第四单元测评手册答案

1、.滚动提升卷四1.B解析 氮的固定是指游离态氮变为化合态氮,A项错误;水玻璃是指Na2SiO3水溶液,它是制备硅胶和木材防火剂的原料,B项正确;铁及其合金都属于“黑色金属,C项错误;包装食品里常有硅胶、生石灰、复原铁粉三类小包,硅胶、生石灰是枯燥剂,复原铁粉是抗氧化剂,D项错误。2.C解析 碘水中的I2与淀粉作用出现蓝色,与I2的氧化性无关,A项错误;NH3遇红色石蕊试纸变蓝,证明NH3是一种碱性气体,B项错误;Na2SO3与H2SO4反响产生SO2,SO2使潮湿的品红试纸褪色,证明SO2具有漂白性,C项正确;Cu与浓硝酸反响产生NO2,NO2氧化I-,生成的I2与淀粉作用变蓝,证明NO2具有

2、氧化性而不是复原性,D项错误。3.D解析 SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反响生成不稳定的无色物质;氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性;活性炭的漂白性是利用其吸附作用;SO2还有复原性,可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的复原性,A项错;当SO2与Cl2按11通入时,发生反响SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,失去了漂白性,B项错;活性炭的吸附作用使有色物质褪色,C项错;由于SO2与品红生成的无色物质不稳定,加热时又变为红色,D项正确。4.A解析 稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反响是2NO3-+8H+6e-2NO+4H2O,要使该

3、反响能发生,那么需要失电子作复原剂的离子。Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,能作复原剂,故正确;Mg2+中镁元素化合价处于最高价态,只有氧化性,不能作复原剂,故错误;SO32-中硫元素处于中间价态,具有复原性,能作复原剂,故正确;S2-中硫元素处于最低价态,具有复原性,能作复原剂,故正确;I-中碘元素处于最低价态,具有复原性,能作复原剂,故正确;ClO-不能被NO3-氧化,故错误。5.D解析 反响为置换反响,反响为化合反响,三个反响均有元素化合价变化,均属于氧化复原反响,其中反响和中硅元素被复原,反响中硅元素被氧化。6.D解析 二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水反响生成沉淀,正确;氯化氢和二

4、氧化碳同时通入石灰水,氯化氢先反响,二氧化碳后反响,石灰水过量,最终有沉淀,正确;二氧化碳与硝酸钡溶液不反响,二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀,正确;二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡,正确;当氨气缺乏时,过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵,碳酸氢铵与氯化钙不反响,错误。7.A解析 锌与浓硫酸发生反响Zn+2H2SO4浓ZnSO4+SO2+2H2O,随着反响的进展,硫酸浓度降低,发生反响Zn+H2SO4ZnSO4+H2,生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为1.5 mol,剩余硫酸的物质的量为nH2SO4=12×1 L×

5、;0.1 mol·L-1=0.05 mol,消耗硫酸的物质的量为n消耗H2SO4=0.1 L×18.0 mol·L-1-0.05 mol=1.75 mol。设混合物气体中SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,那么x+y =1.5 mol,2x+y=1.75 mol,解得x=0.25 mol,y=1.25 mol。溶解的Zn的物质的量为0.25+1.25 mol=1.5 mol;反响中转移电子的物质的量为1.5×2 mol=3 mol。8.A解析 由转化关系图可知甲、乙、丙、丁分别为N2、NO、NO2、NaHCO3,B正确;NH3与氧气反响生成NO,N

6、O与氧气反响生成NO2,NO2与水反响生成HNO3NO2既是氧化剂又是复原剂,A项错误;反响的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl,D项正确;NaHCO3分解生成纯碱和CO2,CO2可再用于反响,C项正确。9.D解析 由题意知X为浓硫酸。A项,浓硫酸使蔗糖变黑主要表达了脱水性;B项,浓硫酸在室温下使Fe钝化;C项,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性CaHCO32;D项,SO2与O2反响的条件为高温、高压、催化剂。10.1SiCl4Si3N4 2SiCl4+8NH3SiNH24+4NH4ClSiO32-+2H2O+2CO2H2SiO3+2HCO3-解析 由I可作

7、光导纤维知,I为SiO2,根据题给第二个框图中的转化关系和“F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀知F为硅酸,H为硅酸钠;由EG是参加了硝酸银和稀硝酸,生成了难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,那么E中含有氯离子;那么化合物C中含硅、氯两种元素,故C为SiCl4,D为SiNH24,X为Si3N4。11.1cbc2取少量滤液于试管中,滴加23滴KSCN溶液,溶液变红说明含有Fe3+,否那么不含Fe3+Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O蒸发结晶趁热过滤NH42SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl玻璃棒、坩埚、坩埚钳3比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱首先测得亚硫酸饱和溶液的pH并转化成氢离子浓度,然

8、后用中和滴定法,根据消耗NaOH溶液的体积,可测得饱和溶液的浓度,假设亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度,可知亚硫酸没有完全电离,属于弱电解质解析 1浓硫酸氧化性强,能氧化硫化氢,不选;盐酸易挥发,导致H2S纯度降低,不选;稀硫酸酸性较强可以制备硫化氢,可选;稀硝酸氧化性较强,能氧化硫化氢,不选。2检验Fe3+的方法为取少量滤液于试管中,滴加23滴KSCN溶液,溶液变红说明含有Fe3+,否那么不含Fe3+;参加NH4HCO3发生反响的离子方程式是Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O。NH42SO4溶液参加KCl后得到无氯钾肥应蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、枯燥等;反响方程式为NH42SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl。煅烧FeCO3s的操作中需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、