化学化学反应与能量重要知识点总结人教版选修4

1、第一早化学反响与能量命题人：杜喜峰审核人：杜喜峰、放热与吸热反响1. 以下变化中，属于放热反响的是A.Ba(0H)2 8H2O与 NHCI 的反响B.灼热的碳与二氧化碳的反响C.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧D.氯化钠溶于水二、 H的计算2. 在反响H2 + Cl 2 = 2HCl中， H H键能为436kJ ,CI - CI 键能为 243kJ ,CI键能为431kJ，判断该反响是A.吸热反响 B.放热反响C. 吸收183kJ热量 D.放出183kJ热量3.拆开1molHH键、1molN H键、1mol日 分别需要的能量是 436KJ、391KJ946KJ，贝U 1moN生成NH的反响热为三

2、、物质稳定性的比拟4. 反响A+ B= C+ D为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是A. A 的能量一定咼B. B的能量一定高C. A 和B的总能量定冋C和D的总能量D.该反响为放热反响，故不必加热就一定能发生5.反响C石墨=C金刚石是吸热反响,由此可知A.石墨比金刚石更稳定金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨稳定.金刚石和石墨不能相互转化四、热化学方程式的书写6.以下热化学方程式书写正确的选项是 H=+393.5kJ/molA. C(s) + O 2(g) = CO 2(g)B. 2SO2 + O2 = 2 SQ H= 196.6kJ/molC. H2 (g) + 1/2O2(g

3、) = H Q(l) H=-285.8kJ/molD. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2OQ) H= 571.6KJ7.写出以下反响的热化学方程式1 1molC固态与适量H2O气态反响，生成CO气态和H2气态,吸收131.3kJ的热量2 1molCu固态与适量Q气态反响，生成CuO固态,放出157 kJ的热量五、反响热厶H大小的比拟以下各组热化学方程式中，化学反响的 H前者大于后者的是() C(s) + O(g)=CO2(g) H1C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s) + Q(g)=SO2(g) HS(g)+ C2(g)=SO2(g) H4 H2(g) + 1/2

4、O2(g)=H2O(l)AH52H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H6CaCO(s)=CaO(s) + CQ(g) AH7 CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s)AH8A. B .C.D .六、中和热与燃烧热的定义9热化学方程式：+-1H(aq)+OH (aq)=H 20(1) ; H 1=- 57 . 3kJ mol11H2SQ(aq)+ NaOH(aq)= NaSO(aq)+H 20(1) ;H 2=m,22以下说法正确的选项是()A 上述热化学方程式中的计量数表示分子个数-1B .AH 1 H 2C. 5=57 . 3 kJ mol D . IH 1 I IH 2

5、 I10. 热化学方程式 C(s) + HaO(g)CO(g) + H2(g) ; H = +131.3kJ/mol 表示()A .碳和水反响吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热 131.1kJ七、n mol可燃物放出的热量 =n 乘以它的燃烧热11. 葡萄糖的燃烧热是2804 kJ mol-1 .当它氧化生成1 g水时放出的热量是()A. 26. 0 kJ B . 51. 9 kJC . 155 .

6、8 kJ D . 467 . 3 kJ八、盖斯定律的计算12 .：Zn (s) + 1/2 O2 (g)=ZnO (s) H=- 351.1kJ/molHg (l) + 1/2 O2 (g)=HgO (s) 1-2=-90.7kJ/mol那么Zn(s) +HgO( s)=ZnO(s) +Hg (l ) Hs =()A.441.8 kJ/molB.254.6 kJ/molC .438.9 kJ/molD.260.4 kJ/mol13 . C(s)+O 2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2= - 221kJ/mol2CO(g)+Q(g)=2

7、CO2(g) H3= - 566.0kJ/mol求 C(s)+CO 2(g)=2CO(g) H4=九、中和反响反响热的测定14. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaO溶液在如下图的装置中进行中反应。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：1 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。2 烧杯间填满碎纸条的作用是。3 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值匸 填偏 大、偏小、无影响4如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaO溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量填“相等、不相等，理由是所求中和热 填“相等、不相等，

8、理由是15. 如图是某同学设计的放热反响的观察装置，其实验顺序：按图所示将实验装置连接好；在U型管内加入少量红墨水溶液或品红翻开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；中 间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试答复：1实验中观察到的现象是2该实验中必须进行的一步实验操作是3该实验的原理是4实验中发生的化学反响方程式:说明CaO H2O的能量与CaOH能量之间的关系:第二章化学反响速率化学平衡命题人：杜喜峰审核人：杜喜峰一、选择题(每题只有一个选项符合题意 )1 .以下说法正确的选项是A .增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而

