湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册第9单元溶液检测试题(解析版)

1、教育资源湖北省武汉市华师一附中2019年秋九年级化学下册第9单元溶液检测试题（解析版）一、选择题：1.溶液的特征是（）A.均一、稳定、无色B.均一、稳定、不透明C.均一、稳定、透明D.浑浊、均一、不透明、不稳定【答案】C2.20C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是（）A.所得溶液一定都是饱和溶液B. 丁溶液中溶质质量分数一定最大C. 20c时物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D.所得溶液的质量关系为：丙乙甲丁【答案】D【解析】A、丙中无固体剩余，丙不一定是饱和溶液；B、

2、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小；教育资源教育资源C、溶解的固体质量为丙乙甲丁，故20c时物质溶解度的关系为：丙乙甲丁；口溶解的固体质量为丙乙甲丁，而水的质量相等，故所得溶液的质量关系为：丙乙甲丁；故选D。3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸储水润洗过B.用量筒量取水时俯视读数C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【答案】B【解析】溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，而实际液体偏少，而导致溶剂的量少，使

3、溶液中蔗糖的质量分数偏大。4.溶液是自然界中常见的物质.下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液的上层浓度小，下层浓度大B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现【答案】D【解析】溶滴具有均一性J溶液卬各部分的浓度相同.故A错;盐酸中的溶质是氯化氮气体一基干K程中气体挥发不会有固体,成B错漆沌中含有溶质和溶剂口一定是混合物故匚错;物质在溶解过程中温度可能发生变化,是因为溶解过程卬同时存在放热或吸热的过程,D正确.5 .花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是

4、（）花生油食盐面酱白醋A.B.C.D.【答案】D【解析】能形成均一、稳定的混合物才是溶液，花生油、面酱不能形成均一、稳定的混合物，而食盐、白醋则能。6 .甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确.的是（）A.在tJC、13c时甲、乙两物质的溶解度相等B.在tiC至13c之间，乙的溶解度大于甲的溶解度C.将甲、乙的饱和溶液从13c降到tiC,析出甲、乙的质量相等D.将12c时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法【答案】C【解析】A、由图可知tiC、13c时甲、乙两物质的溶解度相等；日由图可知：tiC至13c之间，乙的溶解度曲线始终在甲的溶解度曲线上方，说明在此温度范围内

5、乙的溶解度大于甲的溶解度；C由于不知二者饱和溶液质量是否相等，故无法判断，将甲、乙的饱和溶液从13c降到11C,析出甲、乙的质量大小；教育资源教育资源D当温度大于12c时乙的溶解度逐渐减小，要使不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法，而当温度低于t2时，乙的溶解度随温度降低逐渐减小，所以还可以采取降温的方法使其变为饱和溶液，升温、降温都能使其由不饱和变为饱和溶液；故选C。7. 现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A.加入食盐10克B,加入水50克C.蒸发掉水50克D.加入100克溶质质量分数为30%勺食盐溶液【答案】CD8. 氢氧化

6、钙的溶解能力随温度升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:加入氢氧化钙;升高温度;降低温度;加入水;蒸发水.其中措施正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法.故正确答案选D.9. 物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A.NH4NO固体B.NaOHK体C.NaCl固体D.浓H2SO10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法

7、中，正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.在tiC时甲、乙两种物质的溶解度相等C.将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法D.12c时甲和乙的溶解度相同【答案】B【解析】乐温度高于也七时甲物质的溶解度大于乙物底的溶解度,温度低于也七®寸甲物质的溶解度4吁乙物质的溶解度，F七时甲物质的溶解度等干乙物质的溶解度,故A说法不正确，员在寸甲、乙两种物质的溶解度相等，B说法正确.C乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取降低温度的办法.C说法不正确.D12c时，甲的溶解度大于乙的溶解度.所以答案选B.11 .将50g20%勺硝酸钾

8、溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A.20%B,10%C.5%D.1%【答案】C【解析】解：稀释后200g溶液中溶质质量=50gX20%=10g则稀释后所得溶液的溶质质量分数二20gM100%=5%，故选C。200g12 .下列有关说法中正确的是（）A.20C时,20g某固态物质能溶解在100g水中，所以20C时该物质的溶解度为20gB.20C时,20g某固态物质能溶解在100g水中形成饱和溶液，所以20C时该物质的溶解度为20gC.20g某固态物质能溶解在100g水中恰好达到饱和，所以该物质的溶解度为20gD.20c时,100g水中最多溶解20g某固态物质,所以20c时

9、该物质在水中的的溶解度为20g【答案】D【解析】本题考查的是固体溶解度的概念二是指在一定温度下:某固体物质在10倍溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量:溶解度概念中包括四个要素:一定温度、10口g溶剂、饱和状态、听溶解,溶质的质量:单位gA设有说明饱和状态足没有说明10强溶液水£没有说明温度条件.13 .下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸洗涤水垢【答案】C【解析】A、自来水能洗手，形成的是溶液.故A错；B、油污能溶于汽油，形成的是溶液.故B错；C洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用.故C正确；口盐酸能与水垢

