初三化学第十单元专项(二)酸碱中和反应练习及答案

1、第十单元专项练习二“酸碱中和反响 1.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反响后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的选项是 A.稀盐酸 B.锌粒C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液2.核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反响生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基-NH2，具有碱的性质和羧基-COOH，具有酸的性质。氨基酸分子具有的性质是 A.只能与硫酸反响，不能与氢氧化钠反响B.只能与氢氧化钠反响，不能与硫酸反响C.既能与硫酸反响，又能与氢氧化钠反响D.既不能与硫酸反响，又不能与氢氧化钠反响3.以下没有运用中和反响原理的是 A.用碳酸氢钠的

2、药物治疗胃酸过多B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬人体分泌出蚁酸，涂上氨水可以减轻痒痛D.印染厂的废水中含有少量氢氧化钠，可以参加适量稀硫酸除去4.以下说法正确的选项是 A.中和反响生成盐和水，所以有盐和水生成的反响一定是中和反响B.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物5.以下实际应用中，利用了中和反响的是 用稀硫酸除铁锈用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氢钠治疗胃酸过多用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的剩余硫酸用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处分泌出蚁酸止痒A. B.C. D.6.氯气Cl2能与水

3、发生如下反响：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO也是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反响的生成物有 A. NaCl 、H2OB. HCl、NaClO 、H2OC. NaCl、NaClOD. NaCl、NaClO、H2O7.物质X可发生以下所示的两个反响。那么X可能是 X+碱盐+ H2OX+金属氧化物盐+ H2O A. CaO B. CO2 C. NaOH D. H2SO48.小明同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反响时，忘记了滴加酸碱指示剂。未来确认滴加的硫酸是否已经过量，从烧杯中取少量反响后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的选项是

4、9.不定项为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反响，小亮分别取少量反响后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为以下选项错误的选项是 10.某同学同pH试纸测定日常生活中的一些液体pH。他的实验记录一定错误的选项是 A.胃酸pH=2 B.菠萝汁pH=4C.食醋pH=7 D.肥皂水pH=1011.某同学用pH试纸测定日常生活中一些液体的pH，他的记录正确的选项是 A.纯碱溶液pH=12 B.白醋pH=7C.柠檬汁pH=10 D.某品牌除锈剂pH=1312.以下溶液中，pH最小的是 A.pH等于7的溶液B.使酚酞溶液变红的溶液C.使石蕊溶液变红的溶液D.使石蕊溶液变蓝的溶液13.酸奶

5、肥皂水 食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水pH=7.他们的pH由小到大排列，正确的选项是 A. B.C. D.14.生活中一些食品或用品的近似pH如下表，以下说法正确的选项是 A.牙膏是酸性物质B.食醋能使石蕊试液变蓝C.草木灰可以降低土壤碱性D.泡菜比食醋酸性弱15.在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反响时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。上述过程中，表示溶液的pH纵坐标与滴加乙溶液的体积V横坐标之间的关系的正确图像是 16.下表是局部农作物生产对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，那么

6、该地区最不适合种植的农作物是 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯17.测定人体内排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中碱性最强的是 A.胃液 B.胆汁 C.胰液 D.血浆18.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反响后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，以下说法正确的选项是 A.反响前后液体的酸性减弱，pH变小B.实验所得滤液是纯水，可直接排放C.滤渣中一定含有铜和锌D.发生的反响都是置换反响19.不定项测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照上图所示，以下说法正确的选项是

7、A.肥皂水是碱性物质B.草木灰可以改良碱性土壤C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味D.橘子汁能使酚酞溶液变红20.不定项以下说法正确的选项是 A.化石燃料的大量使用，造成大气中二氧化碳过多导致“温室效应B.pH<5.6的降水成为酸雨，它的形成与大气中SO2、NO2等酸性污染物增多有关C.洁净的空气是纯洁物，被污染的空气是混合物D.按质量计算：空气中含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%21.不定项以下生产、生活、环保、能源等问题表达错误的选项是 A.“温室效应主要是化石燃料的燃烧放出过多的一氧化碳造成的B.pH<5.6的降水成为酸雨，它的形成与大气中SO2、NO2等酸性污染物增

8、多有关C.汽油、煤油、柴油、液化石油气都是石油产品，可见石油是重要的化工产品D.“雪碧等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后翻开瓶盖，其pH将变大22.以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液23.以下物质能够反响，且没有明显现象的是 A. NaOH 参加澄清石灰水中B. Fe2O3参加NaOH 溶液中C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中D. CO2通入澄清石灰水中24.下表记录了物质X的溶液分别参加到另外三种物质的溶液中产生的现象。那么物质X的化学式可能是 A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. HCl D. BaC

