学反响前后种类和数目保持不变B.分子在不停地运动C.原子可以直接构成物质D.原子是化学变化的最小粒子8- 3 .以下有关分子和原子的说法，正确的选项是分子原子A是保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子B不停运动静止不动C化学反响前后，分子种类不变r化学反响前后，原子种类不变TD分子间有一疋的间隔原子间没有距离考点9、化合价计算重点是：求化合物中某元素的化合价。要根据化合物化合价代数和为零计算。练习9-1.以下各组含氮物质中，氮元素化合价一样的一组是A. N

8、2 HNO 3 B. NO 2 N 2OC. NaNO 3 NaNO? D. NH 3 NHCI9- 2 .钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝。白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨 酸钙CaW04,钨酸钙中钨元素的化合价是A . - 6B . +4C. +6D. +79-3 .我国推广食用的碘盐是在食盐中参加一定量的碘酸钾KIO3。在碘酸钾中碘元素的化合价是A、+7B、+5C、+4D、+3考点10、化学与生活重点是：白色污染、人体微量元素的作用等0.025毫米的塑料购 练习10-1 .从2021年6月1日起，在全国围禁止生产、销售、使用厚度小于物袋。以下有关塑料购物袋的说法错误的选

9、项是.A. 塑料购物袋是造成“白色污染'的来源之一B. 塑料购物袋易燃、易降解，利于回收再用C. 塑料购物袋是由热塑性有机高分子材料制成的D. 可以使用标有右图标志的塑料购物袋10- 2 .有关生活中化学知识的说法错误的选项是A. Fe、Zn、F属人体必须的微量元素B. 人体缺碘会引起甲状腺肿大C. 蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素D. 棉花、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料10-3 .以下关于人体健康的说确的是A 微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂B .油脂危害人体健康，应尽量不吃C.食物参加铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血D .食用甲醛溶液浸泡保

10、鲜的水产品有利健康考点11物质分类金属非金属稀有气体氧化物无机从电离生酸广化合物成的离子分卞碱盐重点是：酸碱盐、氧化物、有机物的分类。 广单质从元素 z纯洁物的种类数分'从性质分.化合物从是否含从物质物质的种类分碳兀素分.有机化合物混合物练习11-1 .对物质进展分类，是研究物质的根本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于 同一种类别的物质是A. KNO 3B. NaCI C . CO2 D . KMnO 411- 2 .分类是学习和研究化学物质与其变化的一种常用的根本方法。现有甲烷，它与以下哪组属于同一 类物质 A 硫酸铜、氯化钡 B 乙醇、葡萄糖 C 五氧化二磷、二氧化碳D

11、氢氧化钙、氢氧化铝11- 3 .以下各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是A.空气、纯碱、乙醇 B .煤、食盐水、石油 C.水、盐酸、甲烷D .石、干冰、葡萄糖考点12复分解反响的条件 重点是：根据复分解反响的条件，判断是否发生复分解反响。化学反响反响物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+ 水反响物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、 水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反响物都可溶盐+盐=盐+盐练习12-1 .某白色粉末可能含有 MgCS、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入 足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中参加稀硝酸

12、，不溶物局部溶解。该白色粉末不.能. 确定是否存在的是D . MgCl2Na 2SQ 和 K2CO DCa OH 2 和 KzCOA . K2CO3B . Na2SO4C . Ba(NO 3)212- 2 .以下各组溶液，相互不能发生反响的是A. Ba OH 2 和 H2SQ B . ©CO和 BaCbC.12- 3 .以下各组物质中，相互不能发生反响的是A .氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液B .碳酸氢钠与稀盐酸C.三氧化硫与氢氧化钠溶液D .碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 考点13 溶液溶质质量分数计算重点是：溶液的稀释计算 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 X 100 %.溶液的质量=

13、溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度X溶液的体积。 浓溶液的质量X浓溶液的质量分数=稀溶液的质量X稀溶液的质量分数练习13-1 汽车用的铅蓄电池中需要质量分数为28%勺稀硫酸。现有1Kg质量分数为98%勺浓硫酸稀释为质量分数为 28%勺稀硫酸，需要水的质量是A. 3.5KgB.2.5 KgC. 1.5KgD. 0.5Kg13- 2 .硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将100g 25%的硝酸钾溶液稀释到10%来用于培植营养液，那么需加水A . 50gB . 100gC. 150gD . 200g13- 3 .在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%- 5%勺碳酸氢钠