9、使有效碰撞次数增大B .有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C. 升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响2. 在2A + Br3C+ 4D反响中，表示该反响速率最快的是A . u (A)= 0.5 mol/ ( Ls)B . u ( B)= 0.3 mol/ ( L -s)C. u (C)= 0.8 mol/ ( L -s)D . u ( D)= 1 mol/ ( L -s)3. 在2升的密闭容器中，发生以下反响：2A(

10、g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。假设最初参加的 A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反响速度为 0.12 mol/ ( L -s),贝U 10秒钟时，容器中 B的物质的量 是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol4. 一定条件下反响 2AB(g) - A2(g) + B2(g)到达平衡状态的标志是A .单位时间内生成 nm0IA2，同时消耗2n molAB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于 A2的消耗速率D .容器中各组分的体积分数不随时间变化5. 在一定温度不同压强(P1 b一 +C. c(A ) = c

11、(Na )一 +D. c(A )v c(Na )8、能证明氟化氢是弱电解质的事实是()A. 氢氟酸溶液的导电性比盐酸弱B.氢氟酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降C. 100 mL 0.1 mol/L 氢氟酸中 c(H +)等于 0.1 mol/LD.测得常温下 0.1 mol/L NaF 溶液的 pH79、0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下所示电离平衡：CH3COOH CH3COO +H + 要使溶液中c ( H + ) /c (CH3COOH )值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度A.B.+-1210、25C时由水电离出 c(H )= 1 X10mol/LA. Al3*、NH4

12、S SO42、ClC. K*、Na*、Cl-、SO42-11、以下水溶液一定呈中性的是()A. c(NH* )= c(Cl -)的 NH4CI 溶液加少量冰醋酸加水C.D.溶液中，一定能大量共存的离子组是()B. Mg、K*、SO42一、HCO3D. Ba、Cl-、Na + SO42-B. c(H +) = 1.0 10-7 mol 1 的溶液C. pH = 7的溶液D.室温下将pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液12、分别将以下物质： FeCl3Na2O2NaClCa(HCO3)2投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A.B.C.13、在25 C时，AgCl的白

13、色悬浊液中，依次参加等浓度的 先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。有关物质的溶度积D.KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是心卩(25 C)如下：AgClAgIAg2SKsp-10-16-501.8 X08.51 相6.3 10F列表达错误的选项是()A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCb溶液中的溶解程度相同D. 25 C时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含 Ag +的浓度不同14、在25C时将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后， 以下关系式

14、中正确的是()+ A. c (Na )= c(CH3COO )+c(CH3COOH)+ B. c(H ) = c(CH3COO )+c(OH )+ +C. c (Na )c (CH3COO )c(OH )c(H ) + + D. c (CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )15、 石灰乳中存在以下平衡 Ca(0H)2(s)Ca (aq)+20H (aq)，参加以下溶液，可使 Ca(0H)2减少 的是()A. Na2CO3溶液B. NaCl 溶液C. NaOH 溶液D. CaCR溶液16、对于0.1 mol L1 Na2SO3溶液，正确的选项是()A. 升高温度，溶液的 pH降低+

15、2_ _B. c(Na ) = 2c(SO4 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)+ +2_ _C. c(Na )+c(H )= 2c(SO4 )+2c(HSO3 )+c(OH )2 +D. 参加少量 NaOH固体，c(SO4 )与c(Na )均增大_ 10 _ 1217、 常温下：Ksp(AgCI) = 1.8 X0 , Ksp(Ag 2CrO4)= 1.9 X0 ，以下表达正确的选项是A. AgCl在饱和NaCl溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小B. 向AgCl的悬浊液中参加 NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) v Ksp(AgBr)C. 将 0.001mol

16、 的 AgNO3溶液分别滴入 0.001mol L 的 KCl 和 0.001mol L 的 aCrO4 溶液 中先产生Ag2CrO4沉淀D. 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动二、非选择题18、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都属于化学平衡。请根据所学知识答复：(1) A为0.1mol L_1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 (2) B为0.1 mol L_1NaHCO3溶液，实验测得 NaHCO?溶液的pH 7,请分析NaHCO?溶液显碱性 的原因：。(3) C为FeCb溶液，实验室中配制

17、 FeCb溶液时通常需要向其中参加 ，目的是假设把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反响的离子方程式为(4) D为0.1 mol/L的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH 4)2SO4溶液相比拟 (填溶质的化学式)溶液中 NH4的浓度更大，其原因是 。(5) CH3COOH溶液中水的电离程度比 CH3COONa溶液中水的电离程度 (填“大、“小或 “相等)，其原因是。(6) 在Mg(OH)2固体中参加 NH4CI溶液，Mg(OH)2会溶解，其原因是 19、水在25C和95C时，其电离平衡曲线如以下图所示:(1) 那么25C时水的电离平衡曲线应为 (填“ A或“ B)

