中考化学溶液计算答题技巧

1、中考化学溶液计算答题技巧中考化学溶液计算答题技巧以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考察面广、考察灵敏等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为帮助学生学好该类知识，现将解题时的本卷须知归类解析如下：1.注意：不是放到水里的物质就是溶质例1.将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算分析：氧化钠溶于水时发生以下反响：Na2O+H2O=2NaOH，由该反响的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反响后溶液中溶质的质量分数应为：8

2、g/6.2 g+93.8 g100%=8%，应选A。答案： A 点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而无视了氧化钠与水反响后生成了NaOH,因此错选B.2.注意溶液体积的变化例2.配制500 mL 20%密度为1.14 g/cm3的硫酸需要98%密度为1.84 g/cm3_ mL，需要水_ mL分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL1.14 g/cm320%=x1.84 g/cm398%解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL1.14 g/cm3-63.2 mL1.84 g/cm3=453.7 g，其体积为：453.7 g1 g/cm3=453.7 m

3、L答案：1 63.2 mL;2453.7 mL点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。3.注意溶液的总质量例3.向100 g5%的NaCl溶液中参加5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少?分析：向100 gNaCl溶液参加5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g;该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g5%/105 g100%=4.8%答案：4.8%点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为参加硝酸钾之后，氯化钠

4、溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，参加硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.4.注意溶解度的影响例4.20 将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少?A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%分析：生石灰溶于水发生的反响：CaO+H2O=CaOH2，根据该化学方程式可计算出生成的CaOH2质量为7.4 g，但CaOH2属于微溶物质，20 时CaOH2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCaOH2不会完全溶于94.4 g水

5、中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g100%0.17%，应选D答案：D 点拨：解答此题学生出现的错误有：溶质为氧化钙，其质量为5.6 g;溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g根据化学方程式CaO+H2O=CaOH2计算得出;学生往往无视了CaOH2微溶于水这一特性，而错选B 或C .5.注意物质中的结晶水例5.将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少分析：25 g胆矾晶体CuSO45H2O中含CuSO4的质量为：25 g160/250100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g100%=16%答案：16%点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g90/2