9、l225.以下实验方案或措施不合理的是 A.用稀盐酸去除铁制品外表的铁锈B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C.用CO2鉴别NaOH 和Ca(OH)2溶液D.用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质26.电影?黄金大劫案?上映后，里面用王水浓盐酸与浓硝酸的混合液溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在王水中形成HAuCl4四氯合金酸，没有氢气产生。根据以上信息，以下有关说法正确的选项是 王水溶解黄金是化学变化金比氢活泼HAuCl4中，Au的化合价为+3价可以将pH试纸伸入王水中测定酸碱度王水可以用铁质容器盛装A. B. C. D.27.以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是 A.用NaOH 除

10、去混在CO2气体中的HCl 气体：NaOH+HCl=NaCl+H2OB.正常雨水的pH值约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C.医疗上用碱性物质中和过多的胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O D.除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO228.向稀盐酸中逐渐滴加试剂X后，溶液的pH值变化情况如右图所示，试剂X是以下物质中的 A, Mg B, H2O C, NaOH D, CaCO329.某同学用如以下列图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y 时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升。不符合要求的X、Y可能是 A.X水，Y浓硫

11、酸B. X盐酸，Y氢氧化钠溶液C. X硝酸铵固体，Y水D. X铝粉，Y稀硫酸30.如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，到达使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是 31.不定项如右图所示的装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平 底烧瓶中充入或放入另一种物质，挤压胶头滴管参加液体，一段时间后装置中的气球都明显胀大忽略液体和固体体积对气球体积的影响。那么滴管和烧瓶中的物质可能是 32.不定项以下列图以稀硫酸为例反响关系表达了酸的化学性质。以下说法正确的选项是 A.X所表示的物质类别是盐B.图中涉及到置换、化合、复分解三种根本反响类型C.图中能生成盐的反响包括D.假设

12、X溶液既能跟稀硫酸反响，又能跟Ca(OH)2反响，那么X可能是BaCl233.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 1以下示意图表示的粒子中，属于同种元素的是 2比较以下两种变化：水加热变成水蒸气 水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是 3右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反响的微观过程示意图，该反响的化学方程式 该反响的实质是 34.以下列图是化学园地中一张表示物质之间反响关系的卡片图“表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反响，其中A、B、C三处卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案，并答复以下问题： 1A处粘上的卡片可以是 填写卡片中的化学式 2B处

13、卡片中的物质是一种 填“酸、“碱或“盐 3C处卡片中的物质与Fe反响的化学方程式 该反响的根本类型是 反响 4你认为以下物质可用来替换“Fe位置的是 NaOH Zn Ag Fe2O335.化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向开展。 1为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料。充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如以下列图所示，那么 燃烧产生的气体更易导致酸雨 2某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理。其发生的主要反响为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。假设100 g

14、废气中含有1.6 g二氧化硫，那么处理1000g这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石 g 3某工厂以流量10L/s排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反响后再排出。要使处理后的废水呈中性，那么含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为 L/s36.以下是某化学课“酸碱中和反响教学片断，请你参与学习并填空。 【演示实验】将一定量的稀硫酸参加到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中 该反响的化学方程式 以下列图是该反响的微观过程示意图，其实质是 【提出问题】实验中未观察到明显现象，局部同学产生了疑问：反响后溶液中的溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜

15、想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学针对以上猜想猜想提出质疑，认为有一种猜想不合理。不合理的猜想是 【实验探究】为了验证猜想，各小组利用反响后的溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想三是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误： 1实验操作中的错误是 2实验方案中也有一个错误的，错误是原因是： 37.某燃烧发电厂开始运行后，该厂附近玉米产量

16、急剧下降。经检测发现：当地雨水pH约为4.0，土壤pH约为5.0.一些主要作物最适宜生长的土壤pH如下：1根据数据，该土壤最适合种植的作物是 2假设继续种植玉米，你认为最好选用以下 试剂改良土壤A.硝酸钾 B.熟石灰 C.石灰石 D.尿素3该地形成酸雨主要是因为燃煤中产生的 所致4以下防止空气污染的措施中，错误的选项是 A.大量植树造林 B.控制烟花爆竹燃放C.开发和利用清洁能源 D.垃圾运到远离城市再燃烧38.雨水资源化是一种开展趋势，2021年上海世博会所使用的场馆大都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。1正常的雨水pH约为5.6，因为空气中的CO2与水发生了反响，写出该反响的化学方

17、程式 2雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。假设要测定某雨水的酸度，可使用 ，空气中的SO2主要来源于 3要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是参加适量的 固体填序号A.NaOH B.Ca(OH)2 C.CaCl2 D.Na2CO34以下措施不能减少酸雨的是 A.推广清洁能源 B.减少用煤直接作燃料C.淘汰尾气不达标的汽车 D.限制燃放烟花爆竹E.限制并有偿使用塑料袋39.A、B、C、D为初中化学常见的物质。A与B之间发生的化学反响可表示为：A+BC+D。1假设C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中参加铁粉能产生氢气，那么A为