14、溶液。现要配制500g溶质质量分数3%勺碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为A.15gB. 30gC . 50gD. 150g考点14金属活动顺序表应用在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的 金属不能置换出酸中的氢。判断金属与盐的反响。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来。练习14-1 .利用以下各组物质间的反响，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是A . FeCI2溶液、CuCl2 溶液、AgB . Fe、Ag、CuCl 2溶液C . FeCl2溶液、CuCl2 溶液、Ag NO 3溶液D . FeCl2 溶液

15、、Cu、Ag14- 2 .有X、Y、Z三种金属，如果把 X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反响；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而 Z没有变化。根据以上实验事实判断，以下金属活动性由强到弱的顺序是A. Y Ag Z X B . YXZ AgC . X Y Ag Z D . X Ag Y Z14- 3 .现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反响并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金 属的活动性顺序是A. 丁丙甲乙B. 乙甲丙丁 C.丙丁甲乙D.丁丙乙甲考点15物质除

16、杂和鉴别 重点是：常见酸碱盐、气体的鉴别和除杂鉴别的思路：一要选择适宜的试剂，二要设计出正确的实验步骤，三要出现不同的现象。 鉴别的依据：根据物质的特性进展鉴别。特性包括：颜色、溶解性、伴随明显现象的特征反响。常见气 体的鉴别有氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷。常见离子含该离子的物质的鉴别有NH/、CO32-、Cl-、SO42-。除杂的原那么：1操作过程中不能引入新杂质；2不减少所需要的物质提纯物；3简便易行。练习15-1.以下操作可以到达实验目的的是A. 除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可以用少量水B. 用硝酸银溶液和硝酸可以区别食盐水和蒸馏水C. 石灰石、石等矿石中都有含有较多的碳酸盐，

17、可以用石灰水鉴定D. 参加氧化铁除去硫酸镁溶液中含有的少量盐酸，可以得到纯洁的硫酸镁溶液15- 2 .将以下各组的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反响后过滤，那么滤纸上只留下一种不溶物纯洁物的是A . Zn、Ag、CuSO4溶液过量B . K2CO3溶液、BaCb、硝酸过量C . Na2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸过量D . BaCl2溶液、AgNO 3溶液、稀硫酸过量15- 3 .以下操作能到达实验目的的是A. 只用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳B. 用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠C .参加铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸D.通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中

18、的水蒸气考点16根据开展趋势和热点问题，可关注的“考点1、关于放射性元素16- 1 .日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片1-127,以降低放射性碘对人体的伤害。核辐射中放射性碘碘-131的核电荷数为53,那么以下说法不正确的选项是A. 核裂变是一种物理变化B. 核能的利用证实原子的可分性C. 碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于同种元素D. 碘-127原子和碘-131原子的相对原子质量一样2、石墨烯16-2 .2021年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石.石墨.C60和石墨烯的结构示意图分别如以下列图所示，以下说确的是金刚石石石墨

19、烯这四种物质碳原子的排列方式一样3个碳原子墨C6oA.这四种物质都很软，可作润滑剂BC. 这四种物质完全燃烧后的产物都是COD. 这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3、食品平安16- 3 . 2021年4月11日央视?消费主?曝光：华联等十多家超市多年来出售染色馒头。?食品安全法?规定：食品添加剂要符合食品品质以与防腐、保鲜的需要，参加对人体健康没有危害。以下日常 生活的做法中符合规定的A.将亚硝酸钠超量作为食品保鲜剂B.双汇生猪主产基地使用瘦肉精C.三鹿奶粉中参加三聚氰胺D.焙制面包时参加适量碳酸氢钠第二局部：非选择题局部二、填空题局部34 36分21题：化学用语规书写(1) 化学用语的含