18、,请说明理由。(2) 25C时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的 pH = 7,那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(3) 95C时，假设100体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2 = b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合前，该强酸的 pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。(4) 曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的NH4Fe(SO4)2。TQ2 TipH = 5。请分析其原因： 第四章电化学根底命题人：余小丽审核人：杜喜峰、选择题1.废电池的污染引起人们的广泛重

19、视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A. 锌B .汞 C .石墨 D.二氧化锰2 .镍镉(Ni Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进行Cd(OH)s+2Ni(OH)2 .充Cd+2NiO(OH)+2H2O、放电由此可知，该电池放电时的负极材料是A. Cd(OH)2B . Ni(OH) 2 C . Cd D . NiO(OH)3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A. 两烧杯中铜片外表均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的 pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢4. 以下各变化中属于原电池反响的是A

20、 .在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层B .镀锌铁外表有划损时，也能阻止铁被氧化C .红热的铁丝与冷水接触，外表形成蓝黑色保护层D .浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是A. 2H+ 2e= H2+B. Fe + 2e = FeC. 2HO+ O + 4e= 4OH3+2+D. Fe + e = Fe6. 蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“ +，另一个接线柱旁标有“一。关于标有“ +的接线柱，以下说法中正确.的是A. 充电时作阳极，放电时作负极B. 充电时作阳极，放电时作正极C. 充电时作阴极，放电时作负

21、极D. 充电时作阴极，放电时作正极7. pH= a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a,那么该电解质可能是A. NaOH B . HSQ C . AgNO D . NqSQ&以下关于实验现象的描述不正确.的是A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B. 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后， 析出钾、镁、铝的物质的量之

22、比为A 1 : 2 : 3B. 3 : 2 : 1C. 6 : 3 : 1D. 6 : 3 : 210. 以下描述中，不符合生产实际的是A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极11某可充电的锂离子电池以LiM n2Q为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。放电时的电池反响为：Li+LiMn 2Q=Li 2MnQ。以下说法正确的选项是A. 放电时，LiM nzQ发生复原反响B. 放电时，正极反响为：Li +LiMn2O+e-=Li 2MnOC. 充电时，LiM n

23、2O发生氧化反响D. 充电时，阳极反响为：Li +e-=Li12. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，假设将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；假设将合金置于潮湿空气中，外表只出现Z的化合物；假设将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A. YZWXB. ZYWXC. WZYXD. XYZW13. 化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确.的是A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2C一 2e= Cl2 fB. 氢氧燃料电池的负极反响式：O + 2H2O+ 4e - = 4OHC.

24、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu 2e = Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe 2e = Fe14 .关于电解NaCI水溶液，以下表达正确的选项是A. 假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B. 假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性15据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为: 放电2CH0H + 302 +

25、 4OH 、 2CO J + 6H2O,那么以下说法错误的选项是、充电A.放电时CH30H参与反响的电极为正极E. 充电时电解质溶液的 pH逐渐增大C.放电时负极的电极反响为：CH0H- 6e+ 80H = CO32 + 6H2OD. 充电时每生成 1 mol CH 30H转移6 mol电子16. 以下图辽I为直流电源，二I为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液 二为电镀槽.接通电路后发现 上的c点显红色.为实现 锌，接通国后，使c、d两点短路.以下表达正确的选项是A. a为直流电源的负极B. c极发生的反响为 2H+ + 2e= H2 fC. f电极为锌板D. e极发生氧化反响的滤纸，铁上镀17.

26、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是反响式为Pb和PbQ,电解液为稀硫酸。放电时该电池总、非选择题Pb+ Pb0 + 2fSQ = 2PbS0+ 2f0根据上述情况判断：(1) 蓄电池的负极材料是 (2) 放电时，正极反响为 (3) 放电时电解质溶液的 PH (填“增大 “减小或“不变)(4) 放电时，电解质溶液中阴离子移向 极(5) 放电时电流方向从 极流向 极(6) 铅蓄电池充电时电极反响：阳极： + 2 H20- 2e= Pb0+ 4H+ SQ2()阴极：PbS0+ 2e-= Pb+ SQ2- ()充电时总反响：2 PbSQ+ 2 H20= 可把上述反响写成一个可逆反响方程2 PbS04 + 2 H20放电Pb+ Pb0 + 2 H 2SC4=.= =充电6甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极：正极：电池总反响式：3.我国首创以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比 干电池高20 50倍，请答复：该电源 负极材料是,正极材料可以用,正极反响： ,负极反响：。24.电解原理在化学工