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文档简介

1、.2019年高一化学方程式分章总结化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。精品小编准备了2019年高一化学方程式分章总结，希望你喜欢。一、 研究物质性质的方法和程序1. 根本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 根本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进展分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23. 钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4. 过氧化钠与水反响：2Na2O

2、2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33. 制取漂白粉氯气能通入石灰浆2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O4. 氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量nmol= N/NA2. 物质的量nmol= m/M3. 标准状况下气体物质的量nmol= V/Vm4. 溶液中溶质的物质的量nmol=cV五、 胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3. 胶体提纯：渗析2019年高一化学方程

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