第2单元课题二第1课时同步优化训练

1、.高中化学选修6同步训练1以下溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A浓硝酸 B硫酸亚铁C高锰酸钾 D工业盐酸解析：选B。有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反响：4HNO3=4NO2O22H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMnO4溶液也不非常稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO4H=4MnO23O22H2O。工业盐酸呈黄色 ，是因为含有Fe3杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2被氧气氧化为Fe3，而使溶液显黄色：4Fe24HO2=4Fe32H2O。2用以下装置制取并搜集NO2气体

2、，其中最合理的是解析：选C。铜与浓硝酸反响的产物是NO2，其密度比空气的大。因此利用排空气法搜集NO2气体时，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，只有C项符合。3用饱和FeCl3溶液制取FeOH3胶体，正确的操作是A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可解析：选C。A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。4要设计一套实验室利用液体和液体加热反响制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序

3、是将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中参加一种液体反响物，再向分液漏斗中参加另一种液体反响物，并将导气管放入气体搜集器中检查装置的气密性利用对固定装置微热的方法检查气密性在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A BC D解析：选A。安装仪器时先下后上，先主后次，因此先放置铁架台，根据酒精灯高度确定铁圈高度，再放石棉网，后固定烧瓶，再在蒸馏烧瓶上安装带有分液漏斗的橡皮塞，连接后检验装置的气密性，最后加药品制取气体。5实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反响如下，HCOOHCOH2O。答复以下问题：1其发生装置与以下气体的发

4、生装置一样的是_。ANH3 BCO2CCl2 DC2H22其搜集方法与以下气体的搜集方法一样的是_。ACl2 BSO2CNO2 DNO3从以下仪器中，选出最适宜的，组装制取、净化和搜集CO的装置，其中不需要的是_。A铁架台B圆底烧瓶C分液漏斗D长颈漏斗E玻璃导管F洗气瓶G水槽H双孔塞I酒精灯J石棉网4尾气如何处理？_。解析：1据CO的制取原理，液液气体，其发生装置与实验室制取Cl2的发生装置一样，用到的实验仪器有3中的A、B、C、E、H、J、I。2因CO的密度与空气接近，故实验室搜集CO气体只采用排水法，而不采用排空气法搜集，这一点和NO的搜集方法一样。3用HCOOH和浓硫酸制取CO气体中混有

5、甲酸、水蒸气等气体杂质，因此可以用洗气瓶除去，最后用排水法搜集，结合1中的仪器，故不需要长颈漏斗。4CO有毒，但CO具有可燃性，多余的CO可用点燃的方法除去。答案：1C2D3D4点燃1不能用水浴加热的实验是A苯的硝化反响 B银镜反响C制酚醛树脂 D由乙醇制乙烯解析：选D。乙醇制乙烯的实验需170 ，而水浴加热最高为100 。苯的硝化反响用5060 水浴加热，银镜反响用热水浴加热，制酚醛树脂用沸水浴加热。2按以下实验方法制备气体，合理而又实用的是双选A锌粒与稀硝酸反响制备H2B将饱和氨水滴加到新制的生石灰中制NH3C亚硫酸钠与浓硫酸反响制备SO2D大理石与浓硫酸反响制备CO2解析：选BC。锌粒与

6、硝酸反响不能制备H2，只能生成氮的氧化物；由于CaO能与水反响放出大量的热并使溶液中溶剂减少，故可得到NH3；大理石与浓硫酸反响生成微溶的CaSO4，CaSO4覆盖在大理石上，而使反响实际上停顿。3某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气AKMnO4 BKClO3、MnO2C3%的H2O2和MnO2 DKMnO4、KClO3解析：选C。从所给仪器分析，没有用于加热的硬质玻璃试管，所以A、B、D三项均不能采用，只有C项可采用，在室温下反响：2H2O22H2OO2。4以下图装置可以用来发生、洗涤、枯燥、搜集不考虑加尾气处

7、理气体。该装置可用于A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰与浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢解析：选A。A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法搜集H2是可行的。B中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl，否那么会溶解损耗Cl2，Cl2空，应用向上排气法搜集，且反响需要加热。C中CO2也不可用向下排气法搜集。D中NaCl与浓硫酸反响制HCl需加热。HCl极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法搜集且不能用水净化。5在实验室进展以下实验， 括号内的实验用品都能用到的是A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定坩埚、温度计、硫酸铜晶体B蛋白质的盐析试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液

8、C钠的焰色反响铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D肥皂的制取蒸发皿、玻璃棒、甘油解析：选C。A项中温度计用不到；B项中醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，不能用；D项中甘油用不到；C项符合题意。6在制小苏打NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl的操作中，应在饱和食盐水中A先通入CO2，到达饱和后再通入NH3B先通入NH3，到达饱和后再通入CO2CCO2和NH3同时通入D以上三种方法都行解析：选B。CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO，从而析出大量的NaHCO3晶体。7进展淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需

9、参加相应的试剂及参加顺序最好的是A碘水NaOH溶液CuOH2溶液BH2SO4溶液碘水NaOH溶液CuOH2悬浊液CH2SO4溶液NaOH溶液碘水CuOH2悬浊液DH2SO4溶液碘水CuOH2悬浊液解析：选B。要进展淀粉水解实验，首先要参加催化剂H2SO4溶液。要检验水解是否完全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉。要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈碱性后，才能参加CuOH2悬浊液来检验葡萄糖，故B正确。8铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

