第二单元测评手册答案

1、.滚动提升卷二1.D解析 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,A项错误;金属氧化物有的是碱性氧化物,有的是酸性氧化物,如Mn2O7,有的是两性氧化物,如Al2O3,B项错误;分散系的划分标准是分散质粒子的直径大小,C项错误;根据电解质在水溶液中是否完全电离,可以分为强电解质和弱电解质,D项正确。2.C解析 液氯、FeO·Fe2O3、明矾都是纯洁物,A项正确;CO2、SO2、乙醇都是非电解质,B项正确;氨水是混合物,而强、弱电解质均属于化合物,故氨水不是电解质,C项错误;HCl、NaOH、BaSO4分别属于强酸、强碱和盐,都属于强电解质,D项正确。3.C解析 NO与空气中的O2反

2、响,A错误;在烧碱溶液中,HCO3-+OH-CO32-+H2O,B错误;在氢氧化铁胶体中, H+与FeOH3反响生成Fe3+,Fe3+与S2-发生氧化复原反响,D错误。4.C解析 除Ag+或SO42-有此现象外,SO32-也有此现象,A错误;能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,溶液中一定含有NH4+,C正确;因先参加新制氯水,再参加KSCN溶液,溶液变红色,那么原溶液可能有三种情况为只含Fe2+、只含Fe3+、含Fe2+和Fe3+,D错误。5.B解析 配平后的离子方程式为3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,A项错误;当有1 mol S被氧化,那么生成2 mol S2-,B项正确;

3、氧化剂与复原剂的物质的量之比为21,C项错误;3 mol S参加反响有4 mol电子发生转移,那么2 mol S参加反响有83 mol电子发生转移,D项错误。6.A解析 A项,此溶液为碱性溶液,几种离子可以在碱性条件下大量共存,故正确;B项,滴入酚酞显红色,说明溶液显碱性,Al3+在碱性溶液中不能大量存在,且Al3+和CO32-、AlO2-发生双水解反响,不能大量共存,故错误;C项,Fe3+和SCN-发生生成配合物的反响,不能大量共存,故错误;D项,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。7.B解析 A项,少量CO2时,应生成NH42CO3,正确的离子方程式为2N

4、H3·H2O+CO22NH4+CO32-+H2O;C项,Fe2+的复原性强于Br-,Cl2少量时只氧化Fe2+,离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;D项,BaHCO32过量,正确的离子方程式为OH-+Ba2+HCO3-BaCO3+H2O;B项,等物质的量时,NaOH缺乏,只与HSO3-反响,正确。8.B解析 反响中无元素化合价变化,不是氧化复原反响,均是氧化复原反响,A项错误;反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为16,B项正确;由反响知氧化性K2Cr2O7>Fe2SO43,由反响知氧化性Fe2SO43>I2,C项错误;反响中0.1 mol I-失去电子数为0.

5、1NA,D项错误。9.A解析 分析所给离子方程式中元素化合价变化可知Fe2+、S2O32-为复原剂,O2是氧化剂,B项错误;离子方程式中反响1 mol O2时,2 mol Fe2+被氧化,A项正确;每生成1 mol Fe3O4,消耗1 mol O2,失去4 mol电子,而Fe2+得到2 mol电子,S2O32-得到2 mol电子,那么每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子,C项错误;根据离子方程式的电荷守恒可知x=4,D项错误。10.C解析 由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,所以复原性为Fe2+>Br->Cl-,Fe2+应先与Cl2反响,A错误;由于电离平衡常

6、数越大,酸的酸性越强,H2CO3>HClO>HCO3-,故NaClO溶液通入少量CO2,应生成HCO3-,不能生成CO32-,B错误;足量SO2通入NaHCO3溶液中,应生成HSO3-,D错误。11.B解析 A项,Fe与Cl2反响生成FeCl3,错误;C项,Na2CO3与NaOH不反响,错误;D项,AlOH3与CO2不反响,错误。12.1CO32-、 AlO2- Mg2+、Al3+、Fe3+ SO42-无无2NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-3用干净的铂丝蘸取原溶液进展焰色反响实验,透过蓝色钴玻璃观察,假设火焰呈紫色,那么原溶液中含有K+,反之那么无4Ba2+CO32-BaCO3

7、 NH4+OH-NH3+H2O 解析 1溶液呈酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-、AlO2-发生反响而不能共存,说明溶液中肯定不含CO32-、AlO2-。Mg2+、Al3+、Fe3+能与碱反响产生沉淀,说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+、Fe3+。该白色沉淀为碳酸钡,物质的量为1.97 g197 g·mol-1=0.01 mol,说明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能与SO42-产生沉淀,说明溶液中不含SO42-。该气体为氨气,那么原溶液中一定含有NH4+,物质的量为0.224 L22.4 L·mol-1=0.01 mol,据此无法判断不存在的离子。该白

8、色沉淀为AgCl,物质的量为2.87 g143.5 g·mol-1=0.02 mol,说明原溶液中一定含有Cl-,据此无法判断不存在的离子。2根据1的分析可知,原溶液中存在0.01 mol Ba2+、0.01 mol NH4+、0.02 mol Cl-,阳离子所带电荷的总物质的量大于阴离子,且溶液中还存在H+,可能存在K+,所以原溶液中一定还存在NO3-,即该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-。3根据分析可知,不能确定的离子为K+,可用干净的铂丝蘸取原溶液进展焰色反响实验,透过蓝色钴玻璃观察,假设看到火焰呈紫色,那么原溶液中含有K+,反之那么无。4中Ba2+与

9、CO32-反响生成碳酸钡沉淀,反响的离子方程式为Ba2+CO32-BaCO3;中NH4+在加热条件下与氢氧化钠溶液反响放出氨气,反响的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O。13.1.Cl2+2Br-Br2+2Cl-.通入Cl2后发生反响Cl2+H2OH+Cl-+HClO,增大cH+,平衡向逆反响方向挪动,抑制Cl2与水反响 33135NaBr 盐酸具有复原性,与溴酸根离子反响 23解析 1.氯气与水的反响是可逆反响:Cl2+H2OH+Cl-+HClO。海水呈碱性可使该平衡向正反响方向挪动,那么与Br-发生反响的氯气减少,造成氯气的利用率降低。所以调节海水的pH<3.5,使之呈酸性,从而抑制氯气与水反响。完成化学方程式的根据是得失电子守恒和原子守恒。BrO3-具有强氧化性,能将Cl-氧化,造成溴元素的损失。2发生的反响为I-+