20、义与规书写、化合物的命名规那么主要考查原子、分子、离子符号的书写和含义，元素化合价，根据化合价书写化学式，常见物质俗名干冰：CO;天然气：CH;酒精：GH5OH;铁矿石；FezQ;石、石灰石、华表： CaCO ;火碱、烧碱、 苛性钠：NaOH消石灰，熟石灰： CaOH 2；纯碱、打：Na2CO (水溶液显碱性)；小打：NaHCO ; 生 石灰：CaO)o【贴题行动】21- 1 .用化学用语 表示以下物质或反响：(1) 硫酸钠；硫酸铁 生石灰：；(2) 2个磷原子；4个磷原子构成的白磷分子；5个亚铁离子：(3) 饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是。或CuSO4溶液中，大量存在的离子是。4某氮的氧

21、化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是；或某氮的氧化物中，氮与氧两种元素质量之比为7:4，该氧化物是：5在一氧化碳中碳元素化合价为 +2价：(2) 根据文字信息与化学用语的转换化学方程式的规书写°关注考点：能根据反响事实正确书写包括配平化学方程式，能根据化学方程式描述反响事实。能用微观的观点解释其本质，能从“质和“量'两方面的变化来解释一些化学现象。【贴题行动】21- 2 .用化学化学方程式表示以下反响事实：(1)镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，反响的化学方程式是；(2)微量元素 硒'是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠Na2SeO3。 硒

22、的元素符号是 。 向亚硒酸钠溶液中滴加CuS04溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反响的化学方程式为(3) 关注环保冋题2021年3月的“全国两会'上，“低碳经济'是去年“两会'的一大热点。近年来科学家正致力于减 少大气中二氧化碳含量的研究： 将空气中的C02压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担忧这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。C02使海水酸度增加的原因是 (用化学方程式表示)。 将过多的C02和氢气在催化剂和加热的条件下反响，转化为水和甲烷。这个反响的化学方程式是。将工业上产生的 C02进展收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料：一定条件下，向饱

23、和氯化钠溶液入氨气NH3和C02,即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯 化铵。该反响的化学方程式是提示：方程式配平后，各物质化学式前的化学计量数均为1。4、能源问题在当今社会，人类需要的大局部能量都是由化学反响产生的。 以下物质属于化石燃料的是填写字母编号。A.乙醇B .石油 C .氢气 D .煤 氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为，在实验室里可以通过置换反响来制取氢气，写出其中一个化学方程式：。 化石燃料的燃烧产生大量 C0。大气中C0含量过高会导致温室效应等环境问题。a. 天然气主要成分为 CH完全燃烧的化学方程式是；b. 计算1gCH完全燃烧产生 C0的质量m

24、准确到0.01g丨；C.从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是。1g物质完全燃烧放出 CO的质量1g物质完全燃烧放出的热量CHm56kJC3.67g32kJ5根据实验事实书写化学反响方程式由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如下列图高温加热。当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室 温;然后往试管中参加稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红 色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和 增加的可能的原因(用化学万程式表式)(6)根据微观示意图书写化学方程式DC反响前反响后在一定条件下，A+BH C+D。反响前后分子种类变化的微观示意图如下所示。氫魚干氧原千氮原

25、子请答复以下问题：A、B、C、D表示的四种物质中，属于化合物的是填字母序号。该反响的化学方程式为。反响类型是： 参加反响A与B的质量比是。22.物质分类考点梳理、物质的分类知识体系见上化学式填22- 1 . 1在H、O C Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合以下要求的物质，将其 入空格。 翻开汽水瓶时，大量逸出的气体 ;可用于金属外表除锈的酸； 可作枯燥剂的氧化物；可用作建筑材料的盐；可改进酸性土壤的碱；一种最简单的有机化合物 ; 具有可燃性，可做火箭燃料的单质； 相对分子质量最小的氧化物是； 导致人煤气中毒的气体； 能作燃料的是写三种、。22- 2 .08现有以下物质：甲烷 氧气

26、硝酸钾 碳酸氢钠一氧化碳二氧化碳 乙醇 铁。1属于有机化合物的是填编号，下同 ；2属于单质的是；3属于氧化物的是；属于盐的是。22-3.兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中见图 12，有一试剂瓶的标签破损。图121根据受损标签与实验室药品分类摆放的原那么，这瓶试剂不可能是；A.酸 B .碱 C .盐2小明用pH试纸测试溶液的酸碱度，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，即可得出被测液的 pH。实验结果：测得 pH=10,并判断这是一种碱性溶液。3小明认为它是 NaOH溶液，小俊认为它是 NqCO溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选 择图1 2已有的试剂

