化学分离与提纯的常用方法

1、化学别离与提纯的常用方法提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的别离方法有许多种，但根据其别离本质可分为两大类，-类：化学别离法，另一类：物理法，下面就混合物化学别离与提纯方法归纳如下：别离与提纯的原那么1. 引入的试剂一般只跟杂质反响。2. 后续的试剂应除去过量的前加的试剂。3. 不能引进新物质。4. 杂质与试剂反响生成的物质易与被提纯物质别离。5. 过程简单，现象明显，纯度要高。6. 尽可能将杂质转化为所需物质。7. 除去多种杂质时要考虑参加试剂的合理顺序。8. 如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。概念区分清洗：

2、从液体中别离密度较大且不溶的固体，别离沙和水；过滤：从液体中别离不溶的固体，净化食用水；溶解和过滤：别离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种那么不溶，别离盐和沙；离心别离法：从液体中别离不溶的固体，别离泥和水；结晶法：从溶液中别离已溶解的溶质，从海水中提取食盐；分液：别离两种不互溶的液体，别离油和水；萃取：入适当溶剂把混合物中某成分溶解与别离，庚烷，取水溶液中的碘；蒸馏：溶液中别离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；分馏：离两种互溶而沸点差异较大的液体，液态空气中别离氧和氮；石油的精炼；升华：离两种固体，其中只有一种可以升华，离碘和沙；吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质

3、；别离和提纯常用的化学方法1. 加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而别离出去。如，NaCI中混有NH4CI, Na2CO3中混有NaHCO等均可直接加热除去杂质。2. 沉淀法：在混合物中参加某种试剂， 使其中一种以沉淀的形式别离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。假设使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量局部除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的BaCI2溶液可除去NaCI中混有的 Na2SO43. 酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反响，而杂质可与酸碱反响，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3用氢

4、氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。4. 氧化复原反响法：如果混合物中混有复原性杂质，可参加适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴入混有FeCI2的FeCI3溶液中，以除去FeCI2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可参加适当的复原剂使其被复原为被提纯物质。 如将过量的铁粉参加混有 FeCI3的FeCI2溶液 中，以除去FeCI3杂质。5. 转化法：不能通过一次到达别离目的的，需要经过屡次转化， 将其转化成其它物质才能别离，然后再将转化的物质恢复为原物质。如别离Fe3+和AI3 +时，可参加过量的 NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAIO2,过滤后，再参加盐酸重新生成Fe3 +和AI

5、3 +。在转化的过程中尽量减少被别离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。6. 调节pH法：通过参加试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而别离的方法。一般是参加相应的难溶或微溶物来调节。女口，在CuCI2溶液中含有FeCI3杂质，由于FeCI3的水解，溶液是酸性 溶液，就可采用调节 pH的方法将Fe3 +沉淀出去，为此，可向溶液中参加CuO Cu(OH)2、CuCO3或 Cu2(OH)2CO37. 电解法：利用电解原理来别离提纯物质，如，电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下， 粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出

6、，从而提纯了铜。列表更加清晰：物质别离、提纯方法:(1)物理方法方法适用范围操作须知过滤溶剂里混有不溶于溶剂的杂质注意过滤操作中的“一贴、二低、二靠；蒸发/结晶蒸发易溶固体与液体分开/溶解度差异大的溶质分开加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸 发皿中出现较多的固体时，即停止加热；蒸馏别离沸点不同的液体混合物蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于I/3 ;温度计水银球的位置应与支管 口位于同一水平线上；冷凝管中的冷却水从下口 进，上口出；在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；萃取与分液别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物萃取剂要与

7、原溶剂互不相溶， 溶质在萃取剂中的 溶解度要远大于原溶剂中的； 分液时，下层液体 从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口中倒出；升华能升华物质与不能升华物质的别离注意要有冷却装置，如用烧瓶盛装冷水作为冷凝器；渗析胶体跟混在其中的分子、离子的别离半透膜不能破损；要不断更换烧杯中的蒸馏水， 最好用流动的水；盐析某些有机物在某些无机盐溶液中因溶解度降低而析出注意选择适宜的无机盐， 如某些无机盐可以使蛋白质变性，所以提纯蛋白质不能选用此类无机盐；洗气易溶气体与难溶气体分开防止倒吸；气体要“长进短出；(2)化学方法方法操作举例滴液沉淀法如，NatSQ溶液里混有少量的 MgSO杂质。可先参加过量的 NaOH

8、溶液，然后过滤除去 Mg(OH)z, 再参加适里硫酸，调节 pH为中性；加酸产气法如，NaCl溶液中混有少量 NazCO。可参加适量的稀盐酸，将 CO2转化为CO气体而除去；氧化复原法女口，在FeCb溶液里含有少量 FeCIz杂质。可通入适量的 Cl2将FeCIz氧化为FeCls；加热分解法女口，在N&CO固体中含有少量 NaHCO杂质。可用加热分解法除去杂质；气体转换法女口，在NaHCO溶液中混有少量 NqCO杂质。可向溶液里通入足量 CQ,使NaCO转化为NaHCO加碱溶解法如，FezQ里混有少量Al 2O3杂质。可往混合物中参加足量的NaOH溶液，使其中的 AlzQ转化为可溶性NaAIQ，