化工分析理论练习酸碱滴定

1、化工分析理论练习 3酸碱滴定；一、选择题；1、酸碱滴定中选择指示剂的原那么是指示剂的变色范围与化学计量点完全相符指示剂应在 pH=7.00时变色指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内指示剂的变色范围应全部或局部落在pH突跃范围之内2、HCI溶某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCI溶液滴定到终点时耗去 VmL,继以甲基橙作指示剂又耗去液V2mL,假设V2v那么该碱样溶液是3、4、A、NaCO、NaOH、NaHCOD 、NaOH+NCOF列标准溶液可用直接法配制的有A、H2SQ、KOH C 、NazSQ关于缓冲溶液，以下说法错误的选项是A、够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身、K2C2Q7pH

2、值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。B、D、缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭碱或共轭酸组成强酸强碱本身不能作为缓冲溶液缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关5、F列酸碱滴定反响中，其等量点pH值等于7.00的是A、NaOH滴定 HAc、HCl溶液滴定NHHOC、HCl溶液滴定 NaCO、NaOH溶液滴定 HCI6、标定HCI和NaOH溶液常用的基准物质是A、硼砂和EDTA、草酸和KzCrzG7、C、CaCO和草酸、硼砂和邻苯二甲酸氢钾F列能用直接法配制溶液的物质是D 、 KMnOA、HCI B 、NaOH C 、NaBG 10H2O8、含NaOH和 NaaCO混

3、合液，用 HCI滴至酚酞变色, 那么Vi和V2的关系是耗去 VmL继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2 mL9、A、Vi=V2Vi>V2C、 Vi<V2D、无法确定F列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是D固体NqSQA、固体 NaOH B、浓 HCI C 、固体 KaCaQ 10、NaaCO和NaHCO昆合物可用HCI标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为A、酚酞、甲基橙 B 、甲基橙、酚酞C、酚酞、百里酚蓝D 、百里酚蓝、酚酞11、 滴定分析法主要适合于A、微量分析法B 、痕量分析法 C 、微量成分分析D 、常量成分分析12、 某混合碱的试液用 HCI标准溶液滴定，当用

4、酚酞作指示剂时，需12.84mL到达终点，假设用甲基橙作指示 齐叩寸,同样体积的试液需同样的HCI标准溶液28.24mL,那么混合溶液中的组分应是A、NstCO+NaOH B、NaHCO C、Na2CO+NaHCOD Na2CG13、 用同一溶液分别滴定体积相同的HaSQ和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SQ和HAc两种溶液中 一 1A、氢离子浓度molL 相等 B 、HSO和HAc浓度相等C、HbSQ浓度为HAc浓度的1/2 D、两个滴定的pH突跃范围相等14、 某混合碱先用 HCI滴定至酚酞变色，耗去 V mL,继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mLV=V2,其组成是A、NaOH +

5、 NazCQB 、NetCQ C、NaHCO+ NaOH D 、NaHCO+ Na 2CO15、强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达,才可能选择指示剂指示。-8-8-2-9A、 10 B 、10 C 、10 D 、1016、0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L HAc ，滴定突 跃为7.74-9.70,可用于这类滴定的指示剂是A、 甲基橙 B、溴酚蓝3.0 4.6 C 、甲基红4.0 6.2 D 、酚酞8.0 9.617、用1.0 mol L 1 HCI滴定1.0 mol L 1 NaOH溶液时，突跃范围为 pH 10.73.3

6、，当酸和碱浓度均 改为0.010 molL1时，其突跃范围将是A、11.7 2.3 B 、8.7 5.3 C 、9.7 4.3 D 、7.7 6.318、 NaOH标准溶液溶液保存不当，吸收了空气中CO,用于测定HAc测定结果将会A、偏高B 、偏低 C 、无影响D 、不确定19、 用0.1000 mol L 1 HCl溶液滴定0.1000 mol L 1氨水溶液，化学计量点的pH值为A、等于7.00 B 、大于7.00 C 、小于7.00 D 、等于8.0020、 用 0.1000 mol LNaOH滴定 0.1000 mol L "C2Q，应选用指示剂A、甲基橙B 、酚酞 C 、甲

7、基红 D 、溴甲酚绿21、 以甲基橙为指示剂，用HCI标准溶液标定含 CG?一的NaOH溶液，然后用此 NaOH溶液测定试样中 HAc 含量，那么HAc含量将会A、偏高B 、偏低 C 、影响D无法确定22、 配制NaOH溶液时，未除尽 C&一，假设以H2C2C4标定此NaOH溶液的浓度后，用于测定HAc含量，其结果 将A、偏高B 、偏低 C、无影响D无法确定23、 酸碱滴定系中和反响，其滴定体系终点的pH值为A、pH 7B 、pHv 7C 、pH= 7D 、不确定24、 邻苯二甲酸氢钾KHP的摩尔质量为 204.2 g mol 1,用它来标定0.1 mol L 1 NaOH溶液，宜称取

8、KHP的质量为(A、2g左右 B 、0.5g左右 C 、1g左右 D 、0.1g左右25、假设将H2GO2H2O基准物质长期保存于枯燥器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将(A、偏高 B 、偏低 C、产生随机误差D、没有影响二、判断题1、强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。2、酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。3、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。4、在滴定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否那么会引起较大的滴定误差。(5、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。6、用HCI标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NHH2O时，它们

9、化学计量点的 pH均为7。(7、能用 NaOH标准溶液准确滴定 0.1 mol LHCNHCN的K=4.9X 10 t°。(用NaOH标准溶液滴定 HAg以甲基橙为指示剂会引起负误差。9、HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO那么用间接法配制。(10、酸碱指示剂的选择原那么是变色敏锐、用量少。11、NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K262Q那么用间接法。(12、酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。(13、强酸滴定强碱的滴定曲线，其计量点位置和突跃范围大小与酸碱的浓度有关。(14、缓冲溶液在任何 pH值条件下都能起缓冲作用。()15、H2SQ是二元

10、酸，因此用 NaOH商定有两个突跃。(16、强酸滴定弱碱到达化学计量点时pH>7°(17、酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。18、为了提高测定结果的精密度，每完成一次滴定，都应将标准溶液加至零刻度附近。三、填空题1、根据滴定时化学反响的类型不同，滴定分析可分为四类:2、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCI溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去该混合碱的主要成分是 和HCl 溶液 14.02mL，贝U3、元弱酸(碱)能够被准确滴定的条件是4、最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。为依据的。5、在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 6、酸碱指示剂(Hl

11、n)的理论变色范围是 pH=7、间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 。8、 影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是 和。强酸与强碱滴定突跃范围的大小仅与 有关。9、标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，标定结果10、 M (Na2CO)=105.99 g mol-1。以0.2500mol L1的HCI标准溶液测定主要含 NatCO的试样，以 甲基橙为指示剂，应称取试样 g。四、计算题1、称取混合碱试样 0.9476 g，加酚酞指示剂，用 0.2785 mol L-1 HCI溶液滴定至终点，耗去酸溶液34.12mL再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。确定试样的组成并求出各组分的质量分数？ ：M(NqCO)=105.99 g mol-1 , M(NaHC