27、 就能把它鉴别出来。请用实验证明小俊的说法，完成以下实验报告。操作步骤实验现象结论23.溶液与溶解度曲线23-1. 09碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。1碘的汽油溶液中，溶质是，溶剂是；2甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布汽油分子没有画出 ：卜碘分子乙考点关注：考查溶解度的概念、溶解度曲线的含义，能通过图表获取和加工信息的能力溶解厦/g50图一:丁"i'-1百甲固佯二二 F图三 如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是； 根据你在实验中观察到的现象，填甲、乙、丙的示意图符合事实。23- 2 .如图是a、b、c三种固体物质的溶

28、解度曲线。10C时,a、b、c三种物质中，溶解度最大 的是。2将tiC时三种物质的饱和溶液升温至t2C时，能观察到明显的现象是 。3t2 C时，将65ga物质放入100g水中，充分搅拌， 所得溶液的质量是 g。4ti C时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分 数为。准确到0.1 %23- 3 .如以下列图一所示，在室温情况下，烧杯中盛装蒸馏 水和甲物质，一支试管盛装的是乙物质的溶液，另一支 试管盛装的是丙物质的溶液。操作一：把烧杯中蒸馏水温度由室温升到70 C时，实验结果如图二操作二：向烧杯中滴加一定量浓盐酸，实验结果如图三。请你据此现象并结合溶解度曲线图答复以下有关问题：1甲、乙、丙物质中不

29、溶于水而溶于盐酸的物质是，假设甲是碳酸钙，写出图三中有关化学反响方 程式；2图一中物质溶液一定是饱和溶液。图二中物质溶液不一定是饱和溶液。24、化学与生活考点：关注热点问题，严密联系社会、生活与生产实际，学会在真实的情景中调用整合已有知识解决 实际问题。一能源问题：24- 1 .随着经济的开展，能源与环境成为人们日益关注的问题。1化石燃料包括煤、天然气和 。生活中假设发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是 。2目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。请答复： 根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； 写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。

30、3“低碳生活'是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。以下做法中符 合“低碳生活'理念的是 。A.大力开展火力发电B.研制和开发新能源替代传统能源C.分类处理生活垃圾D.优化建筑设计，增强室自然采光，减少照明用电4当空气受SQ严重污染时，可通过飞机喷洒 X粉末，使空气中的 SQ含量明显降低，该过程发生的 反响是2X +2SQ+Q=2CaSQ +2CQ。X的化学式是 。二、环保问题；24- 2 福岛核泄漏引发全球关注核平安。1核电站提供了世界约 17%勺电能，核能的开发和利用， 有效地缓解了化石燃料贮量缺乏带来的能源 危机。化石燃料是指煤、和天然气，天然气燃烧

31、的化学方程式为 2福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气爆炸必备的条件之一是 ，核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆Zr丨高温下与水反响，生成氧化锆ZrQ和氢气，该反响的化学方程式为。3核电站利用核燃料铀一一 235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘是核裂变产物之一。放射性碘与稳定性碘的质子数一样。宀原子核有53个质子，78个中子，关于，以下说确的是填序号。 “°原子核外电子数为78八'的相对原子质量约为131 放射性碘和稳定性碘属于同种元素碘属于非金属元素4通过服用稳定性碘如碘化钾可以预防：辐射对人体的伤害。成年人推荐的服用量为100毫克碘。某品牌加碘盐的说明如右图。假设用服成年

32、人用这种碘盐补充稳定性碘，预防，1；的辐射，每天需要食用该盐g。配氯出笹NaCi计)大千99碘醱钾(K10,)含童(以T三化学与生活24-3.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请答复以下问题：1汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。2以下汽车配件与用品中，属于有机合成材料的是填序号，下同 <比钢铁外壳h玻璃车窗椽胶轮胎d.羊毛鹰挚3铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 汽车外表喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 口水。 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈铁锈主要成分是Fe2Q，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反响的化学方程式是 ； 。4回收再利用生锈的铁制品是保护金