10、AFeOH3；Fe2O3BFeOH2；FeOCFeOH2、FeOH3；Fe3O4DFe2O3；FeOH3解析：选A。发生的反响有：FeH2SO4=FeSO4H2；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；Fe33NH3·H2O=FeOH33NH；2FeOH3Fe2O33H2O。9适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，那么已反响的Fe3和未反响的Fe3的物质的量之比为A23 B32C12 D11解析：选A。Fe2FeCl3=3FeCl2 1 mol2 mol3 mol按方程式计量数，2 mol Fe3反响生成3 mol Fe2，又知反响后nFe3nFe

11、23 mol，故溶液中应有3 mol Fe3剩余。故nFe3反nFe3未23。10以下实验装置图正确的选项是解析：选B。A选项，实验室制备乙烯控制乙醇的分解温度是关键，温度计的水银球必须置于反响混合液的液面以下测乙醇的分解温度；C选项，实验室制备氯气是在加热条件下反响的，该装置没有热源，由于反响在加热条件下进展，盐酸的挥发性导致一部分氯化氢气体随着氯气挥发出来，同时伴有少量的水蒸气产生，所以在搜集装置前应该连有两个洗气瓶，一个装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，一个装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，而该装置中没有热源和除杂装置；D选项，随着乙酸乙酯挥发出来的有乙醇和乙酸，其中乙醇极易溶于水，而乙

12、酸又能和碳酸钠溶液反响，导管插入液面下会产生倒吸。11实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4；FeSO4与NH42SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。1加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是_。2实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤别离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是_。3为防止Fe2被氧化，实验中可采取的措施是_。答案：1防止FeSO4晶体析出2趁热过滤3保持溶液呈酸性、锥形瓶中与H2SO4溶液反响的铁屑过量等措施12长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中。参加适量蒸馏水

13、，使样品溶解。参加稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热枯燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复操作直到合格，最后得到b g固体。答复下面问题：1本实验中是否能用BaNO32代替BaCl2？_，其理由是：_。2步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_。3步骤的“合格标准是：_。4实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_。列出算式，不需化简解析：1在加盐酸使溶液呈强酸性后，虽有一部分SO变成SO2，但酸化时并未剧烈搅拌，也未加热，因此不可能使全部SO都变成SO2除去，假如参加过量BaNO32，溶液中的SO和大量的NO、H不能共存，在强酸性条件下NO会将

14、SO氧化成SO，造成最终测定结果偏低。步骤中盐酸和BaCl2溶液的参加顺序并不会影响实验结果，但先加酸调溶液呈强酸性，可以使部分SO变成SO2，且在强酸性溶液中BaSO3不会沉淀，这样可以节省BaCl2试剂的用量，而且可以保证得到的沉淀都是BaSO4。这里假如只答复加酸是为了使SO转变成SO2是不完全的。步骤的目的是为了检验BaSO4中的水分是否完全除去，假如沉淀完全枯燥那么重复操作，两次称量的质量不会再改变即在实验要求的误差范围内。4由得到的BaSO4的物质的量，即样品中Na2SO4的物质的量。样品中亚硫酸钠的质量分数：a g142 g·mol1×××

15、100%。答案：1不能在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误2保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO33连续两次称量的质量不变4a g142 g·mol1×××100%13某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有A大理石 B盐酸C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反响流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请完成以下问题：1请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方

16、案_。乙方案_。2假设采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_。3假设反响所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否到达实验目的？_填“能或“不能。假设能，请说明计算所需的数据；假设不能，请简要说明理由_。解析：设计实验应遵循科学性、平安性、可行性、简约性等原那么。NaOH与少量CO2反响生成Na2CO3，与足量CO2反响生成NaHCO3，甲方案不易得到纯Na2CO3溶液。乙方案经过溶液固体溶液等过程，过于烦琐。丙方案巧妙利用两等份NaOH溶液，向其中一份中通入过量CO2，使其转化为NaHCO3，再将两份混合，因发

17、生反响：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O而生成纯洁的Na2CO3溶液。答案：1CO2的通入量不易控制过程烦琐，操作复杂2反响应充分进展，反响与所用NaOH溶液的体积应相等3能固体样品的质量和沉淀总质量14铁是与日常生活亲密相关的元素。1在生铁中含有一种铁、碳化合物X。X中铁、碳的元素质量比为141。X的最简式为_。2X有以下转化关系：无关物质已经略去溶液甲中含有的大量阳离子是_；溶液甲中参加H2O2发生反响的离子方程式为_。3X与过量浓硝酸反响生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z_、W_。4FeOH3胶体外观与FeSCN3溶液相似，请设计

18、一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：_。5某校综合理论小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：写出废铁屑与盐酸反响的离子方程式：_。学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进展定性实验，完成下表：实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2检验绿色溶液C中是否含有Fe3解析：1铁合金中最简式的计算：设铁原子数为x、碳原子数为y，那么56x/12y14/1，求得xy31，最简式为Fe3C；2Fe3C在空气中高温煅烧得到CO2和铁的氧化物，参加过量盐酸后，得到的溶液中含大量的Fe2、Fe3、H三种阳离子；再参加H2O2后，Fe2被氧化，生成Fe3，配平离子方程式时要注意得失电子守恒和电荷守恒，方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；3Fe3C与浓硝酸反响被浓硝酸氧化，生成CO2，浓硝酸被复原为NO2，由题意