高一（必修一）化学第四章4.2.2氯离子的检验、卤素及氯气的制法（含答案解析）

1、.人教版高一必修一化学第四章4.2.2氯离子的检验、卤素及氯气的制法含答案解析一、选择题1以下试剂的保存不正确的选项是A漂白粉必须密封保存B新制的氯水用棕色瓶保存C液溴用一层水封盖再密封保存D固体碘放在棕色细口瓶中【解析】A漂白粉容易和空气中的二氧化碳反响，所以需要密封，不选A；B.新制的氯水中有次氯酸，见光分解，所以需要用棕色瓶保存，不选B；C.溴有挥发性，所以用一层水进展水封，不选C；D.碘是容易升华的固体，应放在棕色的广口瓶中，选D。【答案】D2以下各步反响AHClBCl2CCaClO2DHClOECO2，其中不可以直接实现的化学反响是AABBBCCCDDDE【解析】AA到B可采用浓盐酸

2、和二氧化锰反响得到氯气，可以直接实现；B.氯气与氢氧化钙溶液反响可制取次氯酸钙，可以直接实现；C.次氯酸钙和二氧化碳反响生成次氯酸，可以直接实现；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳；答案选D。【答案】D3以下关于实验室制取氯气的说法正确的选项是A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张潮湿的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否搜集满【解析】A盛浓盐酸的分液漏斗假设用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；B.在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进展，容易造成中毒事件，B错误

3、；C.饱和食盐水不能与氯气反响，不能用于吸收尾气，C错误；D.可在集气瓶口放一张潮湿的淀粉碘化钾试纸，假设试纸变蓝，那么氯气集满，D正确；答案选D。【答案】D4实验室制Cl2的反响为4HCl浓MnO2MnCl2Cl22H2O，以下说法错误的选项是A复原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起复原剂作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【解析】分析反响4HCl浓MnO2MnCl2Cl22H2O可知：A.复原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B.每生成1 mol Cl2，转

4、移电子的物质的量为2 mol，故B正确。C.当1 mol MnO2参加反响，起复原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误。D.因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确。【答案】C【点评】此题考察氧化复原反响的有关概念。解题时要仔细分析化合价的变化，然后根据“价升高失电子复原剂氧化反响氧化产物；价降低得电子氧化剂复原反响复原产物确定有关概念。5海水开发利用的部分过程如下图，以下说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业消费中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收【答

5、案】C6化学知识在日常生活中有很多应用，以下说法正确的选项是A用食盐清洗热水瓶中的水垢B漂白粉在空气中容易变质的原因是CaClO2见光分解C加碘食盐，能使淀粉显蓝色D氯水应避光保存，是因为HClO见光分解【解析】A水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反响，那么不能用食盐清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误；B.CaClO2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是CaClO2与空气中的水、二氧化碳反响生成HClO，HClO见光分解，故B错误；C.加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故C错误；D.氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，故

6、D正确。【答案】D【点评】此题考察了化学知识在生活中的应用，难度不大。在平时的学习中就要注意积累根底的化学知识，并学会应用。7在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反响完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为AKCl和KBrBKCl、KBr和I2CKBrDKBr和KI【解析】Br2的氧化性大于I2的氧化性，因此Br2能把KI氧化生成单质碘，方程式为2KIBr2=2KBrI2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有KCl、KBr、Br2、I2。由于Br2易挥发，I2易升华，因此加热灼烧后会变成气体，所以将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质应该是KCI、KBr固体，答案选A

7、。【答案】A8以下说法中正确的选项是ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入某溶液中，假设出现沉淀，那么说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【解析】Cl无毒，而Cl2有毒，A项不正确；假设溶液中含CO等离子，那么滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl，氯气通入AgNO3溶液中会发生反响：Cl2H2O=HClHClO，NaCl溶液也存在Cl，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl无色，Cl2呈黄绿色，D项不正确。【答案】C9以下离子方程式表达正确的

8、选项是ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和BaOH2溶液充分反响后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFeOH3溶于氢碘酸中：FeOH33H=Fe33H2O【解析】HBr溶于水完全电离成H和Br，书写离子方程式时应写成离子形式，A项错误；漂白粉溶液和CO2反响：CaClO2CO2H2O=CaCO32HClO，C项错误；Fe3能将I氧化成I2，D项错误。【答案】B10有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶

9、液，使Cl完全沉淀。反响中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的cNa为Ay2x/a mol·L1Byx/a mol·L1C2y2x/a mol·L1D2y4x/a mol·L1【解析】由Ba2SO=BaSO4 1 1 x mol x molCl Ag=AgCl1 1y mol y mol知混合液中有2x mol Ba2和2y mol Cl。由电荷守恒可得Na的物质的量为2y2x×22y4x mol，所以cNa mol·L1。【答案】D二、非选择题11以下图是实验室制备氯气并进展一系列相关实验的装置

10、夹持设备和A中加热装置已省略。1制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反响的化学方程式为：_。2装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是平安瓶，监测实验进展时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。3装置F烧杯中盛放的试剂是_，其中发生反响的离子方程式是_。4装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。选项A枯燥的有色布条碱石灰潮湿的有色布条B枯燥的有色布条硅胶潮湿的有色布条C潮湿的有色布条浓硫酸枯燥的有色布条D潮湿的有色布条无水氯化钙枯燥的有色布条5设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐

11、渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡。观察到的现象是_。该现象_填“能或“不能说明Br2的氧化性强于I2，原因是_。【解析】1二氧化锰和浓盐酸反响的方程式为MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O；2从A中出来的气体含有氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；发生堵塞时B中压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；3氯气有毒，为防止空气污染，用氢氧化钠溶液吸收，所以F中盛放的试剂是NaOH溶液；发生反响的离子方程式是2OHCl2=ClClOH2O；4为验证氯气是否具有漂白性，C中、依次放入：潮湿的有色布条、无水氯化钙、枯燥的

12、有色布条；5将装置D中少量溶液参加装置E中，I被氧化为I2，所以E中溶液分为两层，下层CCl4层为紫红色；过量的Cl2也可将I氧化为I2，该现象不能说明Br2的氧化性强于I2。【答案】1MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O2除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱3NaOH溶液；2OHCl2=ClClOH2O4D5E中溶液分为两层，下层CCl4层为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I氧化为I212 1质量一样的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在一样温度和一样压强条件下，体积最大的是_。2以下物质中，既能与盐酸反响，又有与氢氧化钠溶液反响的是_。填序号NaAlO2CaOH

13、2Na2CO3AlOH3NaHCO3Si3氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是_；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是_；4：Fe2的复原性强于Br，标准状况下把11.2 L氯气通入500 mL 0.8 mol/L FeBr2溶液中，写出反响完全后的离子方程式_。【解析】1根据阿伏加德罗定律推论，一样温度和一样压强下，体积比等于物质的量之比，n，一样质量、一样温度、一样压强条件下，体积之比等于摩尔质量的反比，H2摩尔质量最小，体积最大；2既能与盐酸反响，又有氢氧化钠反响的有：Al、Al2O3、AlOH3、NaHCO3、NH4HCO3、NH42CO3、NH

14、4HS、NH42S、NH42SO3、NH4HSO3等，符合题意；3氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸变红，HClO弱酸不能使石蕊变红，因此溶液显红色起作用的成分是HCl或H；HClO具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，因此溶液颜色褪去，起作用的成分是HClO；4Fe2的复原性强于Br，Cl2先于Fe2反响；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，过量Cl2再与Br反响：Cl22Br=2ClBr2。0.5 mol Cl2、nFe20.4 mol、nBr0.8 mol，Fe2全部参加反响，Br部分参加反响，根据参加反响的物质的量之间的关系，离子方程式：5Cl24Fe26Br=10Cl4F

15、e33Br2。【答案】1H223HCl或HHClO45Cl24Fe26Br=10Cl4Fe33Br213 ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装夹持装置略对其制备、吸收、释放和应用进展了研究。1仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。2翻开B的活塞，A中发生反响：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_填“快或“慢。3关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，那么装置C的作用是_。4在酸性条件下NaClO2可发生反

16、响生成NaCl并释放出ClO2，该反响的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，翻开E的活塞，D中发生反响，那么装置F的作用是_。5已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定性，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。假设将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。【答案】1锥形瓶。b2慢3吸收Cl244H5ClO=Cl4ClO22H2O。验证是否有ClO2生成5稳定剂，稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度14将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反响，然后把溶液蒸干并灼烧高温加热，灼烧后残留物的质量为9.813 g，假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀枯燥后质量为0.721g。求原混合物的质量。【解析】设混合物中各物质的质量：NaCl为x，KBr为y，CaCl2为z，那么：xyz10.000 g又