高一化学必修1第四章非金属及其化合物单元练习（Word版无答案）

1、.非金属及其化合物 练习题一、选择题每题有1个正确答案1、以下关于硅的说法，不正确的选项是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反响D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应2、以下反响中，能证明SiO2是酸性氧化物的是 ASiO2 + 2C = Si + 2COBSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OCSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2ODSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 3、以下试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 AHF溶液 BK

2、OH溶液 C盐酸 D水玻璃4、将足量的CO2通入以下溶液中，一定能产生沉淀的是 AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液5、以下物质不能由单质直接反响制得的是A、HClB、Fe3O4C、CuCl2 D、FeCl26、以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反响制得，又能由金属和盐酸反响制得的是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl37、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。假设制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是 A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、

3、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl28、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是 9、甲、乙、丙三种溶液中各有一种XX为Cl、Br、I 离子，向甲中参加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，那么甲、乙、丙依次含有 ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI 、Br、Cl DCl、I 、Br10、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是： ABr2 蒸气 BNH3 CC12 DCO211、同温同压下，在3支一样体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们

4、是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是AV1>V2>V3 BV1>V3>V2 CV2>V3>V1 DV3>V1>V212、只用一种试剂可加热就能将NH4C1、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaOH 2溶液 DBaCl2溶液13、把SO2通入FeNO33溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化

5、过程中，最终被复原的是ASO2 BFe2+ CFe3+ DNO314、在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，参加1.5molCu，加热充分反响，产生的气体在标准状况下的体积约为 A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L15、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为21时，复原产物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N216、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当参加以下一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 AAl2SO43 BNa2CO3 CKNO3 DF

6、eSO4二、非选择题17、1硫酸在以下用处或反响中各表现的性质是用字母填在横线上。 A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体枯燥剂 ；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ；反响式为：NaNO3+H2SO4 = HNO3+NaHSO4浓硫酸与铜反响 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。2用过量的锌与浓硫酸反响时，可能产生的气体有 ，理由是 18、二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反响的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用以下图装置不完好，还有一部分装置没画出来验证某混合气体中同时含有SO

7、2和CO2ab品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 A B C实验时，反响产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置用 “a或“b 填空。可观察到A瓶的溶液 。 C瓶溶液的作用是 。证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 。19、某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、复原性和漂白性。请答复以下问题：1用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_选“A或“C。2课外学习小组的同学用FeS固体块状，不溶于水和稀硫酸制取H2S气体，反响的方程式为FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S，应选用_选“A或“C做气体发生装置。请说出上述两个反响选取

8、装置的理由 。3SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反响，现象是_。4F中盛有碱石灰，其作用是_。20、某课外活动小组用如下图的实验装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯洁、枯燥的氯气与氨气反响的装置。 请答复以下问题：1实验室用二氧化锰和浓盐酸反响制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反响的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 2洗气瓶B的作用是 。C、E都是枯燥装置，其中E中枯燥管内所装的试剂是 3反响开场后装置D中出现浓重的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实