第一节 化学反应与能量变化(学案）

1、.第一节 化学反响与能量变化学习目的1、理解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、理解反响热和焓变的含义重 点、难 点H与化学键键能之间的关系自主学习1阅读课本P2页第1段内容说出焓变、反响热的定义、符号、单位和测量方式。焾是与 有关的物理量，在一定条件下，某一化学反响是放热还是吸热由生成物与反响物的 决定化学反响过程中所 或 的能量，叫反响热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反响的反响热可以通过 直接测量。2、阅读课本P2-P3页内容理解化学反响中能量变化的原因1从化学键的角度看微观角度任何化学反响都有反响热，在化学反响过程中，当反响物化学键 时，需要 的互相作用

2、，需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。当反响完成时，形成新键释放的总能量比旧键断裂所吸收的总能量 ，这是放热反响。对于放热反响，由于反响后放出能量释放给环境而使反响体系的能量 。因此，规定放热反响的H为_ 。反之，对于吸热反响，由于反响通过 、 等吸收能量能量来自环境而使反响体系的能量 。因此，规定吸热反响的H为“ 。当H为“_ _或H 0时，为放热反响；当H为“_ _或H_ _0时，为吸热反响。 例1断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；1molH2 和1molCl2 反响得到

3、2molHCl要放出的热量的计算过程：H ；上述反响 H2gCl2g = 2HClg，反响热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol，与计算数据很接近，一般用 表示，规定放热反响的H为“_ 。所以H = 。例2：HH键能为436 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2g3H2g 2NH3gH92.4 kJ/mol，那么NN键的键能是 A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol2从反响物和生成物的总能量的相对大小角度看宏观角度合作探究1、常见的放热反响和吸热反响有哪些？1常见的放热反响2常见的吸热反响2、吸热反响与

4、放热反响的比较 类型比较放热反响吸热反响定义与化学键的关系焓变能量变化及其图示3、H与化学键键能之间的关系H的计算表达式：H 自主学习二、热化学方程式阅读课本P2-P3页内容，总结热化学方程式的定义、热化学方程式意义、热化学方程式中化学计量数表示的意义、书写热化学方程式的本卷须知和反响热大小的比较方法。1、热化学方程式的定义能表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、热化学方程式表示的意义热化学方程式不仅说明了化学反响中的 变化，也说明了化学反响的 变化。如：H2g+ 1/2O2g=H2Ol H= 285 . 8 kJ·mol1, 表示在 ,_ Pa, mol H2与 mo

5、l O2完全反响生成 态水时 的热量是2858 kJ。表示完全反响时的能量变化3、 热化学方程式各物质前的化学计量数表示的意义化学计量数只表示 ，不表示 ，因此，它可以是 数也可以是_ 数。对于一样物质的反响，化学计量数和H可以同时扩大或缩小 _的倍数 。4、书写热化学方程式的本卷须知：、所有反响物和产物都用括号注明它们在反响时的状态aq_ s_、l_、g_；热化学方程式中不用“ 和 。一般情况下，同一物质在不同状态下焓值不同， 气态 液态 固体填大于、小于或等于、反响热H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开； H：吸热用“ ，放热用 “ 单位：_。、H单位kJ/mol

6、中“每摩尔 指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔为单位时的反响热；大小与反响物的物质的量成正比、化学计量数表示“ .化学计量数可用分数，但H要相应变化。如：2H2 g+O2 g = 2H2 Ol H= 571.6kJ/molH2 g+ 1/2O2 g = H2Ol H= kJ/mol、指明反响时的温度和压强，没有指明温度和压缩时指25 、101KPa时进展的反响，可以不注明。、对于可逆反响中的H指的是正反响方向完全进展到底时的焓变。、可逆反响中，当反响逆向进展时，其反响热与正反响的反响热的数值大小相等，符号相反 书写热化学方程式时一般不注明反响条件。5、应用 反响热大小的比较

7、：1 同一反响生成物状态不同时如：2H2g+O2g = 2H2O1 DH1 ； 2H2g+O2g = 2H2Og DH2 因为气体变液体会放热，故: DH1 DH2 2 同一反响反响物状态不同时点如：Sg+O2g = SO2g DH1 ； Ss+O2g = SO2g DH2 因为固体变气体会吸热，故: DH1 DH2 3 两个相联络的不同反响比较如: Cs+O2g = CO2g DH1 ； Cs+1/2O2g = COg DH2可以设计成：Cs COgCO2g ，故： DH1 DH2 合作探究1、写出以下反响的热化学方程式 1 mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量：4克氢气在氧气中完全燃烧生成气态水蒸气放出484 kJ的热量2、热化学方程式与普通化学方程式的区别有哪些？：1热化学方程式必须标明 变化。2热化学方程式中必须标明反响物和生成物的 ，因为反响热除跟 有关外，还与反响物和生成物的 有关。3热化学方程式中各物质的系数只表示各物质已