10、反应，生成了氯化钙的溶液.故D错。故选G14 .欲将400g溶质质量分数为20%勺食盐溶液稀释成10%勺溶液，需加水（）A.100gB.200gC.400gD.800g【答案】C【解析】设理加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则400gX20%=400g+x）X10%x=400g.故选：C.卜列有关叙述错误的是（）15 .a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示A.c物质属于易溶性物质B.20c时，将10gb溶解在100g水中得110g不饱和溶液C.20c时,a物质在水中的溶解度是10gD.50C时a和b的两杯饱和溶液至20C,析出a一定比b多【答案】D【解析】。物族的溶解度在

11、即已时大于1。与属于易溶物属卢正南口口七时上的溶解度大于1。区所以二将1。即溶解在100g水中可以得到11。目不饱和溶液下正蠲;20七时田物质在水中的溶解度是104c正确现七时已和b的两杯饱和溶液降至2度二虽然a的溶解度受温度的影响比匕大,但没有说明两种饱和溶液的质置所以无法判断谁析出的晶体多刀错误;故选D.二、填空题16 .病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请完成问题：该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来，用化学式表示：,由此可说明溶液一定属于混合物。（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后，

12、是否会出现浑浊现象？理由是【答案】（1）NaCl、H2O（2）不会因为溶液是均一、稳定的【解析】溶液是均一、稳定的混合物。17 .无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质的质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，用于配制营养液。（1）需硝酸钾g,需水mL（水的密度为1.0g/cm3）。（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和。配制过程中用到的仪器有、药匙和胶头滴管。（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数1.4%（填“>”“V”或“=”）。【解析】（1）需硝酸钾的质量为150gX1.4%=2.1g,需水的质量为

13、150g-2.1g=147.9g,需水的体积为147.9g+1.0g/cm3=147.9mL。（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解。配制时用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（3）此实验教育资源教育资源需要取水147.9mL,如果在量取时俯视读数为147.9mL,则所量水的实际体积小于147.9mL由于溶质质量不变，溶剂质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大于1.4%。【答案】(1)2.1147.9(2)计算称量溶解托盘天平量筒烧杯玻璃棒(3)>18 .碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是,溶剂是;(2)甲、乙、丙三个同学

14、分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是;根据你在实验中观察到的现象，(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。1 .【答案】(1)碘汽油(2)烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体逐渐变为紫红色甲19 .写出溶液中溶质化学式.(1)硫酸铜溶液：(2)食盐水：(3)澄清石灰水：(4)稀盐酸：(5)硫酸钠溶液：(6)氯化亚铁溶液：.【答案】(1)CuSO;(2)NaCl;(3)Ca(OH2;(4)HCl;(5)N&SO;(6)FeCl2【解析】(1)硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO;(2)盐水中溶质是氯化钠，化学式

15、为NaCl;(3)澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH2；(4)稀盐酸中的溶质是盐酸，其化学式为HCl;(5)硫酸钠溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4；(6)氯化亚铁溶液中的溶质是氯化亚铁，化学式为：FeCl2。20请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在C时，AB两种物质溶解度相同。(2) t2时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。(3) 将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是。4【答案】(1)t1(2)252

16、0%125(3)B三、实验题21.如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管中盛装的是乙物质的溶液，试管中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80c时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管中盛装的乙物质全部溶解，试管中有丙物质析出。请你据此现象回答下列有关问题：(1)室温时，(选填“烧杯”“试管”或“试管”)中溶液可能是不饱和溶液。(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是(选填"a”“b”或"c”，下同)，能表示丙物质的溶解度曲线的是。(3)若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)若将试管从烧杯中取出冷却至室

17、温后，从溶液中析出的固体质量为go(5)当温度时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。【答案】(1)试管(2)bc(3)蒸发结晶(4)1(5)大于t【解析】(1)室温时，烧杯和试管中都有未溶解的固体物质，它们中的溶液一定是饱和溶液，而试管中无未溶解的固体，溶液可能是不饱和溶液。(2) 由室温升到80时，烧杯中的甲物质没有明显变化，说明甲物质的溶解度受温度影响不大，它的溶解度曲线应为b,而试管中丙物质析出，说明丙物质的溶解度随温度的升高而降低，它的溶解度曲线应为c。(3) 由(2)知甲物质的溶解度受温度影响不大，应采取蒸发结晶的方法提纯甲。(4)将试管从烧杯中取出冷却至室温

18、，溶液又恢复到起始状态，析出固体的质量就是起始状态下未溶解的1g乙物质。(5)由溶解度曲线可知，当温度大于t时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，那么当温度大于t时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数一定比甲物质饱和溶液的溶质质量分数更大。四、综合题22. 根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？(1) 编题范例：配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？(2) 配制该溶液的操作步骤。计算：称量：用托盘天平称取所需固体，再用mL的量筒量取所需的水；溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