33、属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中FeQ含量大约在80%其余20%为铁左右，回收后在工业上常 用一氧化碳将其复原，反响的化学方程式是 假设回收100 t这样的废铁粉可以得到t铁25、酸、碱、盐之间的反响关注考点：一强化酸碱盐的粒子性对于酸碱盐的认识，具体到类别、到微粒，延续过去的要求。?指导书?P41做了一些归纳。如“可溶的酸碱盐，在溶液中以离子形式存在"，“有一样的离子，就有一样的性质一一为什么酸、碱具有一些一样的性质，而具有一样阳离子或阴离子的盐 具有一些一样的性质。25- 1 .酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：OHcco2-SO2-H+溶溶溶+Na溶溶溶

34、溶K+溶溶溶溶r 2+Ba溶溶不不碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有填符号从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式： 一个同时有沉淀和气体生成的复分解反响； 一个碱与盐的反响；25-2 . 1描述以下反响的实验现象，并写出化学方程式： 在滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中参加足量稀硫酸：现象为；化学方程式为。 在碳酸钠溶液中滴加盐酸：现象为；化学方程式为。;检验方法和现象是: 在硫酸铜溶液中参加足量氢氧化钠溶液：现象为;化学方程式为。2上述反响之所以能够发生，是因为这些反响中含有特殊的阴离子和阳离子，如中有H*和0H 中有H和CO32，中有写离子符号。二酸碱盐相互转化鉴别25

35、- 3 .现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，分别是碳酸钠、硝酸镁、稀盐酸、氢氧化钡、氢氧化钠中 的一种。分别进展以下实验本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现： A、B混合，有无色气体放出，A与其他溶液混合均看不到明显现象。 B与C、B与E混合，均产生白色沉淀，B与D混合没有明显现象。 C与D混合产生白色沉淀， D与E混合没有明显现象。请答复：1写出有关物质的化学式：A B; C。2写出以下反响的化学方程式：A+B ; B +E。三酸、碱、盐之间的反响规律25- 4 .07实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH HNQ AgNQ KCI、K2SQ、BaNO2。经初步分析

36、，情况如下：溶液外观pH溶液成分甲无色、透明> 7?乙无色、透明=7Ba(NQ) 2?丙无色、透明< 7?为了进一步确定各溶液的组成，进展如下实验:溶液M沉淀物X沉淀物Y溶液中不可能同时存在 Ag+和OHT，且两次混合均完全反响。根据以上信息问答：1甲溶液中肯定含有的物质是 填化学式，下同，含有的另一种物质是，据此，沉淀X是；2根据I的判断，混合II发生反响的化学方程式是；3溶液M中溶质的化学式是，它是一种复料，含有农作物所需的营养元素是填元素符号。25-5 .有一白色粉末是由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl 2中的一种或几种组成。某同学欲探 究这一粉末

37、的组成，做了如下实验： 取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液； 取中溶液少量，参加 NaOH溶液，无明显现象发生； 另取少量粉末，参加稀盐酸，无明显现象发生。1请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。推测1;推测2;推测3。2假设推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验根底上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba NO32溶液Ag2SO4微溶 于水，当作沉淀实验操作预期现象和结论步骤一步骤二26、工艺流程题考点：此题是中考必考知识点，主要考查学生对物质别离原理的了解以与有关实验操作溶解，过滤、蒸发、结晶等操

38、作，考查学生获取和加工信息的能力和实验操作和分析能力。关注实验：(1)粗盐提纯2金属回收利用3物质别离类(4)制取新物质流程5测定物质含量的流程26- 1 .沿海地区某中学的一个研究性学习小组以海洋资源与利用'为课题进展调查研究。1海水是我们熟悉的混合物，其中含有丰富的各种类型物质。请按以下要求各写出海水中所含的一种主要物质的化学式:单质；氧化物2海水晒盐最初得到的是粗盐，含有CaCS、MgCl2等许多杂质。学习小组提出除杂质方案，得到精盐固体的实验流程图如下: 在操作I、n和川中都要用到同一种仪器，它在操作川中的作用是。 操作n中参加的 X是填化学式，当时表示X溶液已过量。 Y溶液的

39、作用是：，操作方法是：26- 2 .实验完毕时，同学们将含有CuS04、ZnS04、FeS04的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：足量稀硫關滤液1空一固体B清湍并过滤请答复:操作1是，固体A的成分。固体C是。滤液1和滤液2中溶质一样，该溶质是 参加过量锌粉的目的是，参加过量锌粉的其中一个反响 的化学方程式;参加足量稀硫酸发生反响的化学方程式26- 3 作为推行低碳经济'的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为2021年世博会的 亮点"。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷Si

40、HCl 3复原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下:H21084 C高纯硅1三氯甲硅烷SiHCl 3是由种元素组成的混合物。2精馏"也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物别离开，原理是利用混合物各成分的 填熔点或沸点不同。3写出从粗硅到SiHCl 3粗的化学方程式。4为了到达绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 填化学式。5石英砂的主要成分是 SiO2,含有少量AI2O3。假设要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂 是填化学式。26-4 .摩尔盐硫酸亚铁铵晶体具有重要用途。以下列图为制取摩尔盐过程的示意图。请答复以下问题：1实验前

41、，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑外表油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为 碳酸钠溶液的pH7填“>、“< 或“=。2废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。步骤中有多个化学反响。请写出其中一个反 响的化学方程式： 。3根据步骤可知，摩尔盐 填 能"或 不能"溶解于酒精。4步骤所得滤液含有未反响的FeSO4、 NH42SO4，可采用如下流程回收利用。溶液N中一定含有的溶质是 ，试剂 Y是。26-5 .某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：(1) 确定要测定地块的采样点。(

42、2) 将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。(3) 对所取滤液进展以下实验：实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中(4) 称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。器議试剂A壤滤出液过滤请答复以下问题：(1)设计采样点时有以下四种方案，选用方案沉淀I硫酸®f!沉淀石朗试剂C碳開领|沉淀j较为合理。为采样点ABCD(2)上述实验中试剂 A的化学式是，试剂B的化学式是，气体和试剂C反响的化学方程式是 。假设上述实验中试剂 A为氯化钡溶液，那么按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。三、实验局部24-26

43、分一、常见的化学仪器和根本实验操作化学是一门以为实验为根底的学科，因此这一局部也就是中考化学命题的核心。而且一些常见仪器 和根本实验操作是较易的得分点。主要考查容如下：药品取用、仪器使用、仪器连接、加热、溶解、过 滤、蒸发、蒸馏、溶液配制等27- 1 .根本操作类实验室有如以下列图所示的仪器： 1实验室需要用98%的浓硫酸配制100g浓度为9%稀硫酸。所需仪器有，还缺两种仪器的 名称；在配制中一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。把配制好的硫酸装瓶，并贴上，放在指定的位置上。2完成以下化学实验，必需的一种.仪器是用编号答复 称量15g的食盐固体，必需的仪器是； 将浑浊的泥水变澄清，必需的仪器是

44、。27- 2 .指出错误类某学生发现滴瓶中出现悬浮物，如图9所示进展过滤。他的操作出现了多处错误，请写出其中的两个错误：错误1错误227- 3 . pH试纸可用于测定溶液的酸碱度。1测定时必需用到的玻璃仪器是；2某同学想测定一杯雨水的酸碱度，测定的具体操作方法是：二常见物质的性质与制备气体的制取是每年必考试题，所以必须全面掌握知识。其实主要是围绕有关氧气、二氧化碳、氢 气的性质与制备，金属的置换来考查的。知识回忆：A、固体+固体加热28-1、固体+液体不加热气体发生装置药品化学方程 式收集 方法检验 方法验满 方法氧气高锰酸钾氯酸钾与二氧化锰双氧水与二氧化锰二氧化碳石灰石或石与稀盐酸氢气锌与稀

45、硫酸以下是实验室常用局部仪器:实验室的常用药品有：稀盐酸、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、石灰石请答复：1指出图中仪器的名称：；2小王同学选择仪器和药品制取氧气，除铁架台.夕卜，他使用了仪器 ，那么他还需要使用上图 仪器中的填序号，下同；小王同学选择的药品是。3小同学想利用分解过氧化氢溶液制取氧气。他需要选择的仪器是，反响的化学方程式是。4小同学正在收集一瓶 C02,不知是否收集满了，其验满方法是 。28- 2 .某同学设计如右图装置进展实验：A是固体，B是液体，C是沾有石蕊试液的棉花团。1实验一：观察到 C没有明显现象，D处蜡烛火焰明显增大，那么 锥形瓶中参加的物质 A是，B是，反

