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文档简介

1、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备实验实验总体流程总体流程 1FeSO4 7H2O的制备的制备主反应：主反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 7H2O 副反应：副反应：（1）硫酸亚铁有三种水合物：在溶液中可以相互转变方法提要（一）方法提要（一）（2）FeSO4在弱酸性溶液中能被空气氧化，生成黄色的三价铁的碱式盐： 4 FeSO4 + O2 + H2O = 4 Fe(OH)SO42FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制备的制备主反应：主反应： FeSO4 + (NH4)2SO4 = FeSO4 (NH4)2SO4等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，溶液经浓缩后冷至室

2、温即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O晶体。方法提要（二）方法提要（二）1FeSO4 7H2O的制备的制备（1） 8g铁屑于250ml锥形瓶中，加10% Na2CO3 溶液40 ml，小火加热10min，以除去铁屑表面的油污。（2）加入3mol/L H2SO4溶液60 ml，水浴加热控制温度勿超过90。（3）反应结束后，趁热减压过滤（二层滤纸），弃去黑色泥状物，得到绿色的硫酸亚铁溶液。（4）将溶液转移至蒸发皿中，于水浴上蒸发浓缩，温度保持在70以下。当开始有晶体出现时，停止蒸发，冷却，FeSO4 7H2O晶体。（5）减压过滤，润洗，抽气干燥，称量，计算产率。简单步骤（一）简单步骤（一） 2FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制备的制备（6）称取FeSO4 7H2O 产品20g，加入配制70饱和溶液所需0.2mol/L H2SO4的量；（7）另取等摩尔的(NH4)2SO4，加水配成70的饱和溶液（附注3），加至FeSO4溶液中，小火加热，使完全溶解。（8）冷却后即得到硫酸亚铁铵晶体。减压过滤，用少量水及95%乙醇各润洗一次，抽气干燥，称量，计算产率。 简单步骤（二）简单步骤（二）1浓缩硫酸亚铁溶液时，为何不能将溶液煮沸？2如果硫酸亚铁溶液已有部分被氧化，则应如何处理才能制得纯的硫酸亚铁

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