原子结构示意图规则

1、WORD格式原子构造示意图规那么一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子， 核外电子将尽可能地按能量最低原理排布， 另外，由于电子不可能都挤在一起， 它们还要遵守保里不相容原理和洪特规那么， 一般而言，在这三条规那么的指导下， 可以推导出元素原子的核外电子排布情况， 在中学阶段要求的前 36 号元素里，没有例外的情况发生。1最低能量原理电子在原子核外排布时， 要尽可能使电子的能量最低。 怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20 层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。 这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势， 就像

2、自由落体一样， 我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中， 物体要从地面到空中， 必须要有外加力的作用。 电子本身就是一种物质， 也具有同样的性质， 即它在一般情况下总想处于一种较为平安或稳定的一种状态基态，也就是能量最低时的状态。 当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态 激发态，但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。 一般来说， 离核较近的电子具有较低的能量， 随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f 的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守以下次序： 1s、2s、2p、 3s、3p、4s、3d、4p,2保里不相容

3、原理我们已经知道， 一个电子的运动状态要从 4 个方面来进展描述， 即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。 在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全一样的两个电子存在， 这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规那么，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。 这一点好似我们坐电梯， 每个人相当于一个电子， 每一个电梯相当于一个轨道， 假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐， 而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着为了充分利用空间。根据保里不相容原理，我们得知：s 亚层只有 1

4、 个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子； p 亚层有 3 个轨道，总共可以容纳 6 个电子； f 亚层有 5 个轨道，总共可以容纳 10 个电子。我们还得知：第一电子层 K 层中只有 1s 亚层，最多容纳两个电子；第二电子层 L 层中包括 2s 和 2p 两个亚层，总共可以容纳 8 个电子；第 3 电子层M层中包括 3s、3p、3d 三个亚层，总共可以容纳 18 个电子 , 第 n 层总共可以容纳 2n2 个电子。3洪特规那么从光谱实验结果总结出来的洪特规那么有两方面的含义： 一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道， 且自旋平行； 洪特规那么的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布

5、处于专业资料整理WORD格式全满 s2、p6、 d10、 f14 半满 s1、p3、 d5、f7 全空 s0、p0、d0、f0 时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人， 要么电梯里都挤满了两个人， 大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人， 而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人， 而有的电梯里没有人， 那么必然有人产生抱怨情绪， 我们称之为不稳定状态。二、核外电子排布的方法对于某元素原子的核外电子排布情况， 先确定该原子的核外电子数 即原子序数、质子数、核电荷数，如24 号元素铬，其原子核外总共有24 个电子，然后将这24 个电

6、子从能量最低的1s 亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s 亚层2 个， p 亚层 6 个，d 亚层 10 个，f 亚层 14 个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规那么，如 24 号元素铬的 24 个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4根据洪特规那么， d 亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来，改写成1s22s22p63s23p63d54s1即可。三、核外电子排布在中学化学中的应用1原子的核外电子排布

7、与轨道表示式、原子构造示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全一样的， 相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上，还能表示出这些电子是处于自旋一样还是自旋相反的状态， 而核外电子排布式不具备后一项功能。原子构造示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上， 也没有指明每个电子的自旋情况， 其优点在于可以直接看出原子的核电荷数或核外电子总数。2原子的核外电子排布与元素周期律的关系专业资料整理WORD格式在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子专业资料整理W

8、ORD格式在离核不同的区域中运动， 我们可以看作电子是在核外分层排布的。 按核外电子排布的 3 条原那么将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围， 发现核外电子排布遵守以下规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上离核较近；假设电子层数是 n，这层的电子数目最多是 2n2 个；无论是第几层，如果作为最外电子层时， 那么这层的电子数不能超过 8 个，如果作为倒数第二层 次外层，那么这层的电子数便不能超过 18 个。这一结果断定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律， 按最外层电子排布一样进展归类， 将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进展划分周期如第一周期中含有

9、的元素种类数为2，是由 1s12 决定的第二周期中含有的元素种类数为8，是由 2s122p06决定的第三周期中含有的元素种类数为8，是由 3s123p06决定的第四周期中元素的种类数为18，是由 4s123d0104p06决定的。由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据， 是元素性质周期性变化的根本所在。 对于同族元素而言， 从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大， 原子核对最外层电子的吸引力越来越小， 最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强， 使原子半径逐渐减小， 金属性越来越差， 非金属性越来越强总的说排布规那么：1，也是最重要的， 能量最低原理。 所有原那么的电子排布应使该原子的能量最低。2，洪特规那么。3，泡利不相容原理。同一个原子不存