18、.假设A、B两溶液恰好完全反响，那么反响后溶液的pH 7填“>、“<或“=。2假设A与B均为黑色粉末，A与B反响时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么A与B反响的化学方程式为 40.能源、资源与环境已成为人们关注的焦点，试根据所学知识答复相关问题。1煤气作为生活燃气，在一些城市被使用，它的主要成分是氢气、 、一氧化碳、其他气体2我国是一个农业大国，农村做饭多用庄稼的秸秆、枯树枝等。使树枝燃烧需要满足的两个条件是 3含硫的煤和石油制品燃烧排放的二氧化硫和氮氧化合物会引起酸雨现象。要测定某雨水酸度，可使用 ，假设要验证某雨水为酸雨，也可以采用加 填写化

19、学试剂的方法，当产生现象为 时，证明该雨水为酸雨。当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反响为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.其中X的化学式为 4假设汽油中某分子Y相对分子质量112由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，那么分子Y中碳原子与氢原子个数之比为 41.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：1：正常雨水的pH为5.6，原因是 用化学方程式表示，酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否为酸雨 填“是或“否，在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间

20、的变化逐渐 填“增强或“减弱。2小乐用pH试纸测定雨水的酸碱度，他先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡比照读数，此时他测得的pH值应会 填“偏大、“偏小或“不变。3二氧化氮气体是一种造成酸雨的大气污染物，除去二氧化氮气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收，将其转化为亚硝酸钠、硝酸钠和水。请你帮他写出该反响的化学方程式： 42.以下列图像表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反响过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，答复以下问题：1进行该反响的实验操作是按照 填甲或乙图所示进行的，烧杯中溶液的颜色变化是 2所发生的中和反响的化学方程式是 3曲线上C点表示 4用溶质的质量

21、分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反响，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g43.以下列图化学反响的溶液颜色变化表达了“魅力化学，请答复： 1溶液X是 填“酸、“碱或“盐试剂A的名称是 2假设X是稀硫酸，X与D发生中和反响，那么化学反响的方程式是： 3假设X是稀盐酸，B是氧化物，那么B的化学式为 44.甲、乙、丙、丁是初中化学学习中学过的物质，答复以下问题。 1甲是生命活动中最重要的气体单质，能供给呼吸，甲是 写化学式2乙是化合物，既可以作气体燃料，又可以用来冶炼金属铁。乙的化学式是 ，乙与氧化铁反响的化学方程式是 3丙可以由丁与水在常温下反响制得，丙常用来改良酸性

22、土壤，丁的化学式是 4以下有关丙和丁的表达正确的选项是 A.丁与水反响属于化合反响B.丙的溶液易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存C.向滴有酚酞试液的丙溶液中参加一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，那么所得溶液中的溶质一定只有一种D.将少量丁加到丙的饱和溶液中，溶液变浑浊恢复到原温度，反响后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数不变45.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 1从组成上看，两者的不同点是 2它们都能除铁锈，现象是 ，写出硫酸与铁锈主要成分反响的化学方程式 3它们都能与碱反响，该类反响属于根本反响类型的 反响。写出盐酸与Al

23、(OH)3发生反响的化学方程式 4翻开两瓶分别装有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 5不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该用大量水冲洗，再涂上3%-5%的 溶液46.甲图所示A-G是初中化学常见的物质。图中“表示转化关系，“表示相互能反响。A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。 1写出F的化学式 ，E物质的一种用途 ，C物质的一条化学性质 2C和D反响需要高温，写出它们发生反响的化学方程式 3AB反响的化学方程式是 47.A-E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。它们之间的相互关系如下列图其中实线表示

24、物质间可以相互反响，虚线表示物质间不能反响。请答复以下问题： 1E的化学式为 ，B与E反响的化学方程式为 该反响的根本反响类型是 反响2C与D反响的化学方程式是 3虚线相邻物质间存在转化关系的是 填化学式48.以下列图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反响过程中溶液pH变化图像。 1该反响的化学方程式： ，请在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反响的点2根据曲线判断，该反响是将 填“氢氧化钙溶液或“盐酸滴入另一溶液中3当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 填化学式，此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水道，你认为可能造成的危害是 用化学方程式表示。要想处理烧杯内溶液使其只得

25、到CaCl2溶液，应向溶液中参加过量的 ，充分反响后过滤。49.小明家购置了一瓶白醋，标签上标明醋酸的质量分数5%。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸、碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。 【实验原理】1用浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反响，反响的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全反响中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】1用 量取12.0mL白醋密度近似1.0g/mL，倒入烧杯中，参加20mL蒸馏水稀释，再滴加几滴

26、酚酞试液。2量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液密度近似1.0g/mL，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反响，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。【交流反思】1在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？2在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已经完全中和？【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？酸碱中和反响答案1.A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.BD 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.AC 20.AB 21.AC 22.D 23.C 24.C 25.D 26.D 27.B 28.C 29.C 30.D 31.BC 32.AC33.1BC 21中水分子没有改变，分子间隔变大；2中水分子变为氢分子和氧分子 3NaOH+HCl=NaC