46、响现象说明生成的物质是。2丨实验二：观察到D处蜡烛火焰逐渐熄灭，那么锥形瓶中发生的化学反响方程 式是； 观察到C的现象是； 假设要检验能使 D处蜡烛火焰逐渐熄灭的气体的操作和现象 是，其化学反响方程式为。28- 3 .用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验示意图，Uh*答复有关问题：IIIIIIIV V1实验I发生化学反响方程式为： ，实验n的集气瓶中装入的试剂是_,实验iii 收集的气体是氧气，实验室制取氧气的化学方程式是2实验W的集气瓶中预先参加了少量氢氧化钠溶液，其作用是;用化学方程式表示3实验V观察到的现象是 反响的化学方程式是_;三、探究性实验?2021年化学考试大纲?提出了 “了解

47、物质分类的思想和方法、“能用规的学科语言描述实验现象,对实验现象进展合理的解释、“具有初步的实验条件控制的意识，能进展简单的实验方案设计'等化学学科思想和研究方法的考试要求，考点只要立足于学生课外实验，实验目的分析、实验结论归纳与应 用、实验方案设计等，试题主要通过图表、数据分析、条件控制、素材真实工艺流程等1、【图表数据分析类】29- 1 .金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请答复以下问题：1完成金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt .2现有两种金属，分别是金属甲和金属铁。请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的 是

48、填序号C 、粉状10g金属甲F 、片状10g金属甲放出氢气的质量与需要的A、浓度为5%的盐酸 B、浓度为10%勺硫酸D 10g铁片 E 、片状5g金属甲3把一样质量的金属甲和铁与足量的酸反响， 时间关系绘成右图，那么金属甲的活动性比铁强或弱4把一根洁净的金属甲丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，在金属甲 丝的外表没有明显的变化。写出该金属与硫酸铜反响方程式为。2、【表格数据分析类】29- 2 .实验室制取二氧化碳的实验探究。反响物的形状大小和浓度会影响化学反响速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进展探究: 1配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀

49、盐酸，需要参加水的质量为g准确1g;在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、；2用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、石颗粒反响，实验记录如下：实验 编号盐酸的质 量分数CaCO固体(1g)反响完成 时间实验现象136%粉末6秒反响迅速，并产生大量泡沫228%粉末8秒反响迅速，并产生大量泡沫314%粉末12秒反响迅速，并产生大量泡沫。有固体剩余436%颗粒3分25秒产生大量气泡，伴有泡沫产生528%颗粒6分钟产生大量气泡，伴有泡沫产生614%颗粒14分钟产生大量气泡，没有泡沫产生，有固体剩余答复以下问题： 分析以上实验数据，可以得出结论写2条 ； ； 为了顺利完成实验室制取

50、二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案填一实验编号，该反响化学方程式是；3以下列图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是填字母。AB CD E3、【条件控制类】29-3 .金属在生产、生活中有着广泛的用途。1指出金属铝的一个性质与其对应的用途 性质，对应用途；2黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜填“大、“小'或“一样。3长期露置于空气中的金属 M外表会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反响生成锈蚀物的物质。推测I:锈蚀物中的 H来自空气中的填化学式，下同，C来自空气中的，因此这两种物质肯定参加了反响。推测n：锈蚀物中的 o有多种来源，

51、因此不能确定空气中的Q是否参加了反响。4某同学为了验证空气中的 Q是否参加了反响，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做.的实验 是填实验编号。N只吸收水分，不吸收 CO和O。说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体枯燥剂02 和 CO2一金属M蒸馏水 金属M02金属M固体枯燥剂N02金属M 蒸馏水C02金属M 蒸馏水5假设要进展实验 D,检验C0是否充满的操作方法是。4、【比照性实验类】29-4 .为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，小明同学设计了以下实验方案:实验操作实验现象实验结论实验1取5mL蒸馏水于试管中，参加1g二氧化锰，再伸入带火星的 木条没有明显现象实验2取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，参加1g二氧化锰，再 伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰能使过氧 化氢溶液在常温下 加速分解请答复：1写出“实验T中的实验结论。2写出“实验2中反响的化学方程式。3小亮同学认为小明的实验方案中缺少一个比照实验即下表中的“实验3"，请你帮小亮同学写出该比照实验中的实验操作。实验操作实验现象实验结论实验3有少量气泡产